2026年山西省高平市高一化学上册期末考试模拟测试卷【夺分金卷】附答案

2026年山西省高平市高一化学上册期末考试模拟测试卷【夺分金卷】附答案考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与Ba(OH)2B．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：C．将氯气通入水中：ClD．金属钠加入水中：2Na+22、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向40mL沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到Fe(OH)3胶体B把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na<KC向Al(OH)3沉淀中滴加足量NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-A．A B．B C．C D．D92235UA．143 B．92 C．51 D．2354、向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是A．Na+、KC．Na+、NO5、某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯C60的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A．足球烯是一种新型化合物B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质C．一定条件下，石墨转化为C60D．“水瓶”、冰水混合物、CuSO46、科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂I将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应I中，反应前后分子总数保持不变B．反应II为置换反应C．整个反应过程中涉及到3种氧化物D．反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2：17、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)8、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na+C．KClO3=K+9、2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为1~100nm的是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液10、下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是A．FeCl2 B．Na2O2 二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：____KMnO4+____FeSO4+____H2SO下列说法正确的是（）A．KMnO4是氧化剂，B．Fe2+C．化学方程式配平后H2D．配平后高锰酸钾与Fe12、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D13、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是（）实验操作实验数据A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH-未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱C．a点反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+2HD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别14、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83SeOA．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO15、下列物质的性质和用途叙述均正确，且有对应关系的是A．Na具有良好的导电性，可以用于制作高压钠灯B．硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C．Cl2D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂16、根据提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（）选项实验目的仪器试剂A配制100mL0.5mol⋅L100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒食盐、蒸馏水B探究补铁剂口服液中铁元素的价态试管、胶头滴管补铁口服液、H2SO4溶液、NaOH溶液、氯水、KSCNC测定家用84消毒液的pH表面皿、玻璃棒家用84消毒液、pH试纸D探究SO2试管、胶头滴管SO2、KMnO4溶液、A．A B．B C．C D．D17、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物18、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列说法正确的是（）A．“气体M”与“气体N”中含有同种元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C．原溶液中含有的离子为NH4+、Fe2+、ClD．“滤液X”中大量存在的阳离子有NH4+、Fe19、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在20、某同学将0.39g钾投入200mL 0.1mol⋅LA．反应后的溶液中K+的数目约为B．反应过程中没有白色沉淀生成C．反应后的溶液中，溶质只有KClD．生成标准状况下112mL 三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、以海水和海带为原料可制取碘化镁。Ⅰ．海带制碘实验室用海带制备碘单质的流程如下：（1）为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。（2）含I−溶液中通入氯气可获得I2。说明性，Cl2（3）实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。Ⅱ．制碳酸镁向除去Ca2+的浓缩海水中通2分钟CO2至酸性，然后在通CO2的同时加入NaOH溶液，可得到MgCO（4）写出生成MgCO3的离子反应方程式：（5）先通2分钟CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有（6）待Mg2+完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中MgCO3的产率会减小的原因是Ш．制碘化镁以单质I2、MgCO3和N2H4为原料，反应可得到MgI（7）该反应中N2H4（8）为提高I2和N2H4的利用率，须控制22、为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液400mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣFeCl3400400400400样品质量(g)9.3612.4815.618.72沉淀质量(g)6.409.6012.815.92（1）样品中物质的量之比nFe:n（2）FeCl3溶液的物质的量浓度cFeCl23、某工厂以矿石（主要成分为Fe3O4，还含Al2O请回答下列问题：（1）碱浸时，发生的反应主要有（写离子方程式）和SiO（2）将矿石变成矿粉的目的是。（3）酸浸后的溶液中存在Fe3+，检验该离子的操作及现象为（4）滤渣2的主要成分是（填化学式）。（5）配制FeSO4溶液时，通常会在FeSO（6）防治缺铁性贫血的有效方法是补充铁剂，常见的补铁剂有硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，通常搭配维生素C一起服用，体现了维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。（7）测定所得FeSO4⋅7H2O样品的纯度：取8.5g制得的①若配制样品溶液的过程中，容量瓶中有少量蒸馏水残留，则对所配溶液浓度的影响是（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。②FeSO4⋅724、CO是一种有毒气体，但因其无色无味不易被人察觉。PdCl2溶液可用于检验CO的存在，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H（1）产生沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（3）将所得溶液稀释成溶质质量分数为5%的溶液，计算需加入水的质量。25、下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，IO3−在酸性环境中与反应生成I2，HNO3也可氧化I①CH②酒精③CH④NaHCO⑤Ca⑥铜丝⑦加碘盐（1）表中①～⑦属于电解质的是(填序号)。（2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：。（3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：。（4）如何证明加碘盐中含有IO3−，不含有I226、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】C10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,D13、【答案】B,C14、【答案】B,D15、【答案】A,B16、【答案】B,C17、【答案】B,D18、【答案】B,C19、【答案】A,C20、【答案】A,B三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】分液漏斗；HClO4；Na2CO3；C中生成白色(胶状)沉淀；2MnO4−+16H++10Cl−=2Mn22、【答案】分液漏斗；防止生成的Cl2O分解；通过观察装置B产生中气泡的流速调节气体流速；Cl223、【答案】（1）a；4.48（2）湿润的有色纸条褪色（3）尾气吸收，防止污染（4）2（5）2Fe2++24、【答案】（1）0.5；500 mL容量瓶、胶头滴