氧化剂和还原剂（教学设计）高一化学系列

第一章《物质及其变化》教学设计

第三节氧化还原反应

第二课时氧化剂和还原剂

课题：1.3.2氧化剂和还原剂课时1授课年级高一

课标从电子转移及元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂；

要求知道常见的氧化剂和还原剂。

“氧化还原反应”位于高中化学人教版（2019版）必修第一册第一章第三节。该部分内容

是高中化学必修课程中的核心概念和基础理论知识，贯穿于化学课程的始终，是教学的重点和

难点之一。同时，该内容还具有承前启后的作用，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、

还原反应的重要知识，又以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，将是今后联系元

素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应不仅是一种重要的化学反应类型，而且在生产、生活

等各方面具有广泛的1位用。学习重要元素及其化合物、金属的腐蚀及电化学等知识，很多反应

都将涉及到氧化还原反应，因此，只有先掌握氧化还原反应的基本概念，才能理解这些反应的

实质，提升化学核心素养，培养体验辩证唯物主义哲学思想和科学方法论。

本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教材一方面注意初、高中的衔

接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，即〃得氧、失氧一元素化

合价升降一电子转移〃，从宏观视角（元素）到微观视角（电子），由表及里，环环相打，逐步揭示

教材

氧化还原反应的本质，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面,充分发挥氧化还原反

分析

应的社会价值，引导学生从化学的视角分析和解决实际问题，体会化学对■人类文明和社会发展的

促进作用。

本节内容分两部分，第一部分是氧化还原反应，第二部分是氧化剂和还原剂及氧化还原反

应的应用。可设计2〜3个课时完成，本案将设计为3个课时。笫一课时氧化还原反应，第二

课时氧化剂和还原剂，第三课时氧化还原反应的规律及应用（专题）。

本课时为第二部分“氧化剂和还原剂“，包括氧化剂和还原剂、还原产物和氧化产物的概念,

氧化还原反应中电子转移的表示方法等知识。本课时内容是氧化还原反应知识的深入，在学习

了氧化还原概念、特征和实质的基础上，直接引出氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产

物、还原产物等概念，使学生对氧化还原反应的认识更加系统。

教材首先以图示的形式（图1T5）简单介绍了氧化剂和还原剂的概念，然后以两个常见反

应从化合价变化和电子转移两方面对概念进行分析,再以图示化合价与电子转移的美系，得出

氧化还原反应中电子转移的表示方法（单线桥法）。理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂概念的

