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第一单元核外电子排布与周期律专题1微观结构与物质多样性（一）原子核外电子排布1/13原子原子核核外电子质子中子2/133/13质量数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

忽略电子质量，将原子核内全部质子和中子相对质量取近似整数值加起来所得数值，叫做质量数，符号A。4/13核素和同位素

含有一定质子数和一定中子数一个原子称为一个核素（nuclide）。同种元素，能够有若干种不一样核素。

质子数相同而中子数不一样同一元素不一样原子互称为同位素。

元素含有相同质子数同一类原子总称。同一个元素原子含有相同质子数，但中子数不一定相同。如氢元素存在三种原子。5/13图1-1几个原子核外电子排布示意图6/137/131、原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高不一样电子层上分层排布；2、电子层:依据电子能量差异和通常运动区域离核远近不一样，将核外电子运动不一样区域称看成不一样电子层。由内向外序数n依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。。8/13表1—1稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层电子数元素9/133、核外电子排布普通规律:（1）电子总是从能量最低电子层排起,然后由里往外排（2）原子核外各电子层最多容纳电子数是一定。各电子层最多能容纳电子数目为2n2（n为电子层数）（3）最外层最多能容纳电子数目为8（K层为最外层，不超出2个电子），次外层电子数目不超出18，倒数第三层不超出32个电子。10/13[练习]1、有X、Y两种原子，X原子M层比Y原子M层少3个电子，Y原子L层电子数恰好是X原子L层电子数二倍，则X为

，Y为

。11/131、

2、今有结构示意图，试指出x可能数值及对应微粒名称和符号，并画出该微粒结构

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