易混化学知识点区分训练

易混化学知识点区分训练考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学班

易混化学知识点区分训练

一、选择题

1.下列关于分子极性的叙述，正确的是

A.CO2分子是非极性分子，因为分子结构对称

B.H2O分子是极性分子，因为O原子电负性大于H原子

C.CH4分子是非极性分子，尽管C-H键有微弱极性

D.NH3分子是极性分子，但分子极性小于H2O分子

2.在元素周期表中，下列元素非金属性最强的是

A.O

B.F

C.N

D.Cl

3.下列关于化学键的描述，正确的是

A.离子键只存在于金属和非金属元素之间

B.共价键形成的分子一定是非极性分子

C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用力

D.所有分子中都存在共价键

4.下列关于酸碱理论的说法，正确的是

A.碱金属氧化物都是强碱

B.硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸

C.氢氧化钠溶液pH=14，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度

D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

5.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是

A.氧化剂在反应中一定得电子

B.还原剂在反应中一定失电子

C.氧化还原反应中氧化产物和还原产物的化合价一定不同

D.单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

6.下列物质中，属于电解质的是

A.氢气

B.乙醇

C.氯化钠

D.干冰

7.下列关于原子结构的描述，正确的是

A.原子核内的质子数等于中子数

B.原子中，电子层序数越大，电子能量越高

C.原子最外层电子数不超过8个

D.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小

8.下列关于化学计量学的描述，正确的是

A.1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个粒子

B.化学方程式中，系数表示物质分子数

C.反应物和生成物的摩尔比等于化学计量数之比

D.1摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成2摩尔水

9.下列关于化学实验安全的说法，正确的是

A.燃烧酒精灯时可以用另一酒精灯引燃

B.实验室废液可以直接倒入下水道

C.不慎将酸溅入眼中应立即用水冲洗

D.进行加热实验时，试管口应朝向自己

10.下列关于化学能与热能关系的说法，正确的是

A.放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

B.吸热反应中，反应物的总能量一定低于生成物的总能量

C.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量

D.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

二、填空题

1.水分子(H2O)中，O-H键的极性是由______原子的电负性差异引起的，水分子的空间构型是______形，因此水分子是______分子。

2.在元素周期表中，位于第三周期的非金属元素中，非金属性最强的是______，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强。

