2026年全国卷化学预测卷压轴题易错知识点（含解析）

2026年全国卷化学预测卷压轴题易错知识点（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列元素或物质中，属于电解质且在水溶液中能电离出自由移动的氢离子的是（）A.氯气B.氢氧化钠C.乙醇D.熔融状态的氯化钠2.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，表示2g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJB.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol⁻¹，表示碳的燃烧热为110.5kJ·mol⁻¹C.C(s,石墨)=C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol⁻¹，表示石墨比金刚石更稳定D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=-57.3kJ·mol⁻¹，表示中和热为57.3kJ·mol⁻¹3.下列说法正确的是（）A.分子晶体中一定存在化学键，原子晶体中一定不存在分子间作用力B.离子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点C.金属晶体的密度一定大于非金属晶体的密度D.共价化合物中一定只存在共价键，离子化合物中一定只存在离子键4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.46gNO₂和46gN₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3NAB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数为3NAD.1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻离子的数目为0.1NA5.下列实验操作或现象正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.将钠投入足量水中，钠熔化成小球并在水面上四处游动C.用向下排空气法收集氨气D.制取乙烯时，将温度计水银球插入到液溴和苯的混合液中6.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.C₄H₈一定含有碳碳双键C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向正向移动B.对于有气体参与的可逆反应，减压平衡一定向逆向移动C.达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.使用催化剂可以改变化学平衡常数8.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是氯气9.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Y同主族，Y与Z、W同周期，且Z的原子最外层电子数是次外层的3倍，W原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.简单氢化物的稳定性：H₂Z>H₂WC.Z与W形成的化合物中只含离子键D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强10.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜屑与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.氯气通入冷的石灰乳中：Cl₂+Ca²⁺+2OH⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+2H₂OD.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molCl₂参与反应，转移的电子数一定为2NAB.1L0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液中，含有的氢氧根离子数目为0.1NAC.22.4L氮气（标准状况）中含有NA个氮原子D.1mol甲基（CH₃）中含有3NA个电子12.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.共价键是原子核之间直接的相互作用C.离子化合物中一定含有金属阳离子和非金属阴离子D.金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成金属键13.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是（）A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)C.混合后溶液中c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)D.混合后溶液中c(NH₃·H₂O)>c(Cl⁻)14.下列有关物质的性质和用途的说法不正确的是（）A.SiO₂可用于制造光导纤维B.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为氧气来源C.活性炭具有吸附性，可用于净水D.Al₂O₃是两性氧化物，可用于电解冶炼铝15.下列实验操作能达到相应目的的是（）A.用图1装置（装置气密性已检查）干燥NH₃B.用图2装置（装置气密性已检查）实验室制备Cl₂C.用图3装置（装置气密性已检查）分离乙醇和乙酸D.用图4装置（装置气密性已检查）收集NO₂气体二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，漏选、多选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.下列说法正确的是（）A.放入密闭容器中的反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.在恒容密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动C.物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液，pH值相同D.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>717.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.CH₃COOH和CH₃CH₂OH都能发生酯化反应B.C₄H₈和C₄H₆一定互为同系物C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解速率慢18.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂OD.铜屑与浓硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O19.