高三化学重要的氧化剂和还原剂

第三单元化学反应中物质改变和能量改变第一节主要氧化剂和还原剂第1页一、主要氧化剂和还原剂1、氧化剂、还原剂概念：氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏向）物质，也就是反应后所含元素化合价降低物质。氧化剂含有氧化性，本身被还原，生成物为还原产物；还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏离）物质，也就是反应后所含元素化合价升高物质。还原剂含有还原性，本身被氧化，生成物为氧化产物。2、氧化还原反应两种表示法：单线桥、双线桥表示法第2页3、四组概念关系被还原价降低，得电子(氧化性电子接收体)(还原性电子给予体)被氧化

价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等四组概念，一个守恒第3页只能作还原剂

元素化合价决定物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂：

（1）假如元素处于最高化合价态，则只能作氧化剂：S（2）假如元素处于最低化合价态，则只能作还原剂：S（3）假如元素处于中间化合价态，则既能作氧化剂又能作还原剂：S和S+6-20+4化合价-20-1+1+2+3+4+5+6S-2SSS0+6+4既能作还原剂，也能作还原剂只能作氧化剂还原剂化合价升高被氧化氧化剂化合价降低被还原第4页4.主要氧化剂、还原剂活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：过氧化物：O2SCl2Br2浓H2SO4HNO3HClOFeCl3KMnO4KClO3NO2MnO2⑴氧化剂Na2O2H2O2第5页4、主要氧化剂、还原剂活泼金属单质：无氧酸：低价化合物：低价态氧化物：非金属单质：NaAlZnFeH2SHClHBrHINa2SO3NaBrFeCl2

H2CS（2）还原剂COSO2第6页练习1：

伴随人们生活节奏加紧，方便小包装食品已被广泛接收。为了延长食品保质期，预防食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入化学物质是

(A)无水硫酸铜、蔗糖

(B)硅胶、硫酸亚铁

(C)食盐、硫酸亚铁

(D)生石灰、食盐B第7页

练习2苹果汁是人们喜欢饮料。因为此饮料中含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效预防这种现象发生，说明维生素C含有

(A)氧化性(B)还原性

(C)碱性(D)酸性B为何加入维生素C就能预防Fe2+被氧化？维生素C比Fe2+还原性强5、氧化性还原性强弱比较第8页思索：哪些事实证实铁比铜还原性强？【试验事实1】Fe能够和稀盐酸反应产生H2，Cu不能和稀盐酸反应产生H2。【试验事实2】Fe和CuSO4溶液反应生成Cu单质。【试验事实3】用导线将Fe和Cu连接起来插入到H2SO4溶液中，在Cu电极上产生气泡。【试验事实4】电解FeCl2和CuCl2混合溶液，在阴极先析出Cu。第9页5、氧化性还原性强弱比较本质：得失电子难易⑴在元素周期表中位置⑵单质活动次序⑶同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑷与同一物质反应难易⑸原电池正负极判断，电解放电次序金属活动性次序：非金属活动次序：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S(6)最高氧化物对应水化物酸碱性强弱第10页练习3：

依据反应①~④判断以下4种物质氧化性由强到弱正确次序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2＝S＋2HI(A)S>I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2(D)Cl2>I2>Fe3+>SB第11页思索：以下物质能否反应？Cu＋H2SO4(稀)Cu＋H2SO4(浓)Na2S＋Na2SO3△CuSO4＋SO2↑

＋2H2O稀H2SO4第12页6、浓度、酸度、温度影响⑴增大浓度，氧化性、还原性增强⑵增强酸度，氧化性、还原性增强⑶升高温度，氧化性、还原性增强Cu和浓H2SO4MnO2和浓HClS2－＋SO32－＋H+NO3－＋H+浓硫酸加热有显著氧化性第13页

练习4：Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3，若反应中HNO3被还原只产生4480mLNO2和336mLN2O4(标准情况下)。求：⑴Cu和Mg质量各多少克？⑵在反应后溶液中加入足量NaOH溶液，生