上海市浦东新区2018届高三上学期期末教学质量检测化学试题

PAGE浦东新区2017-2018学年度第一学期期末教学质量检测高三化学相对原子质量：O－16 Na－23S－32 一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．常用于医学PET显像，这里的“7”是指该原子的A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．原子个数2．能形成离子化合物的元素组是A．H、Cl B．Na、S C．Si、C D．Al、Mg 3．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A．电子层数 B．核外电子数 C．最外层电子数 D．原子半径4．属于石油分馏产品的是A．焦炉气 B．汽油 C．丙烯 D．乙醇5．乙烯分子中不存在A．非极性键 B．极性键 C．范德华力 D．共用电子对6．可用于检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe3＋的试剂是A．过氧化钠 B．铁粉 C．盐酸 D．KSCN溶液7．属于定量仪器的是A．蒸馏烧瓶 B．容量瓶 C．干燥器 D．分液漏斗8．物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气 B．萃取 C．升华 D．过滤9．铝制品不易被腐蚀，其主要原因是因为铝A．化学性质不活泼 B．熔点高C．表面有致密氧化膜 D．密度小10．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是A．氢氧化钠 B．硝酸银 C．氢硫酸 D．石蕊11．实验室制备下列物质的装置正确的是A.乙炔 B.乙烯 C.乙酸乙酯 D.氢气12．与足量氢气反应，能生成3－甲基戊烷的不饱和烃是A． B．C． D．13．有Br2参加的化学反应一定不属于A．取代反应 B．加成反应 C．置换反应

D．复分解反应14．生成等物质的量的NaAlO2时，下列物质消耗NaOH的量最多的是 A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．Al2O3 D．Al15．与醋酸有关的反应方程式正确的是A．与烧碱反应：OH－＋CH3COOH→CH3COO－＋H2OB．与CaCO3反应：CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋CO2↑＋H2OC．乙醛氧化：CH3CHO＋O2催化剂△CH3催化剂△D．制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H218浓硫酸△16．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如下图（E表示能量）。下列说法正确的是 A．红磷比白磷稳定B．白磷燃烧是吸热反应C．红磷转变为白磷是放热反应D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s)＋5O2→P4O10(s)＋E2－E3（kJ）17．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e→Fe3＋C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀18．关于苯乙烯（）的说法正确的是A．分子式为C8H10 B．加聚产物为：C．属于苯的同系物 D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色19．与盐类水解无关的化学应用是A．明矾用于净水B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．热的纯碱溶液洗涤除去油污D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用20．有关侯氏制碱法的说法错误的是A．在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵B．通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率C．通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳D．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空：21．碳原子的原子结构示意图是。氧原子核外能量不同的电子有种。CO2的电子式是。22．从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________23．SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_______________。证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是。24．Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04mol的电子，有gNa2S2O5参加反应。（二）（本题共16分）合成氨的反应为N2＋3H22NH3＋Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间（min）05101520c(NH3)（mol/L）00.300.440.500.50完成下列填空：25．由表中数据计算0～10min时，用H2表示的平均反应速率为。降低温度，反应的平衡常数将______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有。26．若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。27．用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是。28．氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示）。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4＋)c(Cl－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（三）（本题共14分）实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。完成下列填空：29．圆底烧瓶中反应的化学方程式为。30．若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是。若要验证SO2的还原性，A中应盛放溶液。B中应盛放溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。锌粒10mL锌粒10mL稀释液水量气管水准管在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是。实验测得反应生成的氢气体积为22.4mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为mol/L。32．乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是。（四）（本题共15分）乙烯是重要的有机化工初始原料，可以由它出发合成很多有机产品，油漆软化剂丁烯酸乙酯的合成途径如下：完成下列填空：33．丁烯酸乙酯的结构简式为。34．C→D的反应类型是。A→B的化学方程式为。35．写出一种D的同分异构体（与D含有完全相同的官能团）。36．请设计实验，检验D是否完全氧化为丁烯酸。37．设计一条由C制备ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂反应条件B∙∙∙∙∙∙反应试剂反应条件目标产物）反应试剂反应条件反应试剂反应条件

