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电解池的工作原理第1课时1电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。如何实现电能转化为化学能呢?

我们以电解熔融NaCl为例2电解熔融氯化钠(见课本P17原理图)阴无规则自由负极阳正极电解池阴2NaCl

2Na+Cl2↑氧化还原电源正2Na++2e-==2Na2Cl-－2e-==Cl2↑3

电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。4下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。这是电解熔融盐的情况。电解电解质溶液又会发生什么反应呢？56分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子7

为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？思考：（物质在电解池的阴、阳两极发生反应的过程叫放电。）8大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静9阴极：发生____反应，___电子，离子 _____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：(Ag+>Fe3+)>Hg2+>Cu2+>(H+>Pb2+>Ni2

+>Fe2+>Zn2+)>Al3+>Mg2+>Na+

注:括号中离子的氧化性,随浓度的增大而增强阳极：发生____反应，___电子，离子 _____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：

S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-得还原氧化性失氧化还原性10想一想：

若以铜为阳极,铁为阴极,电解

氯化铜溶液，情况又如何？②当阳极为金属电极(即活性电极)时，金属电极优先放电,被氧化而溶解。11电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移都是氧化还原反应整理与归纳12练习及作业：

完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解)硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液:CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：13总结⑴电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解⑵电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解电解质和水同时被电解型⑶放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解⑷放氧生酸型：不活泼金

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