3.离子化合物NaCl中，Na+和Cl-之间通过______形成化学键，而金属Na中，金属原子之间通过______形成金属键。

4.根据酸碱质子理论，H3O+是______，而H2O是______。

5.在氧化还原反应2H2+O2→2H2O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。

6.电解质在水溶液中导电的原因是______，而非电解质在水溶液中不导电的原因是______。

7.原子核外电子排布遵循______规则，其中原子最外层电子数不超过______个，次外层不超过______个。

8.根据化学计量学，2CO+2NO→2CO2+N2反应中，CO和NO的摩尔比为______，CO2和N2的摩尔比为______。

9.化学实验中，用酒精灯加热试管时，应先预热试管，原因是______，同时试管口应朝向______。

10.放热反应中和热测定实验中，量热器需要保温良好，原因是______，而测定中和热的温度变化时，应记录______和______的温度。

三、多选题

1.下列分子中，属于极性分子的是

A.CO2

B.CH4

C.H2O

D.BF3

2.下列元素中，非金属性从左到右逐渐增强的是

A.C、N、O

B.Na、Mg、Al

C.P、S、Cl

D.K、Ca、Sc

3.下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.H2O

C.CO2

D.MgO

4.下列关于酸碱理论的说法，正确的是

A.Arrhenius酸碱理论认为酸在水溶液中能电离出H+

B.Brønsted-Lowry酸碱理论认为酸是质子给体

C.Lewis酸碱理论认为酸是电子对受体

D.碱金属氧化物都是强碱

5.下列关于氧化还原反应的说法，正确的是

A.氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化

B.氧化剂在反应中得到电子

C.还原剂在反应中失去电子

D.单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

6.下列关于电解质和非电解质的说法，正确的是

A.硫酸是电解质，乙醇是非电解质

B.熔融状态下的NaCl能导电，固态NaCl不导电

C.电解质在水溶液中导电是因为电解质分子发生了电离

D.非电解质在水溶液中不导电是因为非电解质分子不发生电离

7.下列关于原子结构的说法，正确的是

A.原子核内的质子数等于电子数

B.原子中，电子层序数越大，电子能量越高

C.原子最外层电子数不超过8个

D.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小

8.下列关于化学计量学的说法，正确的是

A.1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个粒子

B.化学方程式中，系数表示物质分子数

C.反应物和生成物的摩尔比等于化学计量数之比

D.1摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成2摩尔水

9.下列关于化学实验安全的说法，正确的是

A.燃烧酒精灯时可以用另一酒精灯引燃

B.实验室废液可以直接倒入下水道

C.不慎将酸溅入眼中应立即用水冲洗

D.进行加热实验时，试管口应朝向自己

10.下列关于化学能与热能关系的说法，正确的是

A.放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

B.吸热反应中，反应物的总能量一定低于生成物的总能量

C.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量

D.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量

四、判断题

11.分子极性为零的分子一定是非极性分子。

12.元素周期表中，同一主族元素，从上到下非金属性逐渐增强。

13.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。

14.根据酸碱质子理论，水既可以作为酸也可以作为碱。

15.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。

16.电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物。

17.原子核外电子排布遵循能量最低原理，其中原子最外层电子数不超过8个。

18.根据化学计量学，反应物和生成物的摩尔比等于化学计量数之比。

19.化学实验中，用酒精灯加热试管时，应先预热试管，原因是防止试管受热不均炸裂。

20.放热反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

五、问答题

21.请简述分子极性的判断方法，并举例说明哪些分子是极性分子，哪些分子是非极性分子。

22.请比较离子键和共价键的形成原理和性质，并举例说明两种类型的化合物。

23.请根据酸碱质子理论，解释为什么水既可以作为酸也可以作为碱，并写出相应的化学反应方程式。

试卷答案

一、选择题

1.A解析：CO2分子中，C=O键是极性键，但由于分子结构对称，两个极性键的极性相互抵消，分子整体极性为零，因此是非极性分子。

2.B解析：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，F位于O的上方，非金属性最强。

3.C解析：金属键是金属阳离子与自由电子之间的作用力，离子键是阴阳离子之间的静电作用力，共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键。

4.B解析：硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，两者都是强酸。碱金属氧化物中，Na2O是强碱，但Li2O是弱碱。

5.A解析：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。

6.C解析：氯化钠在水溶液中电离出Na+和Cl-离子，能导电，是电解质。

7.B解析：原子中，电子层序数越大，电子能量越高。原子核内的质子数等于电子数，但中子数可以不同。原子最外层电子数一般不超过8个（exceptionsexist）。同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小。

8.C解析：化学方程式中，系数表示物质的摩尔数。反应物和生成物的摩尔比等于化学计量数之比。1摩尔氢气和1摩尔氧气反应，根据化学计量学，生成1摩尔水（实际反应可能不完全）。

9.C解析：不慎将酸溅入眼中应立即用水冲洗，以稀释和冲走酸液。燃烧酒精灯时应用火柴引燃，实验室废液应分类处理，不可直接倒入下水道。进行加热实验时，试管口应朝向无人方向。

10.A解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量差以热能形式释放。化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，但不一定是最高价氧化物。

二、填空题

1.氧，V形，极性解析：水分子中，O-H键的极性是由O和H原子的电负性差异引起的。水分子的空间构型是V形，导致分子极性。H2O是极性分子。

2.氯，高氯酸解析：第三周期非金属元素中，Cl非金属性最强。Cl的最高价氧化物是Cl2O7，对应水化物是高氯酸，酸性最强。

3.静电作用，金属键解析：NaCl中，Na+和Cl-之间通过静电作用形成离子键。金属Na中，金属原子之间通过金属键结合。

4.酸，碱解析：根据酸碱质子理论，H3O+是酸，因为它能给出质子（H+）。H2O是碱，因为它能接受质子（H+）形成H3O+。

5.O2，H2，H2O，H2解析：2H2+O2→2H2O反应中，O2中O元素化合价从0价降至-2价，得电子，是氧化剂。H2中H元素化合价从0价升至+1价，失电子，是还原剂。H2O是氧化产物，H2是还原产物。

