牺牲阳极的阴极保护法

金属的电化学腐蚀厦大附中黄耿阳6/17/20261金属的腐蚀在生活中非常普遍钢铁生锈6/17/20262金属的腐蚀

金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。6/17/20263铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀腐蚀速率较快。实验一：（按下图进行实验）请比较下列实验现象？6/17/202641、化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟其他物质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍6/17/20265H2O吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=

4OH-电极反应及电池反应总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2P23活动与探究a6/17/20266电极反应及电池反应负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H++2e-=H2总反应：Fe+2H+=Fe2++H2析氢腐蚀P23活动与探究b6/17/20267析氢腐蚀吸氧腐蚀条件

正极

负极

溶液

2、析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）

2H++2e-=H2

O2+2H2O+4e-=

4OH-

Fe-2e-=Fe2+

Fe2++

2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O水膜酸性较强水膜酸性极弱、中性或碱性6/17/202682、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e-＝4OH－

D．Fe－3e＝Fe3+1、以下现象与电化腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗6/17/202693、在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是：①正二价的铁转化为正三价的铁；②产生H2；③O2被还原；④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O；⑤杂质碳被氧化A、只有①和②B、只有②③④C、①②③④D、①②③④⑤4、如图，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为6/17/202610【交流讨论-应用

】P251.金属在海水中比淡水中容易被腐蚀2.金属在高温时比低温时容易被腐蚀3.金属做原电池负极容易被腐蚀4.金属在酸性环境中容易被腐蚀6/17/202611烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬

自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?【过渡–预习】6/17/202612金属的电化学防护6/17/202613①在金属表面覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。②改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢）。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。1、金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。6/17/2026142、牺牲阳极的阴极保护法：6/17/2026153、外加电源的阴极保护法：辅助阳极（不溶性）6/17/202616小结在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件