意义，并进一步指出氧化剂具有氧化性，木身被还原，还原剂具有还原性，本身被氧化。不仅

深化了对氧化还原反应的认识，还为后面元素化合物的学习打下基础。在给出中学阶段常见的

氧化剂和还原剂后，以辩证的观点氯化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的应用

及危害。关于氧化还原反应中电子转移的表示方法，教材没有明确“双线桥”和“单线桥”法,

而是按知识的顺序及相关性，以图示的形成在第一部分探究氧化还原反应的本质时呈现“双线

桥”法，第二部分学习氧化剂、还原剂概念时呈现“单线桥”法，既可使难点得到分散，又培

养了学生证据推理与模型认知的核心核心素养，符合学生的认知规律。为了更好地帮助学生通

过对比分析的方法，理解概念及各概念间的关系，本案教学设计将电子转移的两种表示方法均

放在了氧化剂、还原剂等概念的学习之后，学生在学习了氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产

物、氧化性、还原性等概念的基础上，利用对比分析等方法，更容易理解和掌握，构建认知模

型,解决实际问题C

新教材中增加了“思考与讨论”从汽车尾气处理的真实情境素材引导形式对所学知识进行

进一步的应用，培养利用实验、调查等方法设计探究方案、开展实验探究，以及科学探究与创

新意识的化学学科核心素养，同时，也落实了实事求是、从自身做起，形成简约适度、绿色低

碳的生活方式的社会责任的学科核心素养。教学中要逐步引导学生正确认识氧化还原反应中各

概念之间的对应关系，也可整理一些口决，帮助学生理解和应用，最后通过设置对应训练巩固、

强化概念。

1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的视角认识和判断氧化剂、还原剂，熟

悉氧化还原反应中各概念间的关系。

2通过阅读归纳、冻习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道

教学

常见的氧化剂和还原剂。

目标

3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数

目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断

物质氧化性、还原性强弱的思维模型。

教学重点：能找出弱化还原反应中的氧化剂和还原剂及判断物质的氧化性和还原性、电子转移

重、难的表示方法。

点

难点：电子转移的方向和数目表示方法及验证物质氧化性和还原性的实验设计。

核心宏观辨识与微观探析：从宏观上建立用化合价变化判断氧化剂和还原剂的思维，从微观上

素养

理解氧化剂和还原剂的本质区别是物质在反应中的电子的转移（得失和共用电子对偏移）方向。

科学探究与创新意识：培养学生的科学探究意识和能力，通过对氧化还原反应的学习，体

会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法，形成有序的科学探究意识。

科学态度与社会责任：形成氧化剂、还原剂、氧化性以及还原性的化学概念，了解这班化

学概念在生产生活中的应用，理解科学研究的目的是服务社会，体会化学工作者的社会责任。

1.学生虽然对氧化还原反应的概念、特征、本质有了初步的认识，但更多是停留在浅层次

和表象阶段，还没有形成对氧化还原反应系统性和整体性的认识，并未建立起对氧化还原反应

学情

各概念间的认知模型。

分析

2.由于本课时内容概念多，理论性强，知识比较抽象，部分学生记忆、理解可能均有一定

难度，包括规范性方面都有待进一步加强。

教学过程

教学设计意

教学活动

环节图

【回顾1】氧化还原反应中元素化合价及电子转移（实质）的特点分别是什么？

【学生1】氧化还原反应中氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，还原反应表现

为被还原的元素化合价降低。

【学生2】氧化还原反应中氧化反应的实质是元素的原子失去电子的过程；还原反应

的实质是元素的原子得到电子的过程。

【回顾2】从三个角度比较氧化还原反应的概念，完成标中内容。

【学生】展示交流：

环狭义含义特征木质回顾旧

节知，预

得到氧的元素化合价升高失去电子（或电子对偏

氧化反应

生习新

反应的反应离）的反应

、活知，创

情情失去氧的元素化合价降低得到电子（或电子对偏设常见

还原反应

景境反应的反应向）的反应金属铁

导与人类

入氧化还原有得失氧有元素化合价升有电子转移（得失或偏生活真

反应的反应降的反应移）的反应实情

境，激

【预习1】氧化剂和还原剂的概念。

【学生1】氧化剂：反应中得到电子的物质，元素化合价降低，具有氧化性，得到还发学习

原产物。兴趣和

【学生2】还原剂：反应中失去电子的物质，元素化合价升高，具有还原性，得到乳探究的

