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文档简介

合成氨条件选择1/16一、工业上制备氨气化学反应：

N2+3H2===2NH3

合成氨.2/161、该反应特点是什么？（1）是一个可逆反应。（2）正反应是一个放热反应。（3）正反应是一个体积缩小反应。3/162、增大该反应化学反应速率方法是什么？（1）反应物浓度尽可能高，普通为1：3

（2）使用催化剂（3）增大压强（4）升高温度。4/163、要提升平衡混合物里氨气含量方法是什么？

（1）降低温度（2）增大压强（3）催化剂无影响5/16二、合成氨适宜条件：

1、压强：20至30MPa2、温度：摄氏500度。

3、催化剂：铁触媒（以铁为主多成份催化剂）

4、适当增大氮气及氢气浓度，及时分离出氨气。6/16合成氨工业简述：1、原料气制备、净化、压缩。（1）制备：N2、H2：空气压缩液态空气蒸发

N2及空气CCO2+N2分离出CO2

N2H2:H2O(气）

CCO+H2

水蒸气及催化剂CO2+H2

除去CO2H27/16（2）净化：目标：预防催化剂中毒。

催化剂在稳定活性期间，因接触少许杂质而使活性显著下降甚至破坏，这种现象称为催化剂中毒8/16（3）压缩：目标：到达所需压强，加紧反应速率和提升氨气产量。9/162、氨气合成：从合成塔出来气体是：氨气、氢气、氮气。3、氨气分离：10/16合成氨生产示意图

补充氢气及氮气

T500度催化剂气冷却设备及分离器液氨合成塔氢气及氮再循环压强20至50PaH2和N2

及NH3

11/16小结：化工生产中适宜条件选择普通标准：1、从化学反应速率分析；2、从化学平衡移动分析；（既要注意外界条件对二者影响一致性；又要注意对二者影响矛盾性）3、从原料利用率分析；（增加易得廉价原料，提升难得高价原料利用率，降低成本）4、从实际生产能力分析；（设备承温、承压能力等）5、注意催化剂活性对温度限制。12/16三、合成氨工业发展前景：1、新型催化剂催化合成。2、化学模拟生物固氮。13/16简单介绍科学家哈伯：

弗里茨.哈泊：德国化学家，出生于一个犹太富商家中。1900年取得博士学位。1908年7月首次合成氨气，1909年7月建成每小时生产90克氨气试验装置，1918年取得诺贝尔化学奖。氨气合成首先使氮肥大量工业化生产，提升了粮食产量。另首先氨氧化制得硝酸及TNT炸药。因为以上原因，德国才能将第一次世界大战延续了几年。哈伯首创了使用化学毒剂化学战，在第一次世界大战中有130万人受到化学战伤害，其中9万人死亡。14/16课堂练习：对于反应：2SO2+O2

催化剂2SO3，以下判断正确是：

A：2体积SO2和O2反应，必定生成2体积SO3。

B：其它条件不变，增大压强，平衡必定向右移动。

C：平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率两倍。

D：平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度两倍。

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