6.电解质在水溶液中发生电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液中不发生电离，不能产生自由移动的离子解析：电解质在水溶液中电离出自由移动的离子，导电。非电解质在水溶液中不发生电离，不产生自由移动的离子，不导电。

7.能量最低，8，18解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。原子最外层电子数不超过8个（exceptionsexist），次外层不超过18个。

8.1:1，1:1解析：2CO+2NO→2CO2+N2反应中，CO和NO的摩尔比为2:2，即1:1。CO2和N2的摩尔比为2:1，即1:1。

9.防止试管受热不均炸裂，无人方向解析：加热试管时先预热是为了使试管受热均匀，避免局部过热导致炸裂。试管口应朝向无人方向以保证安全。

10.减少热量散失，反应开始时，反应结束时解析：放热反应中和热测定实验中，量热器需要保温良好，以减少热量散失，确保测量准确。测定中和热的温度变化时，应记录反应开始时和反应结束时的温度。

三、多选题

1.C解析：H2O分子中，O-H键是极性键，且分子构型不对称，极性不能抵消，是极性分子。CO2分子结构对称，分子极性为零。CH4分子结构对称，分子极性为零。BF3分子结构平面三角形，分子极性为零。

2.A，C解析：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以C、N、O非金属性逐渐增强。P、S、Cl非金属性也逐渐增强。Na、Mg、Al是金属，非金属性减弱。K、Ca、Sc是金属，非金属性减弱。

3.B，C解析：H2O和CO2分子中，原子间通过共享电子对形成共价键，是共价化合物。NaCl中Na+和Cl-通过离子键结合，是离子化合物。MgO中Mg2+和O2-通过离子键结合，是离子化合物。

4.A，B，C解析：Arrhenius理论认为酸在水溶液中能电离出H+。Brønsted-Lowry理论认为酸是质子给体。Lewis理论认为酸是电子对受体。碱金属氧化物中，Na2O是强碱，但Li2O是弱碱，所以D错误。

5.A，B，C解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，必然存在元素化合价的变化。单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如3H2+N2→2NH3中，N2是单质，但不是氧化还原反应（化合反应）。

6.A，B，C解析：硫酸在水溶液中电离出H+和SO42-，是电解质。乙醇在水溶液中不电离，是非电解质。熔融状态下的NaCl电离出Na+和Cl-，导电。固态NaCl中离子不能自由移动，不导电。电解质在水溶液中导电是因为电解质分子发生了电离。非电解质在水溶液中不导电是因为非电解质分子不发生电离。

7.B，D解析：原子核内的质子数等于电子数是中性原子。原子中，电子层序数越大，电子能量越高。原子最外层电子数一般不超过8个（exceptionsexist）。同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小。

8.A，C解析：1摩尔任何物质都含有6.02×10^23个粒子（阿伏伽德罗常数）。反应物和生成物的摩尔比等于化学计量数之比。1摩尔氢气和1摩尔氧气反应，根据化学计量学，生成2摩尔水（假设完全反应）。

9.C解析：燃烧酒精灯时应用火柴引燃，不可用另一酒精灯引燃。实验室废液应分类处理，不可直接倒入下水道。不慎将酸溅入眼中应立即用水冲洗。进行加热实验时，试管口应朝向无人方向。

10.A，C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量差以热能形式释放。化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，但不一定是最高价氧化物。

四、判断题

11.√解析：分子极性为零的分子一定是非极性分子，因为分子极性为零意味着分子中所有键的极性相互抵消。

12.×解析：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。

13.√解析：离子化合物中一定含有离子键，如NaCl。某些离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中存在O-H共价键。

14.√解析：根据酸碱质子理论，水既可以作为酸给出质子形成OH-，也可以作为碱接受质子形成H3O+。

15.√解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应；还原剂失电子，发生氧化反应。

16.×解析：电解质不一定是离子化合物，如HCl