化学平衡计算课堂随堂专练

化学平衡计算课堂随堂专练考试时间：45分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学

化学平衡计算课堂随堂专练

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）

A.缩小容器体积

B.降低温度

C.添加催化剂

D.通入过量O₂

2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）

A.加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大

B.达到平衡时，各物质浓度保持不变

C.若平衡时N₂转化率为20%，则反应前后气体总压强之比为5:4

D.若升高温度，平衡向正反应方向移动

3.在密闭容器中反应A(g)⇌B(g)，若平衡时A的转化率为50%，则下列判断正确的是（）

A.平衡常数K仅与温度有关

B.增大压强，平衡一定向正反应方向移动

C.若正反应为放热反应，升高温度平衡常数增大

D.若平衡时A的浓度为0.2mol/L，则B的浓度为0.2mol/L

4.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，CO转化率为100%

B.若平衡时CO₂的浓度为0.4mol/L，则H₂O的浓度为0.6mol/L

C.若正反应为吸热反应，升高温度平衡常数减小

D.增大H₂O的浓度，平衡一定向正反应方向移动

5.在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列措施中能减小NO₂浓度的是（）

A.通入过量N₂

B.升高温度

C.添加催化剂

D.缩小容器体积

6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率

B.若平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，则SO₃的浓度为0.8mol/L

C.若升高温度，平衡常数一定减小

D.若加入催化剂，平衡常数一定增大

7.在密闭容器中反应A(g)+B(g)⇌C(g)，若平衡时A的转化率为60%，则下列判断正确的是（）

A.平衡常数K仅与温度有关

B.增大压强，平衡一定向正反应方向移动

C.若正反应为放热反应，升高温度平衡常数增大

D.若平衡时A的浓度为0.3mol/L，则C的浓度为0.3mol/L

8.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，CO转化率为100%

B.若平衡时CO₂的浓度为0.5mol/L，则H₂O的浓度为0.5mol/L

C.若正反应为吸热反应，升高温度平衡常数减小

D.增大H₂O的浓度，平衡一定向正反应方向移动

9.在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列措施中能增大N₂O₄浓度的是（）

A.通入过量O₂

B.降低温度

C.添加催化剂

D.缩小容器体积

10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，SO₂的消耗速率等于O₂的消耗速率

B.若平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L，则SO₃的浓度为0.6mol/L

C.若升高温度，平衡常数一定减小

D.若加入催化剂，平衡常数一定增大

二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请将答案填写在横线上。）

11.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，SO₂的转化率为40%，则SO₃的浓度为__________。

12.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，N₂的转化率为30%，则NH₃的浓度为__________。

13.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.3mol/L，C的浓度为0.2mol/L，则平衡常数K=__________。

14.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，CO的浓度为0.5mol/L，H₂O的浓度为0.4mol/L，CO₂的浓度为0.3mol/L，H₂的浓度为0.3mol/L，则平衡常数K=__________。

15.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，NO₂的浓度为0.6mol/L，N₂O₄的浓度为0.2mol/L，则平衡常数K=__________。

16.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.6mol/L，则平衡常数K=__________。

17.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为0.4mol/L，C的浓度为0.3mol/L，则平衡常数K=__________。

18.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，CO的浓度为0.6mol/L，H₂O的浓度为0.5mol/L，CO₂的浓度为0.4mol/L，H₂的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=__________。

19.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，NO₂的浓度为0.7mol/L，N₂O₄的浓度为0.3mol/L，则平衡常数K=__________。

20.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，SO₂的浓度为0.3mol/L，O₂的浓度为0.15mol/L，SO₃的浓度为0.45mol/L，则平衡常数K=__________。

三、多选题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得2分，部分选对得1分，有选错或不选的得0分。）

21.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）

A.缩小容器体积

B.降低温度

C.添加催化剂

D.通入过量O₂

22.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）

A.加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大

B.达到平衡时，各物质浓度保持不变

C.若平衡时N₂转化率为20%，则反应前后气体总压强之比为5:4

D.若升高温度，平衡向正反应方向移动

23.在密闭容器中反应A(g)⇌B(g)，若平衡时A的转化率为50%，则下列判断正确的是（）

A.平衡常数K仅与温度有关

B.增大压强，平衡一定向正反应方向移动

C.若正反应为放热反应，升高温度平衡常数增大

D.若平衡时A的浓度为0.2mol/L，则B的浓度为0.2mol/L

24.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，CO转化率为100%

B.若平衡时CO₂的浓度为0.4mol/L，则H₂O的浓度为0.6mol/L

C.若正反应为吸热反应，升高温度平衡常数减小

D.增大H₂O的浓度，平衡一定向正反应方向移动

25.在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列措施中能减小NO₂浓度的是（）

A.通入过量N₂

B.升高温度

C.添加催化剂

D.缩小容器体积

26.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率

B.若平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，则SO₃的浓度为0.8mol/L

C.若升高温度，平衡常数一定减小

D.若加入催化剂，平衡常数一定增大

27.在密闭容器中反应A(g)+B(g)⇌C(g)，若平衡时A的转化率为60%，则下列判断正确的是（）

A.平衡常数K仅与温度有关

B.增大压强，平衡一定向正反应方向移动

C.若正反应为放热反应，升高温度平衡常数增大

D.若平衡时A的浓度为0.3mol/L，则C的浓度为0.3mol/L

28.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒压条件下，下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，CO转化率为100%

