化学核心概念定义识记卷

化学核心概念定义识记卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学

化学核心概念定义识记卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石墨

2.分子中含有极性键的非极性分子是

A.H2O

B.CO2

C.CH4

D.NH3

3.下列元素中，不属于金属元素的是

A.钠

B.铝

C.硅

D.钙

4.在化学反应中，发生电子转移的物质是

A.氧化剂

B.还原剂

C.中间体

D.催化剂

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.SO2

B.Na2O

C.Al2O3

D.CO2

6.水的离子积常数（Kw）在25℃时约为

A.1×10^-14

B.1×10^-7

C.1×10^-2

D.1

7.下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇

B.氯化钠

C.氢气

D.苯

8.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.氯气

9.下列反应中，属于放热反应的是

A.碳酸钙分解

B.铝与盐酸反应

C.氢氧化钠与盐酸反应

D.热量吸收

10.下列物质中，属于有机物的是

A.碳酸钙

B.乙醇

C.氧化镁

D.氢氧化钠

11.下列关于原子结构的说法中，正确的是

A.原子核由质子和中子组成

B.原子核由质子和电子组成

C.原子核由中子和电子组成

D.原子核由质子和质子组成

12.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.化学键是原子间相互吸引的作用力

B.化学键是原子间相互排斥的作用力

C.化学键是原子间相互独立的作用力

D.化学键是原子间相互交换的作用力

13.下列关于摩尔浓度的说法中，正确的是

A.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数

B.摩尔浓度是指单位质量溶液中所含溶质的摩尔数

C.摩尔浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的摩尔数

D.摩尔浓度是指单位质量溶剂中所含溶质的摩尔数

14.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定不生成盐和水

C.酸碱中和反应一定不生成水

D.酸碱中和反应一定不生成盐

15.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化还原反应一定涉及电子转移

B.氧化还原反应一定不涉及电子转移

C.氧化还原反应一定不涉及化合价变化

D.氧化还原反应一定不涉及氧化剂和还原剂

二、填空题

1.氧化物是由和两种元素组成的化合物。

2.离子化合物是由和通过相互作用形成的化合物。

3.共价化合物是由通过相互作用形成的化合物。

4.摩尔质量是指的相对分子质量或相对原子质量，单位是。

5.pH值是表示溶液的指标，pH值越小，溶液越强。

6.热化学方程式是指注明的化学方程式。

7.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够的化合物。

8.稀释浓硫酸时，应将沿着缓慢加入中，并不断搅拌。

9.原子序数是指原子核中的数目。

10.化学反应速率是指内反应物转化为生成物的速率。

三、多选题

1.下列物质中，属于单质的是

A.氧气

B.盐酸

C.氢气

D.氯化钠

2.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.SO2

B.Na2O

C.Al2O3

D.CO2

3.下列关于化学键的说法中，正确的是

A.化学键是原子间相互吸引的作用力

B.化学键是原子间相互排斥的作用力

C.化学键是原子间相互独立的作用力

D.化学键是原子间相互交换的作用力

4.下列关于摩尔浓度的说法中，正确的是

A.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数

B.摩尔浓度是指单位质量溶液中所含溶质的摩尔数

C.摩尔浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的摩尔数

D.摩尔浓度是指单位质量溶剂中所含溶质的摩尔数

5.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是

A.酸碱中和反应一定生成盐和水

B.酸碱中和反应一定不生成盐和水

C.酸碱中和反应一定不生成水

D.酸碱中和反应一定不生成盐

四、判断题

1.金属元素的原子里一定含有质子。

2.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。

3.纯净物中只含有一种元素。

4.化学反应前后，元素的种类会发生改变。

5.碱性氧化物都能与水反应生成碱。

6.中和反应一定是放热反应。

7.摩尔质量单位是g/mol。

8.盐类物质一定是电解质。

9.分子中含有极性键的分子一定是极性分子。

10.化学反应速率越快，反应现象一定越明显。

五、问答题

1.简述原子核外电子排布的规律。

2.解释为什么氯化钠溶液能导电。

3.列举三种常见的放热反应，并简述其原理。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质。氧气（O2）是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是混合物，含有氮气、氧气等多种气体；盐水是氯化钠溶解在水中的混合物；石墨是碳的一种同素异形体，虽然是由一种元素组成，但它是固态非金属单质，不是气体单质。因此，氧气是纯净物。