下列说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液常温下可以盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中B.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值C.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应为放热反应D.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)20.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X与Y同主族，Y与Z、W同周期，且Z的原子最外层电子数是次外层的2倍，W原子的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(X)>r(W)>r(Z)B.简单氢化物的稳定性：H₂Z>H₂YC.Z与W形成的化合物中只含离子键D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强三、非选择题（共35分）21.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备氨气的方法：_______________________________________________________。（2）氨气与氯气在一定条件下反应生成一种盐和一种单质，该反应的化学方程式为：_______________________________________________________。（3）将干燥的氨气通入浓盐酸中，观察到的现象是_______________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________。22.（10分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻中的几种。取少量该溶液进行实验，结果如下：①溶液呈无色透明；②加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于盐酸；③加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解；④加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸。根据以上实验现象，回答：（1）一定存在的离子是_______________________________________________________。（2）一定不存在的离子是_______________________________________________________。（3）可能存在的离子是_______________________________________________________。（4）为确定溶液中是否存在Al³⁺，需补充的实验方法是_______________________________________________________。23.（15分）工业上利用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备金属铝，其主要流程如下：图1图2图3（1）步骤①加入的物质是NaOH溶液，Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为：_______________________________________________________。（2）步骤②加入的物质是铝热剂，该反应的化学方程式为：_______________________________________________________。（3）步骤③进行过滤操作，过滤时用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有_______________________________________________________。（4）滤液A中含有的主要离子是_______________________________________________________。（5）写出步骤④中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________。试卷答案一、单项选择题（每题3分，共45分）1.B2.C3.D4.A5.C6.C7.C8.A9.D10.D11.D12.C13.C14.D15.D二、双项选择题（每题4分，共20分）16.AB17.AD18.BD19.AC20.BD三、非选择题（共35分）21.（10分）（1）2NH₄Cl(s)加热NH₃(g)↑+HCl(g)↑（2）8NH₃(g)+3Cl₂(g)催化剂6NH₄Cl(s)+N₂(g)（3）产生大量白烟；NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)22.（10分）（1）Na⁺、SO₄²⁻（2）Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺（3）Cl⁻（4）取少量溶液，加入NaOH溶液并加热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则存在Al³⁺23.（15分）（1）Al₂O₃(s)+2NaOH(aq)=2NaAlO₂(aq)+H₂O(l)（2）2Al(s)+Fe₂O₃(s)催化剂高温Al₂O₃(s)+2Fe(l)（3）玻璃棒（4）Na⁺、AlO₂⁻、HCO₃⁻（5）NaAlO₂(aq)+CO₂(g)+2H₂O(l)=Al(OH)₃(s)↓+NaHCO₃(aq)解析思路一、单项选择题1.B氢氧化钠是强碱，水溶液能电离出OH⁻，与H⁺结合形成水，导致溶液呈碱性，属于电解质。A氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。C乙醇是非电解质。D熔融状态的氯化钠是电解质，但在熔融状态下电离出的是Na⁺和Cl⁻，不是自由移动的H⁺。2.C燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水是稳定氧化物。A描述的是2mol氢气燃烧放出的热量。B碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应的焓变是碳的燃烧热。D中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。3.DA分子晶体中不一定存在化学键（如稀有气体），原子晶体中一定存在共价键，但可能存在分子间作用力（如SiO₂）。B离子晶体熔点不一定都高于分子晶体（如Hg），但通常较高。C金属晶体密度不一定都大于非金属晶体（如固态汞密度大于许多非金属固体）。D共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含离子键，但可能还含共价键（如NaOH）。