化学选修一期中考试试题及答案

化学选修一期中考试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，但二者分子中官能团不同C.乙烯和乙烷互为同分异构体，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氨气（NH₃）B.熔融的氯化钠C.干冰（CO₂）D.纯净的乙醇3.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，反应停止B.升高温度一定能加快化学反应速率，平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂可以改变化学平衡常数4.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.氢元素既位于第ⅠA族，又位于第ⅦA族，化学性质相似D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应越来越剧烈5.下列关于有机反应类型的叙述，正确的是（）A.烯烃的加成反应属于取代反应B.酯的水解反应属于氧化反应C.苯的硝化反应属于加成反应D.乙醇的氧化反应生成乙醛属于分解反应6.下列关于实验操作的叙述，正确的是（）A.分液时，分液漏斗下口应连接气密性良好的导管，防止液体溅出B.蒸发时，应不断搅拌，防止液体暴沸C.溶解时，应在容量瓶中直接溶解固体，以保证溶液浓度准确D.过滤时，应使用玻璃棒引流，漏斗下端应紧贴烧杯内壁7.下列关于酸碱中和滴定的叙述，正确的是（）A.滴定时，应将标准溶液注入锥形瓶中，待测溶液注入滴定管中B.滴定时，应使用酚酞作为指示剂，终点时溶液颜色由无色变为粉红色C.滴定时，应剧烈摇动锥形瓶，以加快反应速率D.滴定时，滴定管的读数应估读到0.01mL8.下列关于有机合成路线的叙述，正确的是（）A.乙烷与氯气光照取代反应可制备氯乙烷B.乙烯与水加成反应可制备乙醇C.乙醛与氢气加成反应可制备乙烷D.乙酸与乙醇酯化反应可制备乙酸乙酯9.下列关于化学计算的说法，正确的是（）A.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/molB.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/molC.溶液的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/LD.质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比10.下列关于环境化学的叙述，正确的是（）A.光化学烟雾的主要成分是二氧化硫B.温室效应的主要原因是二氧化碳的大量排放C.酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物D.重金属污染的主要来源是工业废水和农业废水二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢氧化铝的化学式为______，它是一种______色、______状固体，具有______性。2.乙烯的结构简式为______，它是一种______性气体，能使______溶液褪色。3.乙酸的官能团为______，它是一种______有香味的液体，能与______反应生成乙酸钠。4.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示______。5.元素周期表中，位于第IA族的元素有______、______、______等。6.有机物CH₃CH₂CH₂OH的名称为______，它属于______类化合物。7.实验室制备乙烯的化学方程式为______，反应条件为______。8.酸碱中和滴定时，若消耗标准盐酸体积偏大，则测得待测NaOH溶液浓度______。9.溶液的摩尔浓度计算公式为______，其单位为______。10.光合作用的化学方程式为______，其中产生的氧气主要来自______的分解。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.纯净的氮气不活泼，不能参与化学反应。（）2.碳酸钠俗称纯碱，是一种强碱。（）3.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。（）4.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应未停止。（）5.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）6.苯是一种饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）7.实验室制备氧气可用双氧水与二氧化锰混合加热。（）8.滴定时，应将标准溶液注入滴定管中，待测溶液注入锥形瓶中。（）9.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。（）10.光化学烟雾的主要成分是二氧化硫。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述乙醇的物理性质和化学性质。2.简述化学平衡状态的特征。3.简述有机物分类的依据。4.简述酸雨的形成原因及危害。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸体积为25.00mL。计算NaOH溶液的浓度。2.某有机物分子式为C₄H₁₀，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与钠反应生成氢气。写出该有机物的结构简式并命名。3.实验室用2mol的乙醇和2mol的乙酸在浓硫酸催化下反应制备乙酸乙酯。写出该反应的化学方程式，并简述实验步骤。4.某地区酸雨pH值为4.5，计算其中硫酸的浓度（假设硫酸完全电离）。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：聚乙烯为饱和高分子化合物，不能发生加成反应；聚氯乙烯含有氯原子，但结构不饱和，不能发生加成反应；乙烯和乙烷分子式不同，不是同分异构体；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。