湖南省怀化市2026届高考第二次仿真模拟考试化学试卷（附答案解析）

湖南省怀化市2026届高考第二次仿真模拟考试化学试卷（附答案解析）可能用到的相对原子质量H～1、C～12、N～14、O～16、S～32、Zn～65试卷注意事项1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容，满分100分，考试用时75分钟。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《三国演义》中对关羽的装扮有这样的描述，头戴一顶青巾，身披绿锦战袍，腰系勒甲玲珑狮蛮带，坐下嘶风赤兔马。下列说法错误的是A．若青巾的主要成分为麻，麻的主要成分是纤维素B．绿锦战袍中的“锦”为桑蚕丝提花织物，其主要成分是蛋白质C．若狮蛮带的带身由动物皮革制成，该皮革的主要成分是脂肪D．赤兔马的毛发的主要成分是蛋白质2．下列物质属于极性分子的是A．CF₂=CF₂B．N₂H₄C．C₂H₂D．SO₃3．下列化学用语表述正确的是A．基态N原子的轨道表示式B．氯化钠的电子式C．F₂分子中p-pσ键的电子云轮廓图D．PCl₃的分子结构模型4．物质性质决定用途，下列对应关系错误的是A．制作豆腐时添加氯化镁，体现了氯化镁的可溶性B．MgO用作耐高温材料，体现了MgO的熔点高C．高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，可用于饮用水消毒D．低碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢管和钢丝5．下列化学实例对应的化学方程式或离子方程式书写错误的是选项化学实例化学方程式或离子方程式A高温条件下，纯碱与石英熔融制玻璃SiOB酸性重铬酸钾检测酒驾2CCl₂通入石灰乳中ClD铝与NaOH溶液反应26．已知W、X、Y为短周期主族元素，核外电子数之和为15，基态W原子核外只有一种自旋状态的电子，基态X原子s能级的电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是A．电负性：W＞XB．由W、X、Y形成的化合物只含极性共价键C．第一电离能：X＞YD．基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d⁵4s²7．设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LNH₃中含有的质子数为NB．等物质的量的NO₂和CO₂所含原子数均为3NC．常温常压下，32g由O₂和O₃组成的混合物中含有的原子数为2ND．1LpH=12的Na₂S溶液中含有的OH⁻数目为0.01N8．化合物P是一种抗过敏药物，可由M经多步反应制得。下列说法错误的是A．M、N、P含有相同的官能团B．M、N、P均含有对映异构体C．化合物M存在芳香族同分异构体D．N和P互为同分异构体9．常温下，为测定Fe(OH)₃溶度积K，所需Fe(OH)₃饱和溶液的配制步骤如下：

FeCl₃溶液→NaOH溶液Fe(OH)₃沉淀→2)过滤1)洗涤A．“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子B．“洗涤”后所得Fe(OH)₃固体无须干燥C．“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液D．仅测饱和Fe(OH)₃溶液pH可准确计算出Fe(OH)₃的溶度积10．羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni²⁺的反应如下：

