化学模型规律运用随堂练

化学模型规律运用随堂练考试时间：90分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学班

化学模型规律运用随堂练

一、选择题

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是阴离子和阳离子之间的静电吸引力

B.共价键的形成一定是非金属元素之间

C.分子晶体的熔点都比原子晶体的熔点低

D.金属晶体中不存在化学键

2.在反应2A+B→3C+D中，如果反应速率υ(A)=0.5mol/(L·s)，则υ(B)的值为

A.0.25mol/(L·s)

B.0.5mol/(L·s)

C.1.0mol/(L·s)

D.1.5mol/(L·s)

3.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.乙醇

C.熔融的氯化钠

D.干燥的二氧化碳

4.在常温常压下，下列气体中摩尔体积最大的是

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氯气

5.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是

A.酸和碱反应生成盐和水

B.酸性溶液的pH值一定小于7

C.中和反应一定是放热反应

D.强酸和强碱反应生成的盐不水解

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和甲醚

B.丙烷和丙烯

C.氧气和臭氧

D.乙烯和乙烷

7.在化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应

A.吸热反应

B.放热反应

C.可逆反应

D.不可逆反应

8.下列关于有机化合物的叙述中，正确的是

A.烷烃的通式是CnH2n+2

B.烯烃的通式是CnH2n

C.芳香烃只含有苯环结构

D.卤代烃一定含有卤素原子

9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中一定有电子转移

D.氧化还原反应中元素的化合价一定发生变化

10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝上

B.浓硫酸稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中

C.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中

D.使用酒精灯时，应使用火柴点燃

11.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静态平衡

C.化学平衡时正逆反应速率相等

D.化学平衡时各物质的浓度保持不变

12.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.电解质溶液中一定存在自由移动的离子

D.电解质溶液不导电

13.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池的正极发生还原反应

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池中电子从负极流向正极

14.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是

A.取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

B.加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.消去反应是有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应

D.酯化反应是有机物分子中羧基与醇反应生成酯和水的反应

15.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学

B.化学计量学只研究物质的量

C.化学计量学不涉及质量守恒定律

D.化学计量学只适用于微观粒子

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：氢氧化钠＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；氯气＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2.写出下列反应的化学方程式：镁与稀盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；碳在氧气中燃烧＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3.写出下列物质的离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；硫酸与氯化钡溶液反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4.写出下列有机物的结构简式：甲烷＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；乙醇＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5.写出下列反应的类型：甲烷与氯气光照反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；乙烯与水加成反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6.写出下列物质的名称：CH3CH2CH2CH3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；CH3COOH＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7.写出下列反应的化学方程式：乙烷与氯气光照反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；乙酸与乙醇酯化反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

8.写出下列物质的离子方程式：碳酸钠溶液与盐酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；氢氧化铁与硫酸反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9.写出下列有机物的结构简式：苯＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；乙酸乙酯＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

10.写出下列反应的类型：苯与浓硝酸加热反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；甲烷与氯气加成反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

三、多选题

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是阴离子和阳离子之间的静电吸引力

B.共价键的形成一定是非金属元素之间

C.分子晶体的熔点都比原子晶体的熔点低

D.金属晶体中不存在化学键

2.在反应2A+B→3C+D中，如果反应速率υ(A)=0.5mol/(L·s)，则υ(B)的值为

A.0.25mol/(L·s)

B.0.5mol/(L·s)

C.1.0mol/(L·s)

D.1.5mol/(L·s)