2.B解析：熔融的氯化钠能导电，属于电解质；氨气、干冰、乙醇均为非电解质。3.C解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不停止；升高温度加快反应速率，但平衡移动方向取决于正逆反应热效应；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；催化剂不改变平衡常数。4.A解析：同周期自左向右，非金属性增强，原子半径减小；同主族自上而下，金属性增强，非金属性减弱；氢元素位于第ⅠA族和第ⅦA族，但化学性质不同；碱金属从上到下，与水反应越来越剧烈。5.B解析：烯烃的加成反应属于加成反应；酯的水解反应属于取代反应；苯的硝化反应属于取代反应；乙醇的氧化反应生成乙醛属于氧化反应。6.B解析：分液时，分液漏斗下口应连接接收容器，防止液体溅出；蒸发时，应不断搅拌，防止液体暴沸；溶解应在烧杯中进行，容量瓶用于定容；过滤时，应使用玻璃棒引流，漏斗下端应悬空。7.B解析：滴定时，应将标准溶液注入滴定管中，待测溶液注入锥形瓶中；酚酞为酸碱指示剂，终点时溶液颜色由无色变为粉红色；滴定时应轻摇锥形瓶，剧烈摇动可能导致溶液溅出；滴定管的读数应估读到0.01mL。8.B解析：乙烷与氯气光照取代反应可制备氯乙烷；乙烯与水加成反应可制备乙醇；乙醛与氢气加成反应可制备乙烷；乙酸与乙醇酯化反应可制备乙酸乙酯。9.C解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol；溶液的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L；质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比。10.C解析：光化学烟雾的主要成分是氮氧化物；温室效应的主要原因是二氧化碳的大量排放；酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物；重金属污染的主要来源是工业废水和农业废水。二、填空题1.Al(OH)₃，白色，胶状，两性解析：氢氧化铝为白色胶状沉淀，具有两性，既能与酸反应，又能与强碱反应。2.CH₂=CH₂，无色，溴的四氯化碳溶液解析：乙烯为无色气体，含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。3.-COOH，有香味的，NaOH解析：乙酸的官能团为羧基，具有有香味，能与NaOH反应生成乙酸钠。4.K=[C₃H₅O₃]/[C₂H₅OH][C₂H₄O₂]，正向反应进行程度解析：化学平衡常数K的表达式为生成物浓度幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积，其值越大，表示正向反应进行程度越大。5.H、Li、Na解析：第IA族的元素包括氢、锂、钠等。6.丁醇，醇解析：CH₃CH₂CH₂OH的名称为丁醇，属于醇类化合物。7.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O，浓硫酸、加热解析：实验室制备乙烯的化学方程式为乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应，反应条件为加热。8.偏高解析：若消耗标准盐酸体积偏大，则测得待测NaOH溶液浓度偏高。9.c=n/V，mol/L解析：溶液的摩尔浓度计算公式为溶质的物质的量除以溶液的体积，其单位为mol/L。10.6CO₂+6H₂O--(光能)-->C₆H₁₂O₆+6O₂，水解析：光合作用的化学方程式为二氧化碳和水在光能作用下生成葡萄糖和氧气，其中产生的氧气主要来自水的分解。三、判断题1.×解析：纯净的氮气在一定条件下也能参与化学反应，如与镁反应生成氮化镁。2.×解析：碳酸钠俗称纯碱，是一种弱碱。3.√解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应。4.√解析：化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不停止。5.×解析：同周期自左向右，非金属性增强，金属性减弱。6.×解析：苯是一种不饱和烃，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。7.√解析：实验室制备氧气可用双氧水与二氧化锰混合加热。8.√解析：滴定时，应将标准溶液注入滴定管中，待测溶液注入锥形瓶中。9.√解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。10.×解析：光化学烟雾的主要成分是氮氧化物。四、简答题1.乙醇的物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易溶于水；化学性质：可燃烧，能与活泼金属反应生成氢气，能与酸酐反应生成酯，能与氧化剂反应生成乙醛。2.化学平衡状态的特征：正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，平衡状态可逆，受外界条件影响可发生移动。3.有机物分类的依据：官能团、碳链结构、分子式等。4.酸雨的形成原因：二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸；危害：腐蚀建筑物、危害植物生长、危害人体健康。五、应用题1.解：NaOH+HCl→NaCl+H₂Oc(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)c(NaOH)×25.00mL=0.1mol/L×25.00mLc(NaOH)=0.1mol/L答：NaOH溶液的浓度为0.1mol/L。2.解：该有机物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键；能与钠反应生成氢气，说明含有羟基。结构简式为CH₂=CHCH₂CH₃，名称为2-丁烯。3.解：CH₃COOH+C₂H₅OH