高一化学氯气性质及实验

氯气性质及试验复习课第1页知识点1：氯碱工业知识点2：氯化氢，氯气制备知识点4：Cl2性质知识点3：电离及电离方程式知识点5：漂粉精及漂白作用第2页练习：1、如图所表示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成气体是（）

A．Cl2B．O2C．H2 D．HCl知识点1：氯碱工业A第3页知识点2：氯化氢，氯气制备1、工业上制取氯化氢所发生反应化学方程式为

。

已知20℃和1.01×105Pa时一些气体在水中溶解度以下表：①请问上述哪些气体能够与水发生“喷泉”现象：

。（写化学式）②假如想让二氧化碳气体出现“喷泉”现象，则在胶头滴管和烧杯中最好放入()

A．氯化钠溶液B．澄清石灰水C．盐酸D．氢氧化钠溶液③喷泉试验原理是

。气体名称氢气氧气二氧化碳氯化氢氨气1体积水中溶解气体体积0.0180.0310.88442580NH3,HClD第4页练习：2、（1）试验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应化学方程式为

。第5页（2）氯化氢气体发生装置应该选择装置

（填装置编号，下同）。因为氯化氢气体有毒，所以试验室用装置D来搜集氯化氢，则搜集氯化氢时，气体从

管(填a或b)进入。用水吸收多出氯化氢气体时，应该选择装置

，这是为了预防

。abABCDEF（3）要得到干燥氯化氢气体，还需要在制取和搜集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入液体应该是

。BaF倒吸浓硫酸第6页3.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净无水CuCl2，装置以下列图所表示。

请回答以下问题：(1)试验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，依据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放好石棉网③用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中④检验装置气密性⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。则最好试验操作次序是(

)A.②③④①⑤B.②①④③⑤C.②①⑤④③D.②①③④⑤C

第7页(2)B中选取试剂是

，其作用是

；(3)C中选取试剂是

，其作用是

；(4)E中选取试剂是

，其作用是

；(5)D中反应化学方程式是

，将此生成物溶于少许水，得到

色溶液。

除去A中产生中杂质气体

饱和食盐水

浓硫酸

干燥氯气

氢氧化钠溶液

吸收过量氯气

→

→

→

蓝色或绿色

第8页知识点3：电离及电离方程式电离方程式：电解质如酸，碱，盐在溶液中或熔化时电离成自由移动离子式子。注意点：1）箭头左边写是电解质如酸、碱、盐化学式。

2）箭头右边写电离出阴离子、阳离子。

3）阳离子带正电荷总数=阴离子带负电荷总数绝对值。练习：写出H2SO4、Ba(OH)2、Al2(SO4)3电离方程式第9页知识点4：Cl2性质3.氯水组成及性质1.物理性质2.化学性质1）组成：新制氯水微粒例：饱和氯水长久放置后，以下成份在溶液中不降低是（）

A.氯气B.氯化氢C.氧气D.水蒸气

第10页氯水中含有微粒相关化学性质Cl2HClOH+Cl-2）氯水性质较强氧化性，能与金属非金属等反应。强氧化性，能使有机物质褪色，杀菌消毒含有酸性质能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀。第11页1、将干燥蓝色石蕊试纸跟氯气接触，试纸颜色不变。将氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸颜色先变红，后又变白。依据上述现象，回答以下问题：（1）氯气在干燥情况下，没有______。（2）氯水使蓝色石蕊试纸变红，说明氯气跟___起了反应，反应产物含有__性。（3）能使试纸深入变白物质是_______。（4）写出上述想象中相关化学方程式：______________________。漂白作用水酸次氯酸第12页知识点5：漂粉精及漂白作用练习：（1）如图所表示，将氯气依次经过盛有干燥有色布条广口瓶和盛有潮湿有色布条广口瓶，可观察到现象是____________________。原因是____________________.工业上惯用廉价石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉有效成份是_______（填化学式），在漂白粉中加入少许盐酸能加紧漂白作用，写出相关方程式_