高一化学金属与非金属的反应

新课标人教版课件系列《高中化学》必修1第1页3.1.1《金属与非金属

反应》第三章金属及其化合物

第一节《金属化学性质》第2页教学目标

知识与技能：1、经过查阅人类使用金属历史资料，了解不一样时代惯用金属使用情况改变。2、了解钠物理性质及保留方法3、掌握钠及铝与氧气反应原理过程与方法：1、培养学生观察和分析问题能力、勇于探索科学精神、严格求实科学态度。2、体验试验方法在化学研究中作用，并认识到试验过程中控制试验条件主要性。情感态度与价值观：经过对金属钠、铝性质科学探究，发展学习化学兴趣，乐于探究物质改变奥秘。二、教学重点：钠及铝与氧气反应原理三、教学难点：培养学生观察和分析问题能力第3页金属元素占总元素4/5地壳中含量最多金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。第4页金属一些物理性质

第5页铝和硫酸铜溶液反应铜和硝酸银溶液反应铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧镁与盐酸、锌与盐酸反应第6页相关反应金属燃烧

2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4金属与酸

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑金属与盐

2Al+3CuSO4==Al2（SO4

）3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag点燃点燃第7页金属活动性次序：1.在金属活动性次序里：金属位置越______,它活动性就越强。与氧气反应更猛烈2.在金属活动性次序里，位于_____金属能把位于____金属从它们化合物_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前后面溶液前面

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性，由强逐步减弱。Na、Mg、Al原子结构特点：最外层电子数较少，轻易失去NaMgAl第8页一、金属与非金属反应观察钠外观，统计相关现象第9页一、金属与非金属反应现象统计观察－－－现象－－－－－性质煤油－－－－保留在煤油中－－－密度比煤油大滤纸－－－－吸干表面煤油小刀切割－－质地软－－－－－－硬度小新表面颜色与光泽－－银白色，有金属光泽－－与大多数金属一样在空气中改变－－－－－易变暗－－－易在空气中反应第10页物理性质：色态熔、沸点溶解度

光泽密度保留上述现象，哪些包括钠化学性质保留在煤油中，在空气中易变暗原因：易与空气中氧气反应

4Na+O2=2Na2O（白色）银白色、有金属光泽固体，热、电良导体，质软、密度小、熔点低。第11页观看钠燃烧录像加热时情况：……反应程度：………火焰颜色：………生成物状态并统计：……………熔化成小球猛烈燃烧黄色火焰淡黄色固体(淡黄色固体)第12页氧化物比较Na…………Na2O(白色，常温生成）

Na2O2（淡黄色，加热或点燃生成）Mg…………MgO（白色）Al…………Al2O3（白色）Cu…………CuO（黑色）Fe…………Fe2O3（红色）

……第13页观察铝与氧气反应铝箔在酒精灯上加热铝粉燃烧Al2O3作用：致密氧化层，保护内部金属不被氧化，起着隔绝空气作用。类似还有Mg、Zn、Sn等金属氧化物薄膜，Fe3O4也含有保护作用第14页金属与其它非金属反应规律最外层电子数少轻易失去最外层电子有较强还原性反应猛烈Mg+Cl2MgCl22Al+3SAl2S32Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S点燃点燃第15页一、钠性质1、钠物理性质银白色有金属光泽固体，密度小，硬度小（质软）、熔点低2、钠化学性质钠和非金属单质（O2)反应4Na+O2=2Na2O（白色）2Na