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文档简介

第一节化学反应与能量改变1/11

化学反应过程中能量，叫反应热，它等于反应前后体系。用符号表示。其单位惯用。许多化学反应反应热能够直接测量。反应热又叫焓变。焓变反应热释放或吸收能量变化HKJ/mol2/11放热反应与吸热反应放热反应吸热反应H0H03/11化学反应中能量改变原因

化学反应本质是旧键断裂，新建生成。任何化学反应都有反应热，这是因为在化学反应过程中，当反应热分子间化学键断裂时，需要克服原子间作用力，这需要洗手能量；当原子重新结合称生成物分子时，即化学键生成时，又要释放能量。4/11化学反应中能量改变原因旧键断裂—

吸收能量新键形成—

放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物键能总和生成物键能总和5/11常见放热反应活泼金属与水或酸反应酸碱中和反应燃烧反应多数化合反应6/11常见吸热反应多数分解反应氯化铵和8水氢氧化钡反应水煤气制作二氧化碳和碳化合生成一氧化碳7/11焓变与键能关系（微观）ΔH=反应物键能总和生成物键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ热量，该反应反应热为△H=

kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3反应热为

，则1molH2生成NH3反应热为

。－92kJ/mol－30.67kJ/mol相当于1/3molN28/11焓变与物质能量关系（宏观）ΔH=E生成物E

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