化产物。欲望。

【预习2】请分别用单、双线桥法表示氧化还原反应2Na+Ch42NaCl的电子转移方

向和数目。

失去jxe,化合价升高，早（化

2Na+Cl2=^2NaCl

【教师】引导板书：2Na+CI2=2NaCls得到2xe-，化合价阐EE,植还原，：

【导入】铁是人体内合成血红蛋白的主要原料之一，人体如果缺铁就会出现缺铁性贫

血，此时就需要吃一些含铁量较高的食物如黑木耳、紫菜，甚至补铁药物等来补充铁

元素。补铁同时服用维生素C（又称抗坏血酸）可以保护药物中的二价铁不被氧化为

三价铁，增加药物的吸收和利用，具有非常好的增效作用。同时，在食品包装袋中通

常放入一包铁粉，你知道它的作用是什么吗？其中就涉及到有关氧化还原反应的一些

知识，下面我们就将从新的角度认识物质的性质。（见PPT图片）

【过渡】根据上节课的学习我们知道，在氧化还原反应中有物质得电子，同时一定也

有物质失电子，或有电子对偏离，同时就一定有电子对偏向，即氧化还原反应中一定

有电子转移。在化学上，从电子的转移出发，我们又可以对物质进行新的定义。回顾教

【问题1】阅读教材P25页内容，观察图1T5,思考氧化剂和还原剂、还原产物和氧材，抓

化产物的定义，并指出它们之间的关系。

纲悟

【学生1】①氧化剂：反应物中所含元素化合价降低即得到电子（或电子对偏向）的物

本。引

质，具有氧化性，本身被还原。

出新

【学生2】②还原剂：反应物中所含元素化合价升高，失去电子（或电子对偏离）的物

质，具有还原性，本身被氧化。知，从

【学生3】③氧化产物：生成物中还原剂被氧化后生成的物质。宏观上

【学生4】④还原产物：生成物中氧化剂被还原后生成的物质。初步建

活【教师】追问什么是氧化性和还原性呢？立氧化

动【学生1】氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，且物质得电子越容易氧化剂、还

性越强。原剂等

、【学生2]⑥还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，且物质失电子越容易还概念。

认原性越强。

识【问题2】分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化

氧产物、还原产物时由哪些特点和规律？

化【学生1】完成并交流，

剂【教师】投影展示通过典

、化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物例剖

还析，深

Fe+CuS01=FeS04+CuCuSO,FeFeSO.tCu

原占燃CLNaNaClNaCl入认

2Na+CL叁冬:2NaCl

剂识、理

Cl2+2NaOH==NaC1+NaCl0+H20Cl2Cl2NaClONaCl

环解概

2H2S4-S02=3S1+2H20SO,ILSSS

节念，初

【学生2】特点：在同一个氧4匕还原反应中，氧化剂和还原剂可能为司种物质，氧化

步建立

产物和还原产物也可能为同种?勿质。

>【学生3】规律1：还原剂化合价升高一失去电子一发生氧化反应（被氧化）一生成氯化各概念

产物C之间的

化

【学生3】规律2：氧化剂化合价降低f得到电子f发生还原反应（被还原）f生成还原关系。

剂

产物。

和

【教师】强调：记忆口诀：氧一得一降一还一还一还；还一失一升一氧一氧一氧

还

【教师】板书：可用图示表示为：

原

得电子，元素化合价降低，被还原，发生.还原反应

剂

1।

的

氧化剂（氧化性）十还原剂（还原性）===还原产物十氧化产物

概

1T

念

失电子，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应

【对应练习1］下列说法正确的是（）

A.在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C.在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂

D.在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性

巩固与

【答案】c

评价，

【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；

氟化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，发现问

还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧题，调

化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，I）项错误。控课

【对应练习1］在下列反应中，水仅作还原剂的是（)

