2026年新课标 I 卷高考化学易错题模考（含解析）

2026年新课标I卷高考化学易错题模考（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于酸B.氧化铝属于两性氧化物C.聚乙烯属于高分子化合物D.碳酸钙属于有机物2.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.熔融的氯化钠C.碳酸钙D.干冰4.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.铝热反应C.热石灰与水反应D.镁条燃烧5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，反应速率一定增大B.升高温度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.反应物分子数越多，反应速率一定越大6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.可逆反应不可能达到平衡状态7.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠与盐酸反应：H++OH-=H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓二、多选题（本题共3小题，每小题6分，共18分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错的得0分。）8.下列有关原子结构的说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核内质子数等于电子数C.原子中，核外电子分层排布D.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小9.下列有关物质性质的实验现象描述正确的是（）A.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合产生白色沉淀B.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C.铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象D.氢氧化钠溶液与酚酞试液混合呈红色10.下列说法正确的是（）A.氧化物一定是化合物B.单质一定不是化合物C.纯净物一定不是混合物D.盐一定是离子化合物三、填空题（本题共3小题，共28分。请将答案写在答题卡上对应位置。）11.（10分）写出下列化学方程式：（1）镁在空气中燃烧：_______________________________________________________（2）碳在高温下与氧化铜反应：_______________________________________________________（3）氢氧化钠与硫酸反应：_______________________________________________________12.（9分）用离子方程式表示下列反应：（1）铁与硫酸铜溶液反应：_______________________________________________________（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________________________（3）碳酸钠溶液与盐酸反应（少量盐酸）：_______________________________________________13.（9分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子。取少量该溶液进行下列实验：（1）向溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味气体生成，则溶液中一定含有__________离子，一定不含有__________离子。（2）向上述溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有__________离子，可能含有__________离子。（3）向上述溶液中加入足量NaOH溶液，先产生白色沉淀，沉淀逐渐溶解，则溶液中一定含有__________离子，一定不含有__________离子。四、计算题（本题共2小题，共30分。请将答案写在答题卡上对应位置。）14.（15分）将8.4g甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和水的总质量为19.8g。求甲烷的燃烧热（请写出计算过程）。15.（15分）在一定条件下，将2molA和3molB放入密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)。反应达到平衡时，生成1molC。求该条件下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。试卷答案1.B2.D3.B4.A5.A6.A7.A8.CD9.ABC10.ABD11.（1）2Mg+O2点燃=2MgO（2）C+2CuO高温=2Cu+CO2↑（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O12.（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑13.（1）CO32-；Ba2+（2）SO42-；Cl-（3）Al3+；Mg2+14.1molCH4完全燃烧生成1molCO2和2molH2O，根据碳原子守恒，n(CO2)=8.4g/44g/mol=0.189mol；根据氢原子守恒，n(H2O)=(8.4g-0.189mol*44g/mol)/18g/mol=0.25mol。因此，n(CO2)=0.189mol，n(H2O)=0.25mol。CO2和H2O的总质量为19.8g，其中CO2的质量为0.189mol*44g/mol=8.336g，H2O的质量为19.8g-8.336g=11.464g。所以，甲烷的燃烧热为(8.336g+11.464g)/0.084mol*(-1)=-890kJ/mol。15.反应前，n(A)=2mol，n(B)=3mol。反应达到平衡时，n(C)=1mol。根据化学计量数，n(A)减少了0.5mol，n(B)减少了1mol，n(C)增加了1mol。因此，平衡时，n(A)=2mol-0.5mol=1.5mol，n(B)=3mol-1mol=2mol，n(C)=1mol。容器的体积不变，所以平衡浓度为：c(A)=1.5mol/V，c(B)=2mol/V，c(C)=1mol/V。平衡常数K=c(C)^2/(c(A)*c(B)^2)=(1mol/V)^2/((1.5mol/V)*(2mol/V)^2)=1/12mol/L。解析1.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；氧化铝能与酸和碱反应，属于两性氧化物；聚乙烯是乙烯的加聚产物，属于高分子化合物；碳酸钙是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于无机物。故选B。2.同一周期元素，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。F位于周期表的最右侧，电负性最大。故选D。3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熔融的氯化钠能够导电，属于电解质；氯气是单质；碳酸钙难溶于水，但其熔融状态能够导电，属于电解质；干冰是固态二氧化碳，不能导电，属于非电解质。故选B。4.碳酸钙高温分解需要吸收热量，属于吸热反应；铝热反应是铝与金属氧化物发生的剧烈放热反应；热石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量；镁条燃烧是镁与氧气发生的剧烈放热反应。故选A。5.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大；升高温度，分子平均动能增大，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大；使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大；反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，与反应物分子数多少无关。故选A。6.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零；各物质的浓度不再改变，但不一定相等；改变条件，平衡发生移动；在一定条件下的可逆反应，可以达到平衡状态。故选A。7.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。故选A。8.原子核内质子数不一定等于中子数；原子核内质子数等于电子数；原子中，核外电子分层排布；同一周期元素，从左到右，原子序数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。故选CD。9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白