3.下列物质中，属于电解质的是

A.氯气

B.乙醇

C.熔融的氯化钠

D.干燥的二氧化碳

4.在常温常压下，下列气体中摩尔体积最大的是

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氯气

5.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是

A.酸和碱反应生成盐和水

B.酸性溶液的pH值一定小于7

C.中和反应一定是放热反应

D.强酸和强碱反应生成的盐不水解

6.下列物质中，属于同分异构体的是

A.乙醇和甲醚

B.丙烷和丙烯

C.氧气和臭氧

D.乙烯和乙烷

7.在化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应

A.吸热反应

B.放热反应

C.可逆反应

D.不可逆反应

8.下列关于有机化合物的叙述中，正确的是

A.烷烃的通式是CnH2n+2

B.烯烃的通式是CnH2n

C.芳香烃只含有苯环结构

D.卤代烃一定含有卤素原子

9.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.氧化剂在反应中得到电子

B.还原剂在反应中失去电子

C.氧化还原反应中一定有电子转移

D.氧化还原反应中元素的化合价一定发生变化

10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是

A.加热试管时，试管口应朝上

B.浓硫酸稀释时，应将水缓慢加入浓硫酸中

C.进行钠与水反应实验时，应将钠块投入水中

D.使用酒精灯时，应使用火柴点燃

11.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度

B.化学平衡是静态平衡

C.化学平衡时正逆反应速率相等

D.化学平衡时各物质的浓度保持不变

12.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是

A.强电解质在水中完全电离

B.弱电解质在水中部分电离

C.电解质溶液中一定存在自由移动的离子

D.电解质溶液不导电

13.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池的正极发生还原反应

C.原电池的负极发生氧化反应

D.原电池中电子从负极流向正极

14.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是

A.取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应

B.加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应

C.消去反应是有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应

D.酯化反应是有机物分子中羧基与醇反应生成酯和水的反应

15.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是

A.化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学

B.化学计量学只研究物质的量

C.化学计量学不涉及质量守恒定律

D.化学计量学只适用于微观粒子

四、判断题

1.化学键是原子之间形成的强烈的相互作用。

2.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子。

3.烷烃只含有单键，烯烃至少含有一个双键。

4.酸性溶液的pH值越大，酸性越强。

5.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化。

6.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。

7.原电池是将化学能转化为电能的装置，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

8.有机反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应和酯化反应等。

9.化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学，只适用于微观粒子。

10.加热试管时，试管口应朝上，以防止试管内的液体沸腾时喷出。

五、问答题

1.解释什么是化学键，并列举三种常见的化学键类型。

2.阐述氧化还原反应的基本概念，并举例说明氧化剂和还原剂。

3.比较烷烃和烯烃的结构和性质，并说明它们在有机化学中的重要性。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.A解析：离子键是阴离子和阳离子之间的静电吸引力，这是离子键的基本定义。选项B错误，因为共价键可以形成于非金属元素之间，但也可以涉及金属元素。选项C错误，因为分子晶体的熔点不一定都比原子晶体的熔点低，例如硫磺是分子晶体，其熔点高于许多原子晶体。选项D错误，金属晶体中存在金属键。

2.C解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，2A+B→3C+D中，υ(A):υ(B)=2:1，因此υ(B)=υ(A)/2=0.5mol/(L·s)/2=0.25mol/(L·s)。

3.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熔融的氯化钠能够电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。氯气是单质，不是电解质。乙醇是有机物，是非电解质。干燥的二氧化碳不能导电，不是电解质。

4.C解析：在常温常压下，不同气体的摩尔体积基本相同，约为22.4L/mol。但氢气的分子量最小，分子间作用力最弱，因此其范德华力最小，摩尔体积表现上可以视为最大。

5.A解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水。选项B错误，酸性溶液的pH值一定小于7是正确的，但不是中和反应的定义。选项C错误，中和反应不一定是放热反应，例如弱酸弱碱中和。选项D错误，强酸和强碱反应生成的盐可能水解，例如盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠不水解，但硫酸和氢氧化钠生成的硫酸钠会水解。

6.A解析：乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O，但结构不同，乙醇的结构简式是CH3CH2OH，甲醚的结构简式是CH3OCH3，因此它们是同分异构体。选项B错误，丙烷是C3H8，丙烯是C3H6，分子式不同。选项C错误，氧气和臭氧的分子式分别是O2和O3，分子式不同。选项D错误，乙烯是C2H4，乙烷是C2H6，分子式不同。

7.A解析：在化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，说明生成物需要吸收能量，因此是吸热反应。放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量。可逆反应和不可逆反应与吸热或放热无关。

8.A解析：烷烃是只含单键的饱和烃，其通式是CnH2n+2。烯烃是含有一个或多个双键的不饱和烃，其通式是CnH2n。芳香烃是含有苯环结构的烃，但不只含有苯环结构，例如萘。卤代烃是烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物，一定含有卤素原子。

9.A解析：氧化剂是在反应中得到电子的物质，还原剂是在反应中失去电子的物质。氧化还原反应是电子从一个物质转移到另一个物质的过程，因此一定有电子转移。氧化还原反应中，元素的化合价一定会发生变化。

10.D解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止试管内的液体沸腾时喷出。浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液体沸腾。进行钠与水反应实验时，应将钠片投入水中，而不是钠块。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用酒精灯引燃另一盏酒精灯。

11.A解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化。化学平衡是动态平衡，不是静态平衡。化学平衡时正逆反应速率相等。化学平衡时各物质的浓度保持不变。

12.A解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。电解质溶液中一定存在自由移动的离子，因此能够导电。电解质溶液能够导电，而不是不导电。

13.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应。原电池中电子从负极流向正极。

14.A解析：取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，与其他原子或原子团结合的反应。消去反应是有机物分子中脱去小分子生成不饱和键的反应。酯化反应是有机物分子中羧基与醇反应生成酯和水的反应。

15.A解析：化学计量学是研究化学反应中物质数量关系的科学。化学计量学不仅研究物质的量，还涉及质量守恒定律。化学计量学不仅适用于微观粒子，也适用于宏观物质。

二、填空题答案及解析

1.NaOH；Cl2解析：氢氧化钠的化学式是NaOH，由钠离子Na+和氢氧根离子OH-构成。氯气的化学式是Cl2，由两个氯原子构成的双原子分子。

2.Mg+2HCl→MgCl2+H2↑；C+O2→CO2解析：镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为Mg+2HCl→MgCl2+H2↑。碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2→CO2。

3.H++OH-→H2O；Ba2++SO42-→BaSO4↓解析：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成水和氯化钠，离子方程式为H++OH-→H2O。硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2++SO42-→BaSO4↓。

