2026年高中化学期中考试试卷

2026年高中化学期中考试试卷一、选择题（每题2分，共20题，40分）注意：下列各题均只有一个选项符合题意。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧化铝B.漂白粉C.空气D.石灰水2.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。下列关于燃烧热的说法正确的是（）A.甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，表示1g甲烷燃烧放热890kJB.C(graphite)的燃烧热比C(diamond)的燃烧热小C.硫的燃烧热与氧气状态（气态或固态）无关D.乙醇的燃烧热为-2858kJ/mol，表示1L乙醇燃烧放热2858kJ3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小C.碱金属从上到下，金属性减弱D.阴离子的半径顺序为F⁻>Cl⁻>Br⁻>I⁻4.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.CO₂分子中，碳原子和氧原子之间只存在极性键D.氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键5.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O6.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度一定能提高可逆反应的平衡常数D.增大反应物浓度一定能提高可逆反应的转化率7.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/LB.硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度极小C.纯水中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度D.氨水是弱电解质，但其在水中的电离程度较高8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.锌铜原电池中，锌是正极C.原电池的电极材料必须是金属D.原电池的工作原理是将化学能转化为电能9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C.苯分子中存在碳碳双键D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有漂白性10.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.分离提纯氯化钠和氯化镁的混合物，可用重结晶法B.用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸浸入溶液中C.实验室制备氯气时，可用稀盐酸和二氧化锰反应D.实验室收集氨气时，可用向上排空气法二、填空题（每空1分，共10空，10分）11.写出下列物质的化学式：（1）氧化铝_______；（2）碳酸钠_______；（3）硫酸_______；（4）氨气_______；（5）乙醇_______。12.写出下列反应的化学方程式：（1）氢气和氧气反应生成水_______；（2）碳和氧气反应生成二氧化碳_______；（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水_______；（4）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳_______；（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水_______。13.写出下列离子的电子式：（1）NH₄⁺_______；（2）OH⁻_______；（3）CO₃²⁻_______；（4）F⁻_______；（5）CH₃⁺_______。14.写出下列有机物的结构简式：（1）乙烷_______；（2）乙烯_______；（3）乙醇_______；（4）乙酸_______；（5）苯_______。15.写出下列有机物的系统命名：（1）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃_______；（2）CH₃CH₂CH(CH₃)₂_______；（3）CH₂=CHCH₂CH₃_______；（4）CH₃COOH_______；（5）CH₃CH₂OH_______。三、简答题（每题5分，共4题，20分）16.解释为什么钠在空气中会自燃？17.解释为什么氯气具有漂白性？18.解释为什么硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？19.解释为什么乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色？四、计算题（每题10分，共2题，20分）20.某气态烃的分子式为CₓH₈，其燃烧热为-5518kJ/mol。计算该烃的分子式，并写出其结构简式。21.某溶液中含有0.1mol/L的盐酸和0.2mol/L的硫酸，计算该溶液中氢离子的总浓度。五、实验题（每题10分，共2题，20分）22.实验室制备氯气时，需要用到哪些仪器和药品？请写出制备氯气的化学方程式，并说明收集氯气的方法。23.实验室分离提纯氯化钠和氯化镁的混合物，需要用到哪些试剂和方法？请写出相关化学方程式，并说明分离提纯的步骤。答案与解析一、选择题1.A解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铝是纯净物，漂白粉是混合物，空气是混合物，石灰水是混合物。