忠防高三化学考点进阶提升试卷

忠防高三化学考点进阶提升试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题3分，共45分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LCl2含有Cl原子的数目为NAB.1molH2O中含有的O-H键的数目为2NAC.1gH2中含有的电子数目为NAD.0.1mol/LNaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.NeD.Cl3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氨气（NH3）B.干冰（CO2）C.熟石灰D.碳酸钙4.下列反应中，属于放热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁条在空气中燃烧C.氢氧化钠与盐酸反应D.氢气与氧气反应生成水5.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.分子中一定含有化学键B.单质中一定不含有化学键C.化学键是原子间强烈的相互作用D.离子化合物中只含有离子键6.下列关于分子构型的叙述正确的是（）A.BeCl2分子呈V形B.H2O2分子呈直线形C.CH4分子呈正四面体形D.NH3分子呈平面三角形7.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化剂得电子，化合价降低C.失去电子的物质一定是还原剂D.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂8.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动9.在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能增大SO3浓度的是（）A.升高温度B.稀释体系C.使用催化剂D.再充入O210.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.纯水的水电离平衡常数Kw=1×10-14B.升高温度，纯水的pH增大C.将pH=3的盐酸稀释100倍，pH=5D.氨水溶液中存在：NH3·H2O⇌NH4++OH-11.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.负极发生还原反应C.正极的电极材料一定是贵金属D.原电池工作时，盐桥中阳离子向负极移动12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH13.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH4和C2H6互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯的单体是CH2=CH2D.油脂属于高分子化合物14.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸直接测量浓硫酸的pHB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到红褐色沉淀C.用酒精灯直接加热试管中的固体D.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近15.下列说法正确的是（）A.分子晶体中，分子间作用力越大，熔点越高B.离子晶体中，阴阳离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高C.金属晶体中，金属键越强，熔点越高D.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点二、不定项选择题（每题4分，共20分。下列每小题有多个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全得2分，有误选项不得分）16.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.1molO2的质量是32gB.1molH2O中含有的氢原子数目为2NAC.标准状况下，22.4LHe含有的原子数目为NAD.1gH2和1gO2所含的原子数目相同17.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，且均为非氧化还原反应的是（）A.Al2O3B.NH4HCO3C.Na2CO3D.SO218.下列说法正确的是（）A.对于气体参与的可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，SO2的转化率一定降低B.在pH=7的溶液中，NaHA溶液中HA-和A2-的浓度可能相等C.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应19.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应C.聚氯乙烯的单体是CH2=CHClD.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油20.下列实验设计合理且能达到实验目的的是（）A.用图1装置（装置气密性已检查）干燥NH3气体B.用图2装置（装置气密性已检查）制备Cl2气体C.用图3装置（装置气密性已检查）验证铁的吸氧腐蚀D.用图4装置（装置气密性已检查）比较碳酸、醋酸、碳酸氢钠的酸性三、填空题（每空2分，共30分）21.（6分）（1）用化学式填空：一种常见的金属单质________；一种常见的非金属氧化物________；一种常见的碱________；一种常见的酸________；一种常见的盐________。（2）写出下列反应的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：________________________；氢氧化钠与盐酸反应：________________________；铁与硫酸铜溶液反应：________________________。22.（6分）（1）将pH=3的盐酸稀释10倍，pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）已知某溶液中存在c(H+)=1×10-4mol/L，则该溶液的pH=________。（3）在水的电离平衡H2O⇌H++OH-中，温度升高，c(H+)将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。