物质结构和元素周期律课件

第6讲物质结构和元素周期律11．了解元素、同位素的含义。2．了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．了解元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5．以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。26．以ⅠA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。了解化学反应的本质。3

元素、核素、同位素1．元素元素是具有相同的____________(即________)的一类原子的总称。核电荷数质子数2．核素核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。3．同位素质子数________而中子数________的同一元素的不同原子互称为同位素。相同不同4典例剖析【例1·单选Ⅰ】下列说法正确的是()。

答案：DD．同一元素的不同核素互称为同位素5

原子构成及原子的核外电子排布1．原子结构2．几个等量关系核内质子数原子序数质子数中子数63．原子的质量原子的质量主要集中在________上，________的质量忽略不计。原子核电子4．核外电子的运动规律(1)分层排布。NOPQ代号：KLM层序：能量：离核距离越大，能量越____。高7

(2)排布规律。

①先填能量____的电子层，再填能量较____的电子层。

②各层最多容纳的电子数是______。

③最外层电子数不超过____(K层为最外层时最多为____)；次外层电子数不超过____。低高82182n28典例剖析【例2·多选】某元素的原子结构示意图为，下列关于该原子的说法正确的是( A．质子数为7 C．核外电子数为7)。

B．最外层电子数为2 D．核外有3个电子层

解析：示意图中“＋12”表示该原子质子数为12，核外电子共12

个，电子排布情况为：最内层2个电子，次外层8个电子，最外层2个电子，电子层数为3，故应选B、D。

答案：BD9大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点10元素周期表与元素周期律1．元素周期表(1)元素周期表的结构。①七个横行：三个短周期、四个长周期。周期的划分依据是电子层数，即同周期元素具有相同的电子层数。②十八个纵行：七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族和一个0族。11

主族的划分依据是最外层电子数，原子的最外层电子数相同的元素位于同一主族。

(2)元素周期表与原子结构的关系。电子层数最外层电子数

2．元素周期律 元素性质随____________的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。其实质是元素原子的______________呈周期性变化。原子序数核外电子排布12(1)元素性质的周期性变化。减弱减弱增强增强13(2)元素金属性强弱的比较方法。①在活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属性越强。②同一周期从左往右，元素金属性逐渐减弱；同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强。③金属与水或酸反应越剧烈，则对应元素金属性越强。④金属与盐溶液的置换反应，活泼金属置换出不活泼金属。⑤最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的金属性越强。⑥根据电化学原理判断：不同金属形成原电池时，作负极的金属较活泼。14(3)元素非金属性强弱的比较方法。①同一周期从左往右，元素非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱。②非金属单质与H2

化合越容易，形成的氢化物越稳定，则对应元素非金属性越强。③非金属之间的相互置换，非金属性强的置换非金属性弱的。④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应元素非金属性越强。15

典例剖析【例3·单选Ⅰ】(2012年广东学业水平)第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()。A．原子半径C．核外电子数B．电子层数D．最外层电子数

解析：第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数。

答案：D16化学键1．化学键离子原子使_______相结合或_______相结合的作用力称为化学键。2．离子键相反

带________电荷离子之间的相互作用称为离子键。活泼金属与活泼非金属元素之间一般形成离子化合物。例如，173．共价键(1)定义：通过______________而形成的相互作用。非金属元素原子之间一般形成共价键。例如，共用电子对

(2)共价键的分类。

①非极性键：由同种元素