2.B解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，甲烷的燃烧热为-890kJ/mol，表示1mol甲烷燃烧放热890kJ；C(graphite)的燃烧热比C(diamond)的燃烧热小，因为石墨的能量低于金刚石；硫的燃烧热与氧气状态有关，气态氧气的燃烧热高于固态氧气；乙醇的燃烧热为-2858kJ/mol，表示1mol乙醇燃烧放热2858kJ。3.A解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；碱金属从上到下，金属性增强；阴离子的半径顺序为I⁻>Br⁻>Cl⁻>F⁻。4.B解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键；水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键；CO₂分子中，碳原子和氧原子之间存在极性键，但分子整体为非极性分子；氢氧化钠中，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部存在共价键。5.B解析：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价从-1变为0，属于氧化还原反应。其他反应中，各元素的化合价均未发生变化。6.B解析：化学平衡是可逆反应停止发生的状态，错误；化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，正确；升高温度一定能提高可逆反应的平衡常数，错误；增大反应物浓度一定能提高可逆反应的转化率，错误。7.B解析：0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L；硫酸钡是强电解质，但其在水中的溶解度极小；纯水中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；氨水是弱电解质，但其在水中的电离程度较低。8.D解析：原电池中，电子从负极流向正极；锌铜原电池中，锌是负极；原电池的电极材料可以是金属或非金属；原电池的工作原理是将化学能转化为电能。9.A解析：乙醇和二甲醚互为同分异构体；乙酸和乙酸乙酯分子式不同，不互为同分异构体；苯分子中不存在碳碳双键；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有加成性，不是漂白性。10.D解析：分离提纯氯化钠和氯化镁的混合物，可用蒸馏法；用pH试纸测定溶液的pH值时，应将试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；实验室制备氯气时，可用浓盐酸和二氧化锰反应；实验室收集氨气时，可用向上排空气法。二、填空题11.（1）Al₂O₃；（2）Na₂CO₃；（3）H₂SO₄；（4）NH₃；（5）C₂H₅OH12.（1）2H₂+O₂→2H₂O；（2）C+O₂→CO₂；（3）HCl+NaOH→NaCl+H₂O；（4）CaCO₃→CaO+CO₂↑；（5）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O13.（1）[NH₄]⁺；（2）[OH]⁻；（3）[CO₃]²⁻；（4）[F]⁻；（5）[CH₃]⁺14.（1）CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃；（2）CH₂=CHCH₂CH₃；（3）CH₃COOH；（4）CH₃CH₂OH15.（1）戊烷；（2）2-甲基丁烷；（3）丁烯；（4）乙酸；（5）乙醇三、简答题16.钠在空气中会自燃，是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，同时钠的表面会形成一层氧化膜，这层氧化膜会阻止钠与氧气的接触，导致钠在高温下与氧气反应更加剧烈，最终引发自燃。17.氯气具有漂白性，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以氧化有色物质，使其褪色。18.硫酸是强酸，而醋酸是弱酸，是因为硫酸在水中完全电离，而醋酸在水中只部分电离。19.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，使溴的橙色褪去。四、计算题20.解：CₓH₈的燃烧热为-5518kJ/mol，表示1molCₓH₈燃烧放热5518kJ。根据燃烧热的定义，1molCₓH₈完全燃烧生成CO₂和H₂O，放热5518kJ。1molCₓH₈中含有xmol碳原子和8mol氢原子，燃烧生成xmolCO₂和4molH₂O。根据燃烧热的计算公式，燃烧热=碳的燃烧热+氢的燃烧热。碳的燃烧热为-393.5kJ/mol，氢的燃烧热为-285.8kJ/mol。5518=x×(-393.5)+4×(-285.8)解得x=7，因此分子式为C₇H₈，结构简式为CH₃C₆H₅。21.解：0.1mol/L的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L。0.2mol/L的硫酸中，氢离子浓度为0.4mol/L（硫酸是强酸，完全电离）。氢离子的总浓度为0.1+0.4=0.5mol/L。五、实验题22.实验室制备氯气时，需要用到仪器：圆底烧瓶、酒精灯、导气管、集气瓶、试管等。药品：浓盐酸、二氧化锰。化学方程式：MnO₂+4HCl(conc)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O收集氯气的方法：向上排空气法（氯气密度大于空气）。23.实验室分离提纯氯化钠和氯化镁的混合物，需要用到试