已知：Y中，Ni²⁺与Ni²⁺成键的两个N、两个O形成的是平面结构。下列说法错误的是A．X分子间可形成氢键B．Y中Ni²⁺采用的是sp³杂化C．冠醚识别Li⁺与上述原理不同D．向萃取后的有机相中加入合适的酸可实现反萃取11．根据下列实验操作及现象不能推导出相应实验结论的是A．实验现象对应结论：非金属性：Cl＞C＞SiB．实验现象对应结论：SO₂具有漂白性C．实验现象对应结论：证明CO₂气体中含有水蒸气D．实验现象对应结论：NH₃极易溶于水12．一种新型Zn−NO₂电池，可以有效地捕获NO₂，将其转化为NO₂⁻，再将产生的NO₂⁻电解制NH₄⁺，装置如图所示，下列说法错误的是A．甲池为原电池，乙池为电解池B．电池工作时，H⁺由石墨电极II电极区向石墨电极I电极区移动C．甲池的总反应为ZnD．理论上捕获4.6gNO₂，c极产生的O₂质量为0.8g13．某科研小组利用铜和钯作催化剂、NaNO₃作促进剂，成功地将一系列含氯烃类废物转化为有价值的氯化试剂，转化过程如图（部分产物省略，DMSO为二甲砜）。下列说法正确的是A．脱氯过程中，b发生取代反应生成聚乙炔和氯化氢B．脱氯过程中，O₂和DMSO分别活化PVC中的碳氢键、碳碳键C．氯化过程中，c能提高反应物活化能，从而提高活化分子百分数D．脱氯和氯化循环符合绿色化学理念，实现资源的回收与利用14．常温下，向浓度均为0.1mol·L⁻¹的MgCl₂和AlCl₃混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[pX=-lgX，X为c(Mg²⁺)、c(Al³⁺)、c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：当某离子浓度c≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，可视为该离子已完全反应。下列叙述正确的是A．曲线②代表-lgc(Al³⁺)与pH的关系B．K[Mg(OH)₂]=10⁻¹¹·²⁴C．点c坐标为(0.5,9.0)D．当Al³⁺完全沉淀时，Mg²⁺已开始沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分15．（14分）苯甲酰氯是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOCl₂)制备苯甲酰氯（反应中有两种酸性气体生成）。I．氯化亚砜的制备：以硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为2S+ClA2(1)仪器M的名称是___________。(2)写出实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气的离子方程式：___________。(3)实验中采用70%硫酸制备SO₂，而不用98%的浓硫酸的原因为___________。(4)该实验装置还存在一处明显的瑕疵，请指明改正：___________。II．制备苯甲酰氯：将SOCl₂与苯甲酸充分混合搅拌反应。(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。(6)写出苯甲酸与SOCl₂发生反应的化学方程式：___________。III．苯甲酰氯的性质探究(7)苯甲酰氯能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称：___________。16．（15分）锌锰电池是生活中常用的一次电池，工业上利用锌渣（主要含Zn、ZnO，少量FeO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂）制备高纯锌的工艺流程如下，回答下列问题：(1)“酸浸”时，为提高浸出效率可采取的措施有___________（任写一条），滤渣1的主要成分为___________。(2)“氧化”步骤中加入H₂O₂的目的是___________，该步骤发生的离子方程式为___________。(3)“调pH除铁”时，需控制pH的范围为___________，滤渣2的成分为___________。(4)“除铜”时加入过量锌粉，反应的化学方程式为___________。(5)电解ZnSO₄溶液制备高纯锌时，阴极的电极反应式为___________，电解过程中电解液的pH会___________（填“升高”“降低”或“不变”）。(6)已知锌的相对原子质量为65，若电解时转移2mol电子，理论上析出高纯锌的质量为___________g。17．（14分）CO₂、NOₓ是大气主要污染物，研究其转化与利用对实现碳中和、改善空气质量具有重要意义。回答下列问题：(1)已知：

①NA2(g)+OA2((2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生上述反应，下列能说明反应已达平衡状态的是___________（填标号）。A．容器内气体压强不再变化B．v(NO)=v(CO)C．容器内气体密度不再变化D．NO、CO的物质的量浓度之比不再变化(3)该反应在___________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。(4)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，发生上述反应，5min时反应达到平衡，测得平衡时N₂的物质的量为0.8mol。

①0～5min内，v(CO)=___________mol⋅L−1⋅min(5)利用电解法可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)，电解装置如图所示，阴极的电极反应式为___________。18．（15分）某药物中间体J的合成路线如下，回答下列问题：(1)A的结构简式为___________，B中官能团的名称为___________。(2)反应①的反应类型为___________，反应③的反应条件为___________。(3)反应②的化学方程式为___________。(4)D的同分异构体中，满足下列条件的有___________种（不考虑立体异构）。

①含苯环；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。(5)参照上述合成路线，以甲苯和乙酸为原料（无机试剂任选），设计制备苯乙酸甲酯的合成路线：___________。参考答案及详细解析一、选择题（每小题3分，共42分）1.答案：C