4.A46gNO₂和46gN₂O₄的最简式都是NO₂，物质的量为46g/(14+32)g/mol=1mol，1molNO₂含3mol原子。B标准状况下，水是液体。C1molFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移电子数为2NA。D1L0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻离子会水解，数目小于0.1NA。5.CApH试纸不能湿润使用，否则稀释待测液，测得pH值偏小。B钠与水反应剧烈，生成氢气，钠熔化游动，但会浮在水面上。D制取乙烯需要浓硫酸作催化剂和脱水剂，温度计应插入到液溴和苯的混合液中监测反应温度。6.CCH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。BC₄H₈可能是烯烃也可能是环烷烃。C聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。D乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。7.CA升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡移动方向取决于正逆反应速率增大的幅度，ΔH<0的正反应速率增大幅度大于逆反应，平衡向正向移动。B有气体参与的可逆反应，减压平衡向气体体积增大的方向移动，不一定是逆向。C达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变。D催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数。8.A原电池中，电子从负极（失电子）流向正极（得电子）。B电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。C蓄电池在放电时是原电池，在充电时消耗电能，是电解池。D用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气。9.DX与Y同主族，Y与Z、W同周期。Z最外层电子数是次外层的3倍，Z为O（原子序数8）。W最外层电子数是其内层电子数的2倍，W为S（原子序数16）。Y与Z、W同周期，Y为F（原子序数9）。X与Y同主族，X为H（原子序数1）。原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，所以r(Y)>r(X)，r(Z)>r(W)，r(W)>r(Y)>r(X)。B非金属性O>S，简单氢化物稳定性H₂O>H₂S。CZ与W(S)形成的化合物如SO₂、SO₃只含共价键。D非金属性F>S，Y的最高价氧化物对应水化物HF的酸性比H₂SO₄强。10.DA铜与稀硝酸反应生成NO，方程式错误。B氢氧化钡与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式错误。C氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式错误。D碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式正确。11.DACl₂与NaOH反应可生成Cl⁻、ClO⁻或ClO₃⁻，转移电子数可为2NA或1NA。B0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中，若不考虑水的电离，OH⁻浓度为0.1mol·L⁻¹，但水也电离出少量OH⁻，数目略大于0.1NA。C22.4L氮气（非标准状况）含有的分子数无法确定。D1mol甲基（CH₃）含有3molC-H键，每个C-H键含1个电子，还有1个C原子核外电子，共3*6+1*2=22个电子，数目为22NA。12.CA分子中极性键的极性向量和不为零的是极性分子，否则是非极性分子。B共价键是原子核通过共用电子对形成的相互作用。D金属晶体中金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成金属键。13.CpH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，n(H⁺)=n(OH⁻)，溶液呈中性，但盐酸浓度大于氨水，混合后氨水过量，溶液呈碱性。B混合后溶液呈碱性，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)。C溶液中存在电荷守恒：c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)。D混合后溶液呈碱性，c(NH₃·H₂O)<c(Cl⁻)。14.DAl₂O₃是两性氧化物，可用于电解熔融状态的氧化铝冶炼铝，但不是电解熔融Al₂O₃。ASiO₂是主要成分，可用于制造光导纤维。BNa₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，可用于呼吸面具。C活性炭具有吸附性，可用于净水。15.DA浓硫酸与氨气反应放热，会挥发出氨气，应选球形干燥管。B实验室制备Cl₂通常用浓盐酸与二氧化锰加热反应，需要加热装置。C乙醇和乙酸互溶，应选蒸馏法分离。DNO₂易与氧气反应，密度比空气大，应选向上排空气法收集。二、双项选择题16.ABA放热反应，升高温度平衡常数减小。B恒容条件下充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不移动。17.ADACH₃COOH含有-COOH，CH₃CH₂OH含有-OH，均可与羧酸或醇发生酯化反应。D油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，在酸性条件下水解生成羧酸和甘油，在碱性条件下水解（皂化）生成肥皂（高级脂肪酸钠）和甘油，碱性条件下水解速率通常更快。18.BDA铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，方程式错误。B氯气与冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，方程式正确。C碳酸氢钠与少量NaOH反应生成碳酸钠和水，方程式错误。D铜与浓硝酸反应生成NO₂，方程式正确。19.ACANaOH溶液呈碱性，与玻璃中的二氧化硅反应，不能盛放在带磨口玻璃塞的瓶子中，应使用橡胶塞。C硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应是放热氧化反应。20.BDX为H，Y为F，Z为O，W为S。原子半径：同周期从左到右减小，同主族从上到下增大，所以r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)。B非金属性F>O，简单氢化物稳定性HF>H₂O。CZ与W(S)形成的化合物如SO₂、SO₃只含共价键。D非金属性F>S，Y(F)的最高价氧化物对应水化物HF的酸性比W(S)的H₂SO₄强。三、非选择题21.（10分）（1）2NH₄Cl(s)加热NH₃(g)↑+HCl(g)↑（2）8NH₃(g)+3Cl₂(g)催化剂6NH₄Cl(s)+N₂(g)（3）产生大量白烟；NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)解析思路：（1