2026年湖北省仙桃市高一化学上册期末考试模拟检测卷含答案【A卷】

2026年湖北省仙桃市高一化学上册期末考试模拟检测卷含答案【A卷】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列离子方程式正确的是A．用食醋除水垢的原理：2B．小苏打治疗胃酸过多的反应：HCOC．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6D．钠投入水中：Na+22、下列实验不能达到对应目的的是A．比较Na2CO3B．除去CO2C．比较Fe和Cu的金属活动性D．比较氧化性：ClA．A B．B C．C D．D3、实验室需配制400mL0.5mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A．配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体57.2gB．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小D．取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na+)=0.1mol/L4、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A．MgCl2 B．H2O C．NH5、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物只含有极性键B．X的氧化物都是酸性氧化物C．简单气态氢化物的稳定性：X<Y<ZD．A中的所有原子均满足8电子稳定结构6、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A．无色有刺激性气味的气体 B．能溶于水C．常温常压下密度比空气的大 D．可与金属钠反应7、根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H3PO4C．非金属性：Br>I D．稳定性：H8、下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60B．氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物C．盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质D．生石灰、FeO、Al29、化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是A．电解质：能导电的物质B．有机物：含有碳元素的物质C．酸：能电离出H+D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量10、2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2A．过程①的离子方程式：2B．过程②中氧化性：CeOC．该反应历程的总反应为：2D．溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的相对原子质量为12ab B．mg该原子的物质的量为mC．该原子的摩尔质量是aNAg D．由已知信息可得：N12、下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.400 mol⋅L−1的称取4.0g固体NaOH放入250 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度B制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸C配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水D验证氯水具有漂白性向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色A．A B．B C．C D．D13、四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示：下列说法正确的是A．FeCl3B．理论上，流程中需要的FeSO4和FeClC．滤液中一定含有Na+和D．四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应14、历史上相当长的一段时间内，人们试图合成高溴酸盐都一直未获得成功，直到1968年美国化学家E．H．Appelman利用含有83Se的硒酸盐发生β衰变第一次得到了高溴酸盐，该过程可表示为：83SeOA．上述过程没有生成新物质，因此是一个物理变化B．已知Br位于第四周期VIIA族则可推测Se在同一周期VIA族C．根据上述过程可知一个83Se的原子核比一个83D．14.7g83SeO15、下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水的反应：Na+2B．向氯水中通入少量二氧化硫：ClC．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCOD．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba16、某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32−，HCO下列说法错误的是A．原溶液中一定存在Na+、B．原溶液中可能存在HCOC．气体W为CO2，白色沉淀X为D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液不变浑浊17、俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C高温__Na2S+2CO2↑。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB．0.1mol•L-1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.2NAC．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD．通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA18、某课外活动小组设计了下列装置验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。下列说法中正确的是（）A．装置①中盐酸可换成硫酸B．装置②中的试剂是饱和NaC．打开弹簧夹K2，关闭KD．上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应19、某溶液中可能含有K+、NH4+、Fe2+、Cl-、SO4下列说法正确的是（）A．“气体M”与“气体N”中含有同种元素B．“沉淀A”和“沉淀B”都不溶于强酸C．原溶液中含有的离子为NH4+、Fe2+、ClD．“滤液X”中大量存在的阳离子有NH4+、Fe20、室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室(假设活塞质量和与容器的摩擦忽略不计)，A中充入了一定量H2、O2的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了A．A室混合气体的物质的量为2molB．A室中氧气的质量为30gC．若将A室中H2D．A室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1∶2三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：（1）上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）装置A中饱和食盐水的作用是，装置B中的试剂是。（3）装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是(填化学式)。（4）装置D中的现象是，发生反应的离子方程式为。（5）装置E中发生反应的离子方程式为。22、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算（1）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为g/mol；（2）3.6gH2O中含有的电子数为；（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是；（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C6H12O6；M=180g/mol）为5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖mg。23、已知FeI2是重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。某研究性学习小组对FeI2进行如下实验：Ⅰ．配制240mL0.1000mol/LFeI2（1）完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。（2）计算需要FeI2固体的质量是（3）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使配制的溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Ⅱ．探究Fe2+与I−的还原性强弱：取10.00mL上述FeI2溶液于试管中，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1：I−被Cl2（4）设计方案，验证假设实验步骤实验现象实验结论取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴假设1正确取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴无明显现象假设2不正确（5）通过上述实验结论可知，该条件下还原性：Fe2+I24、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO3。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250mol，NaClO的物质的量为0.0300mol。（1）所得溶液中NaClO3的物质的量为。（2）所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)=。25、工业制取盐酸时，将标准状况下3.36×104L氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到250L26、回答下列问题：I．如表是小高在人民医院临床检测结果报告单的部分数据：分析项目检测结果单位葡萄糖4.50mmol/L甘油三酯2.95mmol/L（1）报告单中“mmol/L”是(选填“摩尔质量”、“摩尔体积”或“物质的量的浓度”)的单位。（2）若在检测小高血液中葡萄糖的含量，如果以mg·dL-1为单位(1.0L=10.0dL)，则小高血液中葡萄糖的含量为mg·dL-1(计算结果保留一位小数)。II．小高回到实验室以后，欲用某厂的a和b款的“葡萄糖”试剂(标签如下)配制两瓶分别为950mL、980mL浓度均为0.55mol/L的葡萄糖溶液。（3）用托盘天平称量的b款“葡萄糖”试剂质量比a款“葡萄糖”试剂质量多了g。（4）图为实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。i．其中操作有误的是(填操作序号)，原因是。ii．在操作的流程中，可能使配制的溶液浓度偏高的是(填选项)。A．转移液体时，有少量液体溅到容量瓶外B．称取“葡萄糖”试剂时，砝码和试剂放反了C．定容时，俯视刻度线D．将洗涤液都注入容量瓶后，没有轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】C8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】A二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,D12、【答案】B,D13、【答案】A,D14、【答案】B,D15、【答案】B,C16、【答案】A,C17、【答案】B,C18、【答案】A,C19、【答案】C,D20、【答案】B,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）2MnO4−（2）将装置中的空气排空，防止空气中的氧气干扰实验（3）Cl（4）KSCN溶液；少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明有I2生成；甲、丙；乙中B溶液不含Fe2+，则B溶液可能溶有过量的Cl2，Cl2和Fe3+均能将I−22、【答案】Na2CO3溶液；静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则SO42−已沉淀完全；CO32−+2H+23、【答案】（1