A.NaO+HO=2NaOHB.2F+2HO=4HE4-O

222?2堂，提

C.Cl+H0=HCl+HC10D.2K+2H0=2K0H+Ht

2222高效

【答案】B

率。

【解析】A项，在反应电£+比0=2g011中，各元素的化合价均不变化，不是氧化还

原反应，错误;B项,在反应2F2+2HzO=4HF+（）2中，F元素从。价降低到一1价,单

质疑是氧化剂。水中氯元素从一2价升高到0价，水是还原剂，正确；C项，在反应

Ch+HQ=HCl+HC10中，氯元素的化合价既升高，也降低，因此氯气既是氧化剂，也

是还原剂,错误;D项，在反应2K+2HQ=2K0II+H"中，K元素从。价升高到+1价，

K是还原剂。水中的氢元素从+1价降低到0价，水是氧化剂，错误。

活【过渡】本节课刚开始的时候我们提到在食品包装袋中通常放入一包铁粉，其实它的

作用是作为一种还原剂，可以防止食品被空气中的氧气氧化而很快变质，那么，你知

动通过深

道在化学上，有哪些常见的氧化剂和还原剂吗？

度思

【问题1】元素的化合价与得失电子、氧化性、还原性有什么关系？

、考，熟

【学生1】①当元素处于最低价态时，只能失去电子，表现出还原性，反之，当元素

常处于最高价态时只能得到电子，表现出氧化性，当元素处于中间价态时，则既表现出练掌握

见氧化性，又表现出还原性；概念的

氧【学生2】②所有单质均为0价，金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质本质与

则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。

化联系。

【问题2】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？非金属单质在氧化还原反应

剂

中作反应物时一定是氧化剂吗？

和

【学生1】元素由游离态转变为化合态不一定被氧化。元素由游离态转变为化合态既

还创设问

可能被氧化，又可能被还原，还可能既被氧化又被还原。如：S+2ILS0,（浓）==3S02

原题情

t+2H2。（S被氧化）,Cl2+2KBr=2KC1+Br2（Cl被还原），Cl2+H20==HCl+HC10（Cl既被

剂氧化，又被还原）。境，促

【学生2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时不一定是氧化剂。非金属单质在进深度

氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl?、0,也可能作还原剂，如C、比。还可能既作

2理解。

氧化剂又做还原剂如S、C1?等

【问题3】根据氧化性和还原性的定义，结合所学知识，列出你所知道的常见氧化剂

从氧化

和还原剂。

性和还

【学生1】①常见的氧化剂：活泼性较强的非金属单质：如Cb、02；变价元素的高价

原性的

态化合物：如KMnO,、FeCl3>HNO3；过氧化物:如Na。、H。；其他:如HC1O、漂白粉、

MnO?等。本质出

【学生2]②常见的还原剂：活泼性较强的金属单质：如Al、Fe>Zn;某些非金属单发，认

质：如H?、S、C；含有较低价态元素的化合物：如CO、SO”其他：如浓盐酸、NHj等。识常见

【教师】强调：Fe2\SO：主要表现还原性，H。主要表现氧化性。

的氧化

【对应训练1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（）

剂和还

A.NH3B.NOC.N02D.HNO3

原剂。

【答案】D

【解析】氨气中氮元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，故A错误；

NO中氮元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B错误；NO,中氮元素的巩固与

化合价处于中间价，既有氧化性乂有还原性，故C错误；HNO,氮元素处于最高价，该物评价，

质中的硫元素只能表现氧化性，故D正确。

发现问

【对应训练2】亚硫酸酸（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧题，调

化剂时，理论上可能被还原成的是（）控课

①儿SO,②S③Ma2s④Na2s0,⑤112so3@Na2SA堂，提

A.①④B.①②③C.①⑤⑥1).@®®高效

【答案】D率。

【解析】N%SO：,中S元素的化合价为+4价，当它作氧化剂时，S元素的化合价将降低，

而②③⑥中硫元素的化合价均低于+6。

活【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，理论上的推测一定要经过实验的验证，下

面我们就来探究如何用实验来验证某个物质（离子）具有氧化性或还原性。

动

【问题1】讨论交流：结合离子的检验方法，思考如何预测并设计实验验证物质的氧

一一突出学

化性和还原性？

、科特

【学生1】①可以根据物质的组成、结构和性质；分析元素的化合价，预测物质的氧

预化性或还原性。即最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有色，体

测氧化性又具有还原性。如FeCk溶液具有还原性，FeCh溶液具有氧化性等。验科学

并【学生2】②研究物质具有氧化性或还原性的方法：氧化性物质一加入还原剂一特殊探究的

现象一得出结论；还原性物质一加入氧化剂一特殊现象一得出结论。

实过程与

【问题2】应用探究：已知比。2（无色，具有氧化性，能氧化F/）,FeCl?溶液显浅绿

验方法，

色，FeCh溶液显黄色，FeCh溶液遇KSCN溶液显血宏色。请利用提供的试剂，设计合

探培养科

理、有效的实验方案，完成以下探究实验。

究学探究

试剂：铁粉、稀硫酸、FcCl?溶液、FeCh溶液、氯水、KSCN溶液、维生素C（具

物有还原性）与创新

质【教师】板书：实验1：预测Fe〃具有还原性并探究，填写下表内容。意识的

的【学生1】讨论交流方案（开放性问题），填写下表。化学核

【教师】投影强调：

实验选择试剂现象结论

氧心素

预测Fe2+FeCl溶液、FeCk溶液+H。-溶液由浅绿色变成F（?♦具有还原

化2养。

的还原性H。、KSCN溶液黄色+KSCN溶液一溶液出现血红色性

性

【教师】板:尔实验2：预测Fe‘具有氧化性并探究，填写下表内容。

或

【学生2】讨f论交流方案（或其它合理答案），填写卜表内容。

还【教师】投算乡强调：

原实验选择试剂现象结论

性预测Fe3+的FeCL溶液、FeCL,溶液+足量维生素溶液由黄Fb具有氧化

氧化性维生素C、色变浅绿成色+KSCN溶液一溶液不出性

KSCN溶液现血红色

【对应训练1】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

实验操作和现象实验结论

向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，

A该盐中不含

试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化领溶

B溶液中一定含有SO7

液，有白色沉淀生成

将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成

C无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光形成的分散系是胶体

亮通路

向NaBr溶液中滴入少最新制氯水和四氯化

DBr的还原性强于C1

碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色

【答案】CD

【解析】A.稀的氢氧化钠溶液与含有钱根离子的盐溶液混合反应，生成了•水合氨，