2.B

解析：二氧化碳（CO2）分子中，碳氧之间是极性键，但由于分子结构对称，正负电荷中心重合，所以CO2是非极性分子。水（H2O）是极性分子；甲烷（CH4）是非极性分子；氨气（NH3）是极性分子。因此，CO2是分子中含有极性键的非极性分子。

3.C

解析：钠（Na）、铝（Al）、钙（Ca）都属于金属元素，位于元素周期表的左侧和中间区域。硅（Si）位于元素周期表中的金属和非金属分界线附近，属于类金属（半导体）。因此，硅不属于金属元素。

4.A、B

解析：在化学反应中，发生电子转移的物质分别是氧化剂和还原剂。氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。中间体是在反应过程中生成又立即参与反应的物质，不一定发生电子转移。催化剂是改变反应速率但不参与反应的物质，也不发生电子转移。因此，发生电子转移的物质是氧化剂和还原剂。

5.B

解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。Na2O能与盐酸反应生成氯化钠和水，是碱性氧化物。SO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。Al2O3是两性氧化物，能与酸和碱反应。CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物。因此，Na2O是碱性氧化物。

6.A

解析：水的离子积常数（Kw）是指在特定温度下，水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积。在25℃时，Kw约为1×10^-14。1×10^-7是中性溶液的pH值。1×10^-2是强酸性溶液的pH值。1是中性溶液的pH值（25℃时）。因此，25℃时Kw约为1×10^-14。

7.B

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。乙醇（C2H5OH）是非电解质。氯化钠（NaCl）在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，能导电，是电解质。氢气（H2）是单质，不是电解质。苯（C6H6）是非电解质。因此，氯化钠是电解质。

8.D

解析：在常温常压下，气体的密度与其相对分子质量成正比。氯气（Cl2）的相对分子质量为71，氢气（H2）为2，氧气（O2）为32，氮气（N2）为28。因此，氯气的密度最大。

9.B、C

解析：碳酸钙分解（CaCO3→CaO+CO2）是吸热反应。铝与盐酸反应（2Al+6HCl→2AlCl3+3H2）是放热反应。氢氧化钠与盐酸反应（NaOH+HCl→NaCl+H2O）是放热反应。热量吸收不是具体的化学反应。因此，铝与盐酸反应和氢氧化钠与盐酸反应是放热反应。

10.B

解析：有机物是指含有碳元素的化合物（少数碳的氧化物、碳酸盐等除外）。碳酸钙（CaCO3）是无机物。乙醇（C2H5OH）是有机物。氧化镁（MgO）是无机物。氢氧化钠（NaOH）是无机物。因此，乙醇是有机物。

11.A

解析：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。原子核不包含电子。因此，原子核由质子和中子组成是正确的说法。

12.A

解析：化学键是原子间相互吸引的作用力，使原子结合成分子或离子化合物。化学键不是原子间相互排斥的作用力，也不是原子间相互独立或交换的作用力。因此，化学键是原子间相互吸引的作用力是正确的说法。

13.A

解析：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，单位是mol/L。因此，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数是正确的说法。

14.A

解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。因此，酸碱中和反应一定生成盐和水是正确的说法。

15.A

解析：氧化还原反应是涉及电子转移的反应，表现为化合价的变化。因此，氧化还原反应一定涉及电子转移是正确的说法。

二、填空题

1.金属；非金属

解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。根据组成元素的不同，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物。