浦东2017学年第一学期高三年级考试化学参考答案及评分标准2018.1一．选择题(每题只有一个正确答案，共40分)题号12345678910答案ABCBCDBACA题号11121314151617181920答案CBDAAACDBD二、综合题(共60分)（除标明的以外，每空2分）（一）(15分)21．+642（1分）。3。+64222．氧原子和硫原子最外层电子数相等，但是氧原子的半径比硫原子小，核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，所以氧元素非金属性比硫强。23．2SO2＋Na2CO3＋H2O→2NaHSO3＋CO2。取样，测定溶液的pH，若pH小于7，说明电离程度大于水解程度。（合理就给分）24．Na2SO4、H2SO4；1.90。（二）(16分)25．0.066mol/(L·min)。增大。增大氮气的浓度、加压。26．不能。题目中没有指明是恒容容器还是恒压容器。27．烧杯中的水面下降；烧瓶中产生喷泉，出现红褐色沉淀（3分）。28．NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－（或分步书写）。减小（1分）；<。（三）(14分)29．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。30．漂白性。溴水（或高锰酸钾溶液）。氢氧化钠。31．使量气管内压强与大气压一致。10mol/L。32．反应液中除了硫酸，还有硫酸铜，也会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能通过沉淀的质量计算硫酸的质量。（四）（15分）33．CH3CH=CHCOOC2H534．消去反应（1分）。2C2H5OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O。Cu△35．或CH2=CHCH2CHO36．取样，加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜，加热煮沸，若出现砖红色沉淀，则D没有完全氧化；若不出现砖红色沉淀，则D完全氧化了（3分）。37．H2△△Cl2（5分）H2△△Cl2

2019理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷7.中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是A.甲骨B.竹简C.丝帛D.青铜器8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是ABCD物质乙醚四氯化碳丙醇煤油沸点℃34.576.597.4180-3109.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10种B.9种C.8种D.7种10.实验室在500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是A．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N211.一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A．这些离子中结合H＋能力最强的是EB．A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C．C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D．B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq)ClO3—(aq)+2Cl—(aq)△H=－116kJ•mol-112.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．电池工作时OH-向负极迁移B．正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极13.常温时，向20mL0.1mol∙L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol∙L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c(CH3COO—)=0.05mol∙L-1C．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中的值不断增大26．(15分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0mol·L-1盐酸若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是(选填字母)。A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：

。27.(14分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：________________________。(2)“矿渣”中除了S以外，还有____________(填化学式)；“回收S”过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________________________。(3)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____________________________________；“蒸发浓缩、冷却结品”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是________________________。(4)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________________；向“滤液M”中加入(或通入)____________(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾28．（14分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃58136181（升华）3161412熔点/℃-69-25193304714在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氧化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________________。②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH____0（填“>”、“<”或“=”），判断依据：______________________________________________________。③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_________________________________________。④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有__________________。(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：物质a是_________________，T2应控制在__________________________________。35．【化学——选修3:物质结构与性质】（15分）元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如上图）。含1molH3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________________________________________。II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。A．共价键B．非极性键C．配位键D．δ键E．π键(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_____________________________________________________________________________________。(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρg∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。36．【化学——选修5:有机化学基础】（15分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：(1)反应①的反应类型是______________。(2)反应②的化学方程式：__________________________________________。(3)C的核磁共振氢谱图中有______________个峰。(4)反应③的化学方程式：__________________________________________。(5)F的分子式是C24H28O2.F中含有的官能团：__________________________。(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑—O—O—或结构）：_______________________________________________________________。a．苯环上的一氯代物有两种 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应(7)已知：以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。2018年福州市高三毕业班高考适应性练习理科综合化学参考答案7．