初中化学物质构成快速提升试卷

初中化学物质构成快速提升试卷考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：初中三年级化学

一、选择题

1.下列关于原子的叙述中，正确的是

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.原子中质子数等于中子数

C.原子不包含电子

D.原子的质量主要集中在电子上

2.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是

A.原子半径

B.第一电离能

C.化合价

D.元素的金属性

3.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧化镁

D.石灰水

4.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.分子中不存在化学键

B.化学键是原子间强烈的相互作用

C.化学键的形成一定伴随着能量的释放

D.化学键只存在于离子化合物中

5.下列物质中，属于单质的是

A.氢氧化钠

B.氧气

C.碳酸钙

D.硫酸

6.下列关于分子的叙述中，正确的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.分子中原子间通过化学键结合

C.分子不包含化学键

D.分子是物质的物理性质

7.下列关于化合价的叙述中，正确的是

A.化合价是元素原子形成化合物时得失电子的数目

B.化合价是元素原子最外层电子的数目

C.化合价是元素原子形成离子时得失电子的数目

D.化合价是元素原子形成分子时得失电子的数目

8.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是

A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的体积

C.摩尔质量是物质的质量

D.摩尔质量是物质的密度

9.下列关于化学式的叙述中，正确的是

A.化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子

B.化学式是用元素符号和数字表示物质结构的式子

C.化学式是用元素符号和数字表示物质性质的式子

D.化学式是用元素符号和数字表示物质数量的式子

10.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是

A.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子

B.化学方程式是用化学式表示物质组成的式子

C.化学方程式是用化学式表示物质性质的式子

D.化学方程式是用化学式表示物质数量的式子

二、填空题

1.氢原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

2.氧原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

3.氮原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

4.碳原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

5.硅原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

6.硫原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

7.氯原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

8.钠原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

9.镁原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

10.铝原子的原子结构示意图为：__________，其中原子核内质子数为_______，核外电子数为_______。

三、多选题

1.下列关于原子的叙述中，正确的有

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.原子中质子数等于中子数

C.原子不包含电子

D.原子的质量主要集中在电子上

2.元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的有

A.原子半径

B.第一电离能

C.化合价

D.元素的金属性

3.下列物质中，属于纯净物的有

A.空气

B.盐水

C.氧化镁

D.石灰水

4.下列关于化学键的叙述中，正确的有

A.分子中不存在化学键

B.化学键是原子间强烈的相互作用

C.化学键的形成一定伴随着能量的释放

D.化学键只存在于离子化合物中

5.下列物质中，属于单质的有

A.氢氧化钠

B.氧气

C.碳酸钙

D.硫酸

四、判断题

11.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

12.原子中质子数一定等于电子数。

13.化合物中一定含有两种或两种以上的元素。

14.单质中一定只含有一种元素。

15.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔。

16.化学式可以表示物质的组成，也可以表示物质的性质。

17.化学方程式可以表示物质的转化，也可以表示物质的性质。

18.原子核内的质子数决定了原子的种类。

19.原子核内的中子数决定了原子的质量数。

20.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。

五、问答题

21.简述原子结构示意图的构成要素，并说明如何通过原子结构示意图判断一个原子是原子还是离子。

22.解释为什么元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。

23.列举三种常见的化合物，并分别写出它们的化学式，说明它们分别由哪些元素组成。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子核不变，只发生电子的得失或转移，故正确。B错误，质子数不等于中子数。C错误，原子包含电子。D错误，原子质量主要集中在原子核上。

2.B解析：同一周期从左到右，原子核电荷数增加，核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，原子核得电子能力增强即第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故正确。

3.C解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧化镁是由镁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物，故正确。

4.B解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键等。分子中原子间也存在化学键，如H₂分子中存在共价键。化学键的形成或断裂伴随能量的变化，不一定释放能量。离子化合物中存在离子键，共价化合物中存在共价键，故错误。

5.B解析：单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，氢氧化钠、碳酸钙、硫酸都是由多种元素组成的化合物，故正确。

6.A解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子中原子间通过化学键结合。分子是物质的一种存在形式，具有化学性质，故正确。

7.A解析：化合价是元素原子形成化合物时得失电子的数目，用来表示元素在化合物中的性质。化合价不是元素原子最外层电子的数目，也不是元素原子形成离子时得失电子的数目，故错误。

8.A解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。摩尔质量不是体积，也不是物质的质量或密度，故正确。

9.A解析：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，可以表示物质的组成元素及其原子个数比。化学式不能表示物质结构、性质、数量，故正确。

10.A解析：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，表示反应物、生成物以及它们的化学计量数。化学方程式不能表示物质组成、性质、数量，故正确。

二、填空题

1.氢原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为1，核外电子数为1。

2.氧原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为8，核外电子数为8。

3.氮原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为7，核外电子数为7。

4.碳原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为6，核外电子数为6。

5.硅原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为14，核外电子数为14。

6.硫原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为16，核外电子数为16。

7.氯原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为17，核外电子数为17。

8.钠原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为11，核外电子数为11。

9.镁原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为12，核外电子数为12。

10.铝原子的原子结构示意图为：[图片]，其中原子核内质子数为13，核外电子数为13。

三、多选题

1.A解析：原子是化学变化中的最小粒子，化学反应中原子核不变，只发生电子的得失或转移，故正确。B错误，质子数不等于中子数。C错误，原子包含电子。D错误，原子质量主要集中在原子核上。

2.BD解析：同一周期从左到右，原子核电荷数增加，核对核外电子的吸引力增强，原子半径减小，原子核得电子能力增强即第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故正确。

3.C解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。氧化镁是由镁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物，故正确。

4.B解析：化学键是原子间强烈的相互作用，包括离子键和共价键等。分子中原子间也存在化学键，如H₂分子中存在共价键。化学键的形成或断裂伴随能量的变化，不一定释放能量。离子化合物中存在离子键，共价化合物中存在共价键，故错误。

5.B解析：单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的单质，氢氧化钠、碳酸钙、硫酸都是由多种元素组成的化合物，故正确。

四、判断题

11.正确解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子中原子间通过化学键结合，化学键的改变会改变物质的化学性质。

12.正确解析：原子中质子数等于电子数时，原子呈电中性。如果质子数不等于电子数，原子会形成离子。

13.正确解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水是由氢和氧两种元素组成的化合物。

14.正确解析：单质是由一种元素组成的纯净物，如氧气是由氧元素组成的单质。

15.正确解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克每摩尔，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

16.错误解析：化学式可以表示物质的组成，但不能表示物质的性质。

17.错误解析：化学方程式可以表示物质的转化，但不能表示物质的性质。

18.正确解析：原子核内的质子数决定了原子的种类，即元素种类。

19.正确解析：原子核内的中子数决定了原子的质量数，即质子数与中子数之和。

20.错误解析：元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

五、问答题

21.原子结构示意图由原子核和核外电子构成。原子核位于中心，周围是电子层。通过原子