高一化学上学期物质的分类与提纯法江苏教育版

第二单元

研究物质试验方法物质分离与提纯

福建长汀第一中学：俞长虹第1页混合物分离和提纯

分离和提纯有什么不一样？分离：是经过适当方法，把混合物中几个物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最终还是固体。提纯：指保留混合物中某一主要组分，把其余杂质经过一定方法都除去。第2页?你知道吗

回顾一下，你学过哪些相关混合物分离方法？怎样应用这些方法分离混合物？过滤、蒸发和结晶第3页１、过滤原理：利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体固体分离开来。试验器材：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。

注意：一贴、二低、三靠。第4页２、蒸发原理：利用加热方法，使溶液中溶剂不停挥发而析出溶质（晶体）过程。操作注意事项：１、蒸发皿中液体不能超出其容积2/3。２、蒸发过程中必须用玻璃棒不停搅拌，预防局部温度过高而使液体飞溅。３、当出现大量固体时，应停顿加热用余热蒸干。

试验器材：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）第5页3：结晶原理：分离溶解度随温度改变有显著差异固体可溶物组成混合物试验器材：烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）、石棉网结晶法普通步骤：（1）在较高温度下制成热饱和溶液（或浓溶液）；（2）静置，冷却降温，析出晶体；（3）过滤，得到晶体；（4）将滤液进行蒸发、结晶、过滤，得到另一个晶体。第6页练习：1：以下各组物质可按溶解、过滤、蒸发操作次序分离是（）

A：食盐和泥沙B：食盐和硝酸钾

C：铁粉和锌粉D：水和酒精2：欲从氯酸钾制氧气后残渣中回收二氧化锰，其操作有（1）过滤（2）洗涤（3）溶解（4）烘干。正确操作次序是（）

A:(1)(2)(3)(4)B:(2)(3)(4)(1)C:(3)(1)(2)(4)D:(3)(4)(1)(2)AC第7页交流与讨论1:已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水也难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质粗食盐，请设计试验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

（提醒：氢氧化镁比碳酸镁更难溶）第8页试验方案：

方案一：溶解－过滤（除泥沙）－加BaCl2（除SO42－）－加Na2CO3（除过量Ba2+）－加NaOH（除Mg2+）－过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量CO32-和OH-）－蒸发

方案二：溶解－过滤（除泥沙）－加NaOH（除Mg2+）－加BaCl2（除SO42－）－加Na2CO3（除过量Ba2+）－过滤（除沉淀）－加足量盐酸（除过量CO32-和OH-）－蒸发关键是加Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在二者之后加。最终必须进行加热蒸发。第9页详细试验步骤：（1）将粗食盐加水使之溶解。（溶解）（2）向(1)所得溶液加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）（3）向(2)所得上层清液加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）（4）向(3)所得上层清液加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）（5）将(4)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量稀HCl至不再产生气泡。（除OH－、CO32－）（6）将(5)所得溶液加热蒸发。（除HCl）第10页

3:

为了除去硝酸钾晶体中所含硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液,然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净硝酸钾晶体，其加入试剂次序正确是（）Ａ、Ｋ2CO3——Ｂa(ＮＯ3)3——KOH——HNO3Ｂ、Ｂa(NO３)２——KOH——HNO３——K２CO３Ｃ、KOH——K２CO３——Ba(NO３)２——HNO３Ｄ、Ba(NO３)２——KOH——K２CO３——HNO３D第11页2：现有氯化钾和硝酸钾固体混合物50g，其中氯化钾质量分数是10％，请依据图1－12设计试验方案提纯硝酸钾。（提醒：注意数量处理）第12页试验方案：１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入约26.5mL80℃热水，使固体完全溶解。２、降温结晶：将(1)所得溶液放在试验台上自然冷却到不再有固体析出。3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸上晶体即为较纯净KNO3（不用洗涤）４、重结晶：将若需要更纯净KNO3晶体，可将(3)中所得晶体再结晶｛重复(1)-(3)｝操作一次。第13页观察与思索1：萃取

原理：利用溶质在不一样溶剂里溶解度不一样，用一个溶剂把溶质从原来溶液中提取出来方法。萃取剂选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应第14页2：分液：

分离互不相溶液体▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。第15页4：阅读以下材料，按要求回答下列问题：酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）性质与碘相同，其溶液呈橙色。１、以下能用分离漏斗分离是（）Ａ、液溴和CCl4Ｂ、酒精和煤油Ｃ、CaCl2和NaSO4溶液Ｄ、苯和蒸馏水２、在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中:(1)能把碘单质从碘水中萃取出来是

，进行分液之后是否已经得到纯净碘单质？(2)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出是

；萃取时，上层液体呈

色，下层液体呈

色．３、CCl4能把碘酒中碘萃取出来么？D苯、CCl4不能苯橙无色或颜色变浅不能，酒精与CCl4混容第16页3：蒸馏原理：利用各组分沸点不一样，将液态混合物分离和提纯方法温度计水银球处于支管口处溶液体积不超出烧瓶体积1/2投放沸石或瓷片水流方向：低到高操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始搜集到馏分应弃去３、全程严格控制好温度第17页4：层析原理：依据混合物中各物质被吸附性能不一样，把它们溶解在某溶剂中，进行分离。拓展视野第18页5：用于分离或提纯物质已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏以下各组混合物分离或提纯应选取上述哪种方法最适当?（把选取方法标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮Ca(OH)2颗粒（）（2）把饱和食盐水中食盐提取