4.CH4；CH3CH2OH解析：甲烷的结构简式是CH4，由一个碳原子和四个氢原子构成。乙醇的结构简式是CH3CH2OH，由一个乙基和一个羟基构成。

5.取代反应；加成反应解析：甲烷与氯气光照反应是甲烷中的氢原子被氯原子取代的反应，属于取代反应。乙烯与水加成反应是乙烯中的双键断裂，与水分子结合生成乙醇的反应，属于加成反应。

6.丁烷；乙酸解析：CH3CH2CH2CH3是丁烷，由四个碳原子和十个氢原子构成。CH3COOH是乙酸，由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成。

7.CH3CH2Cl+Cl2→CH3CHCl2+HCl；CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O解析：乙烷与氯气光照反应是乙烷中的氢原子被氯原子取代的反应，化学方程式为CH3CH2Cl+Cl2→CH3CHCl2+HCl。乙酸与乙醇酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O。

8.CO32-+2H+→H2O+CO2↑；Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O解析：碳酸钠溶液与盐酸反应生成水和二氧化碳，离子方程式为CO32-+2H+→H2O+CO2↑。氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O。

9.C6H6；CH3COOC2H5解析：苯的结构简式是C6H6，由六个碳原子和六个氢原子构成，呈环状结构。乙酸乙酯的结构简式是CH3COOC2H5，由一个乙酰基和一个乙氧基构成。

10.取代反应；加成反应解析：苯与浓硝酸加热反应是苯环上的氢原子被硝基取代的反应，属于取代反应。甲烷与氯气加成反应是甲烷中的双键断裂，与氯分子结合生成四氯化碳的反应，属于加成反应。

三、多选题答案及解析

1.A,C解析：化学键是原子之间形成的强烈的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。选项B错误，因为共价键可以形成于非金属元素之间，但也可以涉及金属元素。选项C正确，分子晶体的熔点不一定都比原子晶体的熔点低，例如硫磺是分子晶体，其熔点高于许多原子晶体。选项D错误，金属晶体中存在金属键。

2.A,C解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，2A+B→3C+D中，υ(A):υ(B)=2:1，因此υ(B)=υ(A)/2=0.5mol/(L·s)/2=0.25mol/(L·s)。选项A正确，υ(B)=υ(A)/2=0.5mol/(L·s)/2=0.25mol/(L·s)。选项B错误，υ(B)≠0.5mol/(L·s)。选项C正确，υ(B)=υ(A)/2=0.5mol/(L·s)/2=0.25mol/(L·s)。选项D错误，υ(B)≠1.5mol/(L·s)。

3.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熔融的氯化钠能够电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。氯气是单质，不是电解质。乙醇是有机物，是非电解质。干燥的二氧化碳不能导电，不是电解质。

4.C解析：在常温常压下，不同气体的摩尔体积基本相同，约为22.4L/mol。但氢气的分子量最小，分子间作用力最弱，因此其范德华力最小，摩尔体积表现上可以视为最大。

5.A,B,C解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水。选项A正确。酸性溶液的pH值一定小于7。选项B正确。中和反应是放热反应。选项C正确。强酸和强碱反应生成的盐可能水解，例如盐酸和氢氧化钠生成的氯化钠不水解，但硫酸和氢氧化钠生成的硫酸钠会水解。

6.A解析：乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O，但结构不同，乙醇的结构简式是CH3CH2OH，甲醚的结构简式是CH3OCH3，因此它们是同分异构体。选项B错误，丙烷是C3H8，丙烯是C3H6，分子式不同。选项C错误，氧气和臭氧的分子式分别是O2和O3，分子式不同。选项D错误，乙烯是C2H4，乙烷是C2H6，分子式不同。

7.A,B,C,D解析：氧化剂是在反应中得到电子的物质，还原剂是在反应中失去电子的物质。氧化还原反应是电子从一个物质转移到另一个物质的过程，因此一定有电子转移。氧化还原反应中，元素的化合价一定会发生变化。

8.A,B,D解析：烷烃是只含单键的饱和烃，其通式是CnH2n+2。烯烃是含有一个或多个双键的不饱和烃，其通式是CnH2n。芳香烃是含有苯环结构的烃，但不只含有苯环结构，例如萘。卤代烃是烃中的氢原子被卤素原子取代的化合物，一定含有卤素原子。

9.A,B,C,D解析：氧化剂是在反应中得到电子的物质，还原剂是在反应中失去电子的物质。氧化还原反应是电子从一个物质转移到另一个物质的过程，因此一定有电子转移。氧化还原反应中，元素的化合价一定会发生变化。

10.A,B,C,D解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止试管内的液体沸腾时喷出。浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液体沸腾。进行钠与水反应实验时，应将钠片投入水中，而不是钠块。使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用酒精灯引燃另一盏酒精灯。

11.A,C,D解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化。化学平衡是动态平衡，不是静态平衡。化学平衡时正逆反应速率相等。化学平衡时各物质的浓度保持不变。

12.A,B,C解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离。电解质溶液中一定存在自由移动的离子，因此能够导电。电解质溶液能够导电，而不是不导