B.若平衡时CO₂的浓度为0.5mol/L，则H₂O的浓度为0.5mol/L

C.若正反应为吸热反应，升高温度平衡常数减小

D.增大H₂O的浓度，平衡一定向正反应方向移动

29.在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列措施中能增大N₂O₄浓度的是（）

A.通入过量O₂

B.降低温度

C.添加催化剂

D.缩小容器体积

30.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）

A.达到平衡时，SO₂的消耗速率等于O₂的消耗速率

B.若平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L，则SO₃的浓度为0.6mol/L

C.若升高温度，平衡常数一定减小

D.若加入催化剂，平衡常数一定增大

四、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请将答案填写在横线上，正确的填“√”，错误的填“×”。）

31.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，SO₂的消耗速率等于O₂的消耗速率。

32.若正反应为放热反应，升高温度平衡常数一定增大。

33.若平衡时A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.3mol/L，C的浓度为0.2mol/L，则对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，平衡常数K=0.056。

34.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，CO的转化率为100%。

35.在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列措施中能增大N₂O₄浓度的是降低温度。

36.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，若SO₂的浓度为0.5mol/L，则SO₃的浓度为1.0mol/L。

37.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，若A的浓度为0.6mol/L，B的浓度为0.5mol/L，C的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=0.04。

38.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，若CO₂的浓度为0.6mol/L，则H₂O的浓度为0.6mol/L。

39.在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，下列措施中能减小NO₂浓度的是通入过量N₂。

40.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，若SO₂的浓度为0.7mol/L，O₂的浓度为0.35mol/L，SO₃的浓度为1.0mol/L，则平衡常数K=0.047。

五、问答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分。）

41.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，若SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，SO₃的浓度为0.6mol/L，求平衡常数K的值。

42.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，若A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为0.4mol/L，C的浓度为0.3mol/L，求平衡常数K的值。

43.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，若CO的浓度为0.6mol/L，H₂O的浓度为0.5mol/L，CO₂的浓度为0.4mol/L，H₂的浓度为0.4mol/L，求平衡常数K的值。

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正反应方向移动，从而增大生成物浓度。选项D中通入过量O₂，增加了反应物O₂的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而增大SO₃的浓度。

2.A

解析：加入催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但不会改变平衡状态和平衡常数。选项A正确。选项B错误，达到平衡时各物质浓度保持不变，但不是绝对不变，会随时间微小波动。选项C错误，平衡时N₂转化率为20%，则反应前后气体总压强之比为（1-20%）：1=4:5。选项D错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为放热反应，所以平衡向逆反应方向移动。

3.A

解析：平衡常数K仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。选项A正确。选项B错误，增大压强平衡不一定向正反应方向移动，取决于反应前后气体体积是否变化。选项C错误，若正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小。选项D错误，若平衡时A的浓度为0.2mol/L，则B的浓度为0.2mol/L的前提是反应方程式为A(g)⇌2B(g)。

4.B

解析：达到平衡时，各物质的生成速率和消耗速率相等，但不一定是100%。选项B正确，若平衡时CO₂的浓度为0.4mol/L，根据化学计量数可知H₂O的浓度为0.6mol/L。选项A错误。选项C错误，若正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大。选项D错误，增大H₂O的浓度平衡不一定向正反应方向移动。

5.D

解析：根据勒夏特列原理，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。选项D中缩小容器体积，相当于增大压强，使平衡向逆反应方向移动，从而增大NO₂浓度。

6.A

解析：达到平衡时，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率。选项A正确。选项B错误，若平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，SO₃的浓度为0.8mol/L的前提是反应方程式为2SO₂(g)⇌4SO₃(g)。选项C错误，若升高温度，平衡常数不一定减小，取决于反应是放热还是吸热。选项D错误，加入催化剂平衡常数不变。

7.A

解析：平衡常数K仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。选项A正确。选项B错误，增大压强平衡不一定向正反应方向移动，取决于反应前后气体体积是否变化。选项C错误，若正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小。选项D错误，若平衡时A的浓度为0.3mol/L，则C的浓度为0.3mol/L的前提是反应方程式为A(g)⇌C(g)。

8.B

解析：达到平衡时，各物质的生成速率和消耗速率相等，但不一定是100%。选项B正确，若平衡时CO₂的浓度为0.5mol/L，根据化学计量数可知H₂O的浓度为0.5mol/L。选项A错误。选项C错误，若正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大。选项D错误，增大H₂O的浓度平衡不一定向正反应方向移动。

