2025 年高一化学单元试卷

2025年高一化学单元试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.氧气和臭氧B.水和食盐水C.氮气和空气D.碳酸钙和碳酸钠2.国际单位制中，物质的量的单位是（）A.克B.摩尔C.千克D.升3.下列符号中，表示一个氢原子的是（）A.H+B.H₂C.¹HD.H4.下列关于阿伏伽德罗常数的说法中，正确的是（）A.0.012kg¹⁶O中所含的原子数为阿伏伽德罗常数B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.阿伏伽德罗常数的精确值为6.02×10²³/mol⁻¹D.1摩尔氢气含有阿伏伽德罗常数个氢分子5.下列物质中，属于化合物的是（）A.氦气B.氧气C.干冰D.氢氧化铁6.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量一定不变B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，物质的种类一定不变D.化学反应前后，原子的数目一定不变7.下列化学方程式中，书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.2Mg+O₂→2MgOC.2HgO→Hg+O₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO↑8.下列说法中，正确的是（）A.摩尔质量就是物质的相对分子质量B.1摩尔水的质量是18克C.1摩尔氢气的体积是22.4升D.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积9.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内的质子数就是原子序数B.原子中，质子数一定等于电子数C.原子核内的中子数就是原子质量数D.原子核内的质子数和中子数一定相等10.下列离子中，不能在水溶液中大量共存的是（）A.Na⁺,Cl⁻,H₂OB.K⁺,SO₄²⁻,CO₃²⁻C.Ca²⁺,NO₃⁻,Cl⁻D.H⁺,OH⁻,Na⁺11.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应B.有氧元素参加的化学反应一定是氧化还原反应C.反应前后化合价发生变化的化学反应一定是氧化还原反应D.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氢氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氧化铁13.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应B.中和反应一定是放热反应C.中和反应生成盐和水，所以盐和水都是中性物质D.中和反应前后，元素的化合价一定发生变化14.下列关于实验操作的说法中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，可以用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体药品时，可以用手直接取D.实验剩余的药品可以放回原瓶15.下列关于物质的分类的说法中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物，化合物一定是氧化物B.单质一定是纯净物，纯净物一定是单质C.酸一定是化合物，化合物一定是酸D.盐一定是化合物，化合物一定是盐二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）16.下列说法中，正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.1摩尔任何气体所占的体积都约是22.4升C.1摩尔氢原子含有阿伏伽德罗常数个氢原子D.1摩尔水含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子17.下列物质中，属于电解质的是（）A.硫磺B.食盐水C.熟石灰D.氢氧化铜18.下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数不超过8个B.原子最外层电子数达到8个时，通常表现出稳定结构C.原子核外电子分层排布D.每个电子层最多容纳的电子数是2n²19.下列关于化学用语的说法中，正确的是（）A.Na⁺表示钠离子，带1个单位正电荷B.SO₄²⁻表示硫酸根离子，带2个单位负电荷C.2H₂O表示2个水分子D.H₂SO₄表示硫酸，由氢、硫、氧三种元素组成20.下列关于实验现象的说法中，正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.碳酸钙与盐酸反应，产生无色无味的气体D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，产生蓝色沉淀三、填空题（每空1分，共25分）21.氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。则水的化学式为_______，一个水分子中含有_______个原子。22.2摩尔氧气的质量为_______克，_______克二氧化碳含有阿伏伽德罗常数个分子。23.离子化合物中存在_______作用，共价化合物中存在_______作用。氯化钠是由_______构成的，二氧化碳是由_______构成的。24.在H₂SO₄中，硫元素的化合价为_______价，氢氧根离子（OH⁻）中氧元素的化合价为_______价。25.将10克质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释为质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入_______克水。26.某元素的原子核内含有17个质子和18个中子，该元素属于_______族，其原子符号为_______。27.写出下列反应的化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧：___________________________________________________(2)碳酸钙与盐酸反应：_____________________________________________________(3)氢氧化钠溶液与硫酸反应：________________________________________________28.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。29.甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_______，反应中消耗1摩尔甲烷，需要_______摩尔氧气。30.用化学符号和数字表示：(1)2个氢原子：_______(2)3个硫酸根离子：_______(3)氧化铝：_______四、简答题（每题5分，共10分）31.简述质量守恒定律的内容及其微观解释。32.简述酸、碱、盐的通性，并各举一个例子。五、计算题（共20分）33.(10分)将4.4克碳完全燃烧，生成多少克二氧化碳？(假设反应完全)34.(10分)将一定质量的氢氧化钠样品（假设不含杂质）与20克稀硫酸完全反应，消耗了36.5克质量分数为20%的盐酸（HCl）。求该氢氧化钠样品的纯度。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.B2.B3.C4.B5.C6.ABD7.B8.B9.A10.B11.CD12.A13.B14.D15.B二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共15分）16.ACD17.CD18.BCD19.ABCD20.AB三、填空题（每空1分，共25分）21.H₂O；322.88；4423.离子；共价；钠离子和氯离子；二氧化碳分子24.+6；-225.1026.第七；Cl27.(1)2H₂+O₂→2H₂O(2)CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O28.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解29.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；230.(1)2H(2)3SO₄²⁻(3)Al₂O₃四、简答题（每题5分，共10分）31.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。微观解释是：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。32.酸的通性：能与碱反应生成盐和水；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐；能与水反应（如浓硫酸）；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。例子：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。碱的通性：能与酸反应生成盐和水；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱；能与水反应（如氨水）；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。例子：CuO+2HCl→CuCl₂+H₂O。盐的通性：某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；某些盐能与某些盐反应生成新盐和新盐；某些盐溶解于水时能导电，属于电解质。例子：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。五、计算题（共20分）33.解：设生成二氧化碳的质量为x。反应的化学方程式为：C+O₂→CO₂12444.4gx12/44=4.4g/xx=(4.4g×44)/12x=16.2g答：生成二氧化碳的质量为16.2克。34.解：设氢氧化钠样品的质量为y，消耗的氢氧化钠的物质的量为z。盐酸的化学式为HCl，其相对分子质量为36.5。20g稀硫酸中消耗的HCl的物质的量为：(20g×20%)/36.5mol/L=