2026年湖北省安陆市高一化学上册期末考试模拟卷附答案【预热题】

2026年湖北省安陆市高一化学上册期末考试模拟卷附答案【预热题】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH2、2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2A．过程①的离子方程式：2B．过程②中氧化性：CeOC．该反应历程的总反应为：2D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性3、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．Na2C．Na2D．NaHCO34、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液5、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Ca2+、Cl−、CO32− B．Na+C．K+、Na+、OH−、Cl− D．Cu2+、7、如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol8、化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是A．电解质：能导电的物质B．有机物：含有碳元素的物质C．酸：能电离出H+D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量9、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO410、下列叙述正确的是A．1molH2SO4的质量是98g·mol-1B．1molC约含有6.02×1023个碳原子C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列说法正确的是（）A．“气体M”与“气体N”中含有同种元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C．原溶液中含有的离子为NH4+、Fe2+、ClD．“滤液X”中大量存在的阳离子有NH4+、Fe12、将一定质量的Fe和Fe3O4混合固体粉末溶于100mL1.0mol/L稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mLH2，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（）A．反应后溶液中含有Fe3+B．Fe3O4与稀盐酸发生氧化还原反应C．n(Fe)：n(Fe3O4)=2：1D．混合固体中m(Fe)=1.12g13、钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为2FeTiO3+6C+7下列说法正确的是（）A．制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气B．氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质C．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Mg＞TiD．标准状况下，消耗22.4L的氯气可转移4mol电子14、观察是研究物质性质的一种基本方法。一位同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→A．银白色→变灰暗是因为钠转化为过氧化钠B．过程③是因为NaOH易潮解C．过程④只发生了物理变化D．如果时间够长，最后得到的白色固体是Na2CO315、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在16、一定条件下，NH3与Cl2发生反应：8NHA．1.7gNB．常温常压下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室温下，2.8g17、下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe2(SO正确BNaHSO4溶液与Ba(OH)2正确CCa(HCO正确D向澄清石灰水中通入过量CO2正确A．A B．B C．C D．D18、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)A．若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OB．若OB=BC，则溶液M为NaC．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO3D．若3OB=BC，则溶液M中2c(NaHC19、关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．NaHCOB．Na2OC．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠20、H3、O4、C60、N5+等已被发现，下列有关说法错误的是（）A．C60的摩尔质量为720g·mol-1B．22.4LH3中含有H原子的数目为3NAC．等质量的O2与O4中所含的原子数相等D．1molN5+中含有的电子数为36N三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、以海水和海带为原料可制取碘化镁。Ⅰ．海带制碘实验室用海带制备碘单质的流程如下：（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。（2）含I−溶液中通入氯气可获得I2。说明性，Cl2（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。Ⅱ．制碳酸镁向除去Ca2+的浓缩海水中通2分钟CO2至酸性，然后在通CO2的同时加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）写出生成MgCO3的离子反应方程式：（5）先通2分钟CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的产率会减小的原因是Ш．制碘化镁以单质I2、MgCO3和N2H4为原料，反应可得到MgI（7）该反应中N2H4（8）为提高I2和N2H4的利用率，须控制22、A~G是短周期主族元素，原子序数依次增大，部分元素的部分信息如下表所示：项目ABCDEF原子半径/nm0.0770.0750.0740.099主要化合价+4-4+5-3-2+6-2其他一种同位素原子无中子有机物中一定含有的元素短周期主族元素中原子半径最大回答下列问题(用相应化学用语回答)：（1）G在周期表中的位置是，F的简单离子结构示意图是。（2）由A、C、G三种元素形成的原子个数比为4:1:1的化合物的电子式为，该化合物所含的化学键有(填化学键类型)。（3）D、E、F、G的简单离子半径由小到大顺序为。（4）用电子式表示BD2的形成过程：（5）E单质和A2D反应的化学方程式为，若有4.6 g E参与反应，生成的气体(标准状况)体积为23、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式，B的俗名；②反应Ⅱ的离子方程式是。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅱ的离子方程式是；②反应Ⅲ的离子方程式是；③B中阳离子为，检验B中阳离子最好的方法是。24、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。（2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是；装置B中长颈漏斗的作用是。（3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有15mL30%NaOH溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是(填写实验操作名称)。（4）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的KClO3氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式（5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填写编号字母)。A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸（6）该实验装置存在的明显缺陷是。25、二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。已知：ⅰ.ClO2ⅱ.NaClO2ⅲ.饱和食盐水中的Cl−（1）A为Cl2发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了MnO2的（2）实验过程中，持续通入N2的作用是稀释ClO2和（3）反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致：ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了Cl−ⅱ.。（4）装置C中制备ClO2的化学方程式为，反应一段时间后，装置C中溶液pH（填“增大”或“下降”），NaClO2可能会发生副反应，其离子方程式为26、将1g氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】A,D13、【答案】A,B14、【答案】C,D15、【答案】A,C16、【答案】B,D17、【答案】C,D18、【答案】C,D19、【答案】A,C20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】0.5mol22、【答案】物质的量的浓度；81.0；9.9；①；不可以用量筒溶解；CD23、【答案】化合物；②⑤；能；