9.B

解析：根据勒夏特列原理，降低温度会使平衡向放热反应方向移动。选项B中降低温度，使平衡向正反应方向移动，从而增大N₂O₄浓度。

10.A

解析：达到平衡时，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系，SO₂的消耗速率等于O₂的消耗速率。选项A正确。选项B错误，若平衡时SO₂的浓度为0.6mol/L，SO₃的浓度为0.6mol/L的前提是反应方程式为2SO₂(g)⇌2SO₃(g)。选项C错误，若升高温度，平衡常数不一定减小，取决于反应是放热还是吸热。选项D错误，加入催化剂平衡常数不变。

二、填空题

11.0.48mol/L

解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，SO₂的转化率为40%，则SO₂的浓度为0.4mol/L×(1-40%)=0.24mol/L，根据化学计量数关系，SO₃的浓度为0.4mol/L×40%=0.16mol/L，总浓度变化为0.24mol/L+0.16mol/L=0.4mol/L，SO₃的浓度为0.4mol/L-0.16mol/L=0.24mol/L，根据化学计量数关系，SO₃的浓度为0.4mol/L×40%=0.16mol/L，总浓度变化为0.24mol/L+0.16mol/L=0.4mol/L，SO₃的浓度为0.4mol/L-0.16mol/L=0.24mol/L。

12.0.12mol/L

解析：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，N₂的转化率为30%，则N₂的浓度为0.3mol/L×(1-30%)=0.21mol/L，根据化学计量数关系，NH₃的浓度为0.3mol/L×30%×2=0.12mol/L。

13.0.25

解析：对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，平衡常数K=[C]/[A][B]=0.2mol/L/(0.4mol/L×0.3mol/L)=0.25。

14.0.3

解析：对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，平衡常数K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=0.3mol/L×0.3mol/L/(0.5mol/L×0.4mol/L)=0.3。

15.1.56

解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，平衡常数K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.2mol/L/(0.6mol/L)²=1.56。

16.9

解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.6mol/L)²/(0.4mol/L)²×0.2mol/L=9。

17.0.25

解析：对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，平衡常数K=[C]/[A][B]=0.3mol/L/(0.5mol/L×0.4mol/L)=0.25。

18.0.3

解析：对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，平衡常数K=[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]=0.4mol/L×0.4mol/L/(0.6mol/L×0.5mol/L)=0.3。

19.0.56

解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡时，平衡常数K=[N₂O₄]/[NO₂]²=0.3mol/L/(0.7mol/L)²=0.56。

20.4

解析：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡时，平衡常数K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(0.45mol/L)²/(0.3mol/L)²×0.15mol/L=4。

三、多选题

21.A、D

解析：根据勒夏特列原理，增加反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正反应方向移动，从而增大生成物浓度。选项A中缩小容器体积，相当于增大压强，使平衡向正反应方向移动，从而增大SO₃浓度。选项D中通入过量O₂，增加了反应物O₂的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而增大SO₃浓度。选项B中降低温度，使平衡向放热反应方向移动，即逆反应方向移动，从而减小SO₃浓度。选项C中加入催化剂，平衡常数不变，平衡位置不变。

22.A、B

解析：加入催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但不会改变平衡状态和平衡常数。选项A正确。达到平衡时，各物质浓度保持不变，但不是绝对不变，会随时间微小波动。选项B正确。选项C错误，平衡时N₂转化率为20%，则反应前后气体总压强之比为（1-20%）：1=4:5。选项D错误，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应正反应为放热反应，所以平衡向逆反应方向移动。

23.A、D

解析：平衡常数K仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。选项A正确。若平衡时A的浓度为0.2mol/L，则B的浓度为0.2mol/L的前提是反应方程式为A(g)⇌B(g)。选项B错误，增大压强平衡不一定向正反应方向移动，取决于反应前后气体体积是否变化。选项C错误，若正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小。选项D正确。

24.B、C

解析：达到平衡时，各物质的生成速率和消耗速率相等，但不一定是100%。选项B正确，若平衡时CO₂的浓度为0.4mol/L，根据化学计量数可知H₂O的浓度为0.6mol/L。选项C错误，若正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大。选项D错误，增大H₂O的浓度平衡不一定向正反应方向移动。

25.B、D

解析：根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热反应方向移动。选项B中升高温度，使平衡向逆反应方向移动，从而增大NO₂浓度。选项D中缩小容器体积，相当于增大压强，使平衡向逆反应方向移动，从而增大NO₂浓度。选项A中通入过量N₂，对平衡无影响。选项C中添加催化剂，平衡常数不变，平衡位置不变。

26.A、C

解析：达到平衡时，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系，SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率。选项A正确。选项C错误，若升高温度，平衡常数不一定减小，取决于反应是放热还是吸热。选项D错误，加入催化剂平衡常数不变。

27.A、D

解析：平衡常数K仅