解析：动物皮革的主要成分为蛋白质，而非脂肪，C错误；麻的主要成分为纤维素，蚕丝、动物毛发主要成分为蛋白质，A、B、D正确。2.答案：B

解析：CF₂=CF₂、C₂H₂、SO₃均为结构对称的非极性分子；N₂H₄结构不对称，属于极性分子，B正确。3.答案：C

解析：A项基态N原子轨道表示式排布错误；B项NaCl电子式需标注阴阳离子电荷；D项PCl₃为三角锥形结构，模型错误；C项F₂分子中为p-pσ键，电子云轮廓图正确。4.答案：A

解析：卤水点豆腐利用电解质使胶体聚沉，与氯化镁可溶性无关，A错误；MgO高熔点可作耐火材料、高铁酸钠强氧化性可净水、低碳钢性能优良可制钢材，B、C、D正确。5.答案：C

解析：石灰乳为浊液，不能拆分为OH⁻，正确离子方程式为2Cl6.答案：A

解析：由题意推知W为H、X为C、Y为N、Z为Mn。电负性H＞C，A正确；H、C、N可形成含非极性键的化合物（如CH₃CH₂NH₂），B错误；第一电离能N＞C，C错误；Mn基态电子排布为[Ar]3d⁵4s²，D错误。7.答案：C

解析：A项未标注标准状况，无法计算；B项未指明物质的量具体数值；C项O₂、O₃均由O原子构成，32g混合物含2molO原子，数目为2N，正确；D项盐溶液中水电离的OH⁻，pH=12时OH⁻浓度为0.01mol/L，但溶液体积为1L，常温下数目近似0.01N，受温度影响，表述不严谨。8.答案：D

解析：N和P分子式不同，不互为同分异构体，D错误；三者官能团相同，均含手性碳原子有对映异构，M存在芳香族同分异构体，A、B、C正确。9.答案：D

解析：仅测pH只能得到c(H⁺)、c(OH⁻)，无法确定饱和溶液中c(Fe³⁺)，不能准确计算K，D错误；洗涤除杂质离子、固体无需干燥、倾析法取清液，A、B、C操作正确。10.答案：B

解析：Y中Ni²⁺与N、O形成平面结构，杂化方式为sp²，不是sp³，B错误；X含羟基可形成氢键、冠醚识别原理不同、加酸可反萃取，A、C、D正确。11.答案：B

解析：SO₂使品红褪色体现漂白性，但若实验为SO₂与溴水、酸性高锰酸钾反应，体现还原性，无法推导漂白性，B符合题意；A、C、D实验现象与结论匹配。12.答案：D

解析：甲池为原电池，乙池为电解池，H⁺向正极移动，甲池总反应正确；4.6gNO₂为0.1mol，根据电子守恒，c极生成O₂质量为0.4g，D错误。13.答案：D

解析：脱氯过程为消去反应，A错误；O₂、DMSO活化化学键种类错误，B错误；催化剂降低活化能，C错误；循环工艺减少污染物排放，回收资源，符合绿色化学，D正确。14.答案：B

解析：Al(OH)₃K更小，先沉淀，曲线①为Al³⁺，②为Mg²⁺，A错误；由图像数据计算得K[Mg(OH)₂]=10⁻¹¹·²⁴，B正确；点c坐标错误，Al³⁺完全沉淀时Mg²⁺未开始沉淀，C、D错误。二、非选择题答案及解析15．（14分）(1)球形干燥管（1分）(2)2MnO(3)98%浓硫酸中水分少，H₂SO₄难以电离出H⁺，反应速率慢；70%硫酸含水适量，能保证反应顺利进行（2分）(4)尾气处理装置后需增加干燥装置，防止空气中水蒸气进入装置使SOCl₂水解（2分）(5)重结晶（1分）(6)CA(7)苯甲酸乙酯（3分）16．（15分）(1)适当升温、搅拌、增大硫酸浓度等（任写一条）（1分）；SiO₂（1分）(2)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，便于后续除杂（1分