23.（6分）（1）写出CH4的结构式：________。（2）CH3COOH的结构简式：________。（3）写出乙烯的分子式：________。24.（6分）（1）原电池中，电子流动的方向是________极流向________极。（2）对于反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，负极发生的反应是________（用离子方程式表示）。（3）电解饱和食盐水，阳极发生的反应是________（用离子方程式表示）。25.（12分）（1）实验室制备二氧化碳气体，常用的药品是________和________，反应的化学方程式为________。（2）检验二氧化碳气体，常用的方法是________。（3）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________。（4）写出碳酸钠与过量盐酸反应的化学方程式：________。四、简答题（每题10分，共20分）26.一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0在密闭容器中进行。请回答：（1）升高温度，该反应的正反应速率和逆反应速率如何变化？化学平衡如何移动？（2）增大O2的浓度，该反应的正反应速率和逆反应速率如何变化？化学平衡如何移动？（3）使用催化剂对该反应的正反应速率和化学平衡有何影响？27.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液为无色透明溶液，乙溶液为淡黄色溶液，丙溶液为无色透明溶液，且甲、乙、丙三种溶液均能与NaOH溶液反应。请回答：（1）甲、乙、丙三种溶液中可能含有的离子各是什么？（写出至少两种可能的离子）甲：________；乙：________；丙：________。（2）写出甲溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：________。（3）写出乙溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：________。五、计算题（每题15分，共30分）28.将2.4g镁粉投入到98g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气。请计算：（1）参加反应的镁粉的物质的量是多少摩尔？（2）参加反应的硫酸的物质的量是多少摩尔？（3）反应后生成硫酸镁的质量是多少克？（4）反应后溶液的pH是多少？（假设反应前后溶液体积不变，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol）29.将100mLpH=3的醋酸溶液与100mLpH=11的NaOH溶液混合，恰好完全反应。请计算：（1）混合前，醋酸溶液中c(CH3COOH)是多少摩尔/升？（2）混合前，NaOH溶液中c(NaOH)是多少摩尔/升？（3）混合后，溶液中c(CH3COO-)是多少摩尔/升？（4）混合后，溶液的pH是多少？（假设混合后溶液体积为200mL，醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5）试卷答案一、单项选择题1.A2.B3.C4.D5.C6.C7.C8.B9.D10.D11.A12.C13.C14.B15.B二、不定项选择题16.ABD17.AB18.BCD19.ABD20.C三、填空题21.（6分）（1）Fe；CO2；NaOH；HCl；NaCl（2）C+O2→CO2；NaOH+HCl→NaCl+H2O；Fe+CuSO4→FeSO4+Cu22.（6分）（1）增大（2）1（3）增大23.（6分）（1）H-C-H|H|\H-C-H（2）CH3COOH（3）C2H424.（6分）（1）负；正（2）Zn-2e-→Zn2+（3）2Cl--2e-→Cl2↑25.（12分）（1）大理石（或CaCO3）；稀盐酸（或HCl）；CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑（2）将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳（3）CO2+H2O⇌H2CO3（4）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑四、简答题26.（10分）（1）升高温度，正逆反应速率都增大；由于正反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动。（2）增大O2的浓度，正反应速率增大，逆反应速率几乎不变；平衡向正反应方向移动。（3）使用催化剂，正逆反应速率都同等程度增大；平衡不移动。27.（10分）（1）甲：CO32-、Cl-等；乙：Fe3+等；丙：Al3+、Mg2+等（2）NaOH+HCl→NaCl+H2O（3）2NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl五、计算题28.（15分）（1）n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1mol（2）根据反应方程式，n(H2SO4)=n(Mg)=0.1mol（3）n(MgSO4)=n(Mg)=0.1mol，m(MgSO4)=n*M=0.1mol*120g/mol=12g（4）n(H+)=n(H2SO4)=0.1mol，c(H+)=n/V=0.1mol/(98g/1g/mL+2.4g/1g/mL)mol/L≈0.001mol/L，pH=-log(c(H+))=-log(0.001)=329.（15分）（1）pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，醋是弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)，设c(CH3COOH)=x，Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10-5，混合后c(CH3COO-)=c(H+)=1×10-3mol/L，x=c(H+)*c(CH3COOH)/Ka=1×10-3mol/L*c(CH3COOH)/1.8×10-5mol/L=55.6mol/L（2）pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，n(NaOH)=c*V=1×10-3mol/L*0.1L=1×10-4mol（3）混合后，n(CH3COOH)=55.6mol/L*0.1L=5.56×10-3mol，n(NaOH)=1×10-4mol，n(CH3COOH)过量，反应后n(剩余CH3COOH)=5.56×