没有氨气溢出，试管II处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，但不能证明该盐中不含镂艰

离子，故A错误；B.向某溶液中先滴加稀硝酸，可能是原溶液中有亚硫酸根离子等，

巩固与

被氧化为硫酸根离子，再滴加氯化银溶液，有白色沉淀生成，无法确定硫酸根离子的

评价，

来源，故B错误；C.NaCl在酒精中溶解度小，将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振

发现问

荡形成无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光凫通路，产生了丁达尔现象，是

题，调

胶体特有的性质，故C正确：D.向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氟化碳，振海、

静置,溶液下层呈紫红色,发生2Br』Ck=2Cr+Br2,E/是还原剂,C「是还原产物，还控课

原性：Br>Cr,故D正确；故选CD。堂，提

【对应训练2】碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克高效

汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视，率。

为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可

用如下反应：K10;,+5KI+3H2SO,===3K2SO,+312+3H20c

(1)上述反应中，氧化利、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？

(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？

(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

【答案】(1)氧化剂是KIO：，，还原剂是KI,氧化产物、还原产物均是泉

(2)5：1

⑶

得5广

15।1

K+5Kl'+3H,SO,=3K,SO1+31,+3H,0

344f-

双线桥：失5xe-

KIO3+5KI+3H2SO4——3K：S04+31,+3H,0

单线桥：5e-

【过渡】氧化还原反应一定有电子的转移，那么我们该如何从宏观上来表示这一变化

过程呢？

【问题1】观察教材也3、24页钠与氯气、钠与氢气反应时，电子转移分析图示，结回归教

合下图思考其特点和书写步骤是什么？并回答什么是双线桥法？

材，认

活

失去3X2e-

动11识“双

3CU+8HNO3(#)_3CU(NO3)>+2NOf+4H2O

1______________________f线桥”

得到2X3e-

、法，培

【学生1】①含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。如：

用养宏观

得2X3e-

双J一八I

3辨识与

Fe2O3+3CO^2Fe^3CO2

线

1t微观探

桥【教师】举例并板书：失3X2L。

析、证

法【学生2】②步骤：第一步、标价态：正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，

分据推理

析

判断其升降。与模型

氧

【学生3】笫二步、连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相认知的

化

应元素，另一条由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。化学核

还

【学生4】第三步、写项目：标出“失去”或“得到”电子的总数（必写），注明该元心素

原

反素“被氧化”或“被还原”（根据要求写）。养。

【学生】③特点：箭头起止：反应物一生成物，且两端对准同种元素；

应5a.

【学生6】b.线桥上内容：元素化合价升降、氧化还原情况、得失电子总数等；

【学生7】c.电子数目：还原剂失去电子总数或氧化剂得到电子总数（相等）。

【学生8】d.表示方法：采用aX*-形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，

环

6为每个原子得失电子数，a、方是“1”时省略，得到与失去的电子总数相等。通式如

节图：

【教师】引导归纳并板书或投影：

电

汉化剂♦还原布----土朦产物♦♦化产物

子1___________________________1

支人k.frVrPvi.垢，

转

【问题2】在用双线桥法表示电子转移情况时，箭头的指向能表示电子转移的方向吗？

移

两个线桥上表示的电子总数有何关系？并结合反应8NI［,+6N0=7N+121L0,回答：

的22通过典

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？并用双线桥法标出电子转移

表例剖

的情况。

示析，达

【学生1】①箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化，双线桥不

方成熟练

能表示电子转移方向；只能表明同一元素原子的电子转移情况。

法掌握

【学生2】②两个线桥上电子总数一定相等

“双线

【学生3】③氧化剂：N0,还原剂：NH,氧化产物和还原产物均为岫。

23桥”法

【学生4】④用双线桥标出电子转移的情况：

表示电

失8,被氧化，发生氧化质应

1+

-3+40子转移

8NH3+6N6=7N+12HO

22的目标

［教师］评价.得4门6,被还原，发生还原反应

要求。

【对应训练1】下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）

得2c-

11

A

A.Zn+2HCI=-----ZnClz+H,

失2c-

失5e-

11

B.KCI()j十6HCI(浓)一KC1+3cL▲+3ILO

得5e

失3c-

。2:千一2牝巩固与

评价，

得3b

发现问

得Ie-

11

题，调

D.Cu+4HH。3(浓)--CU(N()3)22N()2f+2H.O

1，

失\e~控课

堂，提

【答案】B

高效

【解析】A项，锌原子失去电子，氢原子得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由+

率。

5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由一1价升高到0价，失去5个电子，

正确；C项，2个铁原子失去6个电子，3个氯气分子得到6个电子，错误；D项，1

个铜原子失去2个电子，硝酸得到2个电子，错误。

【对应训练2】硫单质在反应3s+6口阳=21(&+凡503+3儿0中的变化是()

A.被氧化B.被还原

C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原

【答案】C

【解析】该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到+4价，一部分降

低到一2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。

【过渡】相比于双线桥法，还有一种方法更能直观的表示了反应中电子的转移情况，

这种方法就是单线桥法。

【问题1】阅读教材P25两个反应表达式，分析两式的特点，思考如何用单线桥法的

回归教

表示电子转移的方向和数目？

材，认

【学生1】①含义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。如：

识“单

6e

3线桥”

【教师】评价并板书:3Cu+8HN