2.阳离子；阴离子；离子键

解析：离子化合物是由金属元素形成的阳离子和非金属元素形成的阴离子通过离子键相互吸引形成的化合物。

3.非金属；共价键

解析：共价化合物是由非金属元素通过共价键相互结合形成的化合物。

4.1摩尔任何物质；g/mol

解析：摩尔质量是指1摩尔任何物质的质量，单位是克每摩尔（g/mol）。

5.酸碱性强弱；酸性

解析：pH值是表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小，溶液酸性越强；pH值越大，溶液碱性越强。

6.反应热

解析：热化学方程式是指注明化学反应中放出或吸收热量的化学方程式。

7.电离

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出离子的化合物，从而导电。

8.浓硫酸；容器壁；水

解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止剧烈放热导致溶液飞溅。

9.质子

解析：原子序数是指原子核中质子的数目，决定了元素的种类。

10.单位时间

解析：化学反应速率是指单位时间内反应物转化为生成物的速率，是衡量反应进行快慢的指标。

三、多选题

1.A、C

解析：单质是由一种元素组成的纯净物。氧气（O2）和氢气（H2）都是由一种元素组成的单质。盐酸（HCl）是化合物，氯化钠（NaCl）是化合物。因此，氧气和氢气是单质。

2.A、D

解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与碱反应生成亚硫酸盐和水，是酸性氧化物。CO2能与碱反应生成碳酸盐和水，是酸性氧化物。Na2O能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物，能与酸和碱反应。因此，SO2和CO2是酸性氧化物。

3.A

解析：化学键是原子间相互吸引的作用力，使原子结合成分子或离子化合物。化学键不是原子间相互排斥的作用力，也不是原子间相互独立或交换的作用力。因此，化学键是原子间相互吸引的作用力是正确的说法。

4.A

解析：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，单位是mol/L。因此，摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数是正确的说法。

5.A

解析：酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。因此，酸碱中和反应一定生成盐和水是正确的说法。

四、判断题

1.正确

解析：金属元素的原子里一定含有质子，质子数决定了元素的种类，金属元素原子核中的质子数大于1。

2.错误

解析：非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵（NH4Cl）是由非金属元素组成的离子化合物。

3.错误

解析：纯净物中不一定只含有一种元素，例如水（H2O）是由两种元素组成的纯净物。

4.错误

解析：化学反应前后，元素的种类不会发生改变，只是元素的化合状态发生变化。

5.错误

解析：不是所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化钙（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，但氧化钠（Na2O）与水反应生成的是氢氧化钠。

6.正确

解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，通常是放热反应。

7.正确

解析：摩尔质量是指1摩尔任何物质的质量，单位是克每摩尔（g/mol）。

8.正确

解析：盐类物质在水溶液中或熔融状态下能电离出离子，从而导电，是电解质。

9.错误

解析：分子中含有极性键的分子不一定是极性分子，例如二氧化碳（CO2）分子中含有极性键，但由于分子结构对称，正负电荷中心重合，所以是非极性分子。

10.错误

解析：化学反应速率越快，反应现象不一定越明显，例如铁在空气中生锈速率较慢，但现象明显。

五、问答题

1.简述原子核外电子排布的规律。

解析：原子核外电子排布的规律如下：（1）泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态相反的电子。（2）洪特规则：电子在填充原子轨道时，会优先占据能量较低的轨道，且在简并轨道（能量相同的轨道）中，电子会尽量分占不同的轨道，自旋方向相同。（3）能量最低原理：电子总是优先填充能量最低的轨道，然后依次填充能量较高的轨道。电子排布顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p。

2.解释为什么氯化钠溶液能导电。

解析：氯化钠（NaCl）是离子化合物，在水溶液中，NaCl分子会电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。这些离子在水中自由移动，能够传递电荷，因此氯化钠溶液能导电。

3.列举三种常见的放热反应，并简述其原理。

解析：（1）金属与酸反应：金属与酸反应会生成盐和氢气，同时释放热量。例如，锌与盐酸反应