2026年辽宁省凤城市高一化学上册期末考试模拟测试卷及参考答案（培优B卷）

2026年辽宁省凤城市高一化学上册期末考试模拟测试卷及参考答案（培优B卷）考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4 g+2A．HCl的电子式：H:ClB．Si原子的结构示意图为C．原子半径：Cl>Si>HD．质子数为17、中子数为20的氯原子：172、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与e反应可生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系3、化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是A．电解质：能导电的物质B．有机物：含有碳元素的物质C．酸：能电离出H+D．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量4、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D．H2和O2反应生成水5、下列离子方程式正确的是A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32−+2H+=S↓+SOD．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H26、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L−1 KI溶液：Na+、KB．新制的饱和氯水：Cl−、NO3−、C．与Al粉反应放出H2的溶液：Fe2+、K+、D．cH+=1×10−14mol/L−1溶液：AlO8、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火C．液氯可以密封保存在钢瓶中D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气9、将H2S和空气的混合气体通入含Cu2+、Fe2+和A．整个转化过程中Fe3+B．过程①发生了氧化还原反应C．过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2FeD．若过程中nFe3+10、应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（）A．H2SOC．Ba(OH)2=B12、一定条件下，NH3与Cl2发生反应：8NHA．1.7gNB．常温常压下，每消耗22.4LCC．每生成0.6molND．室温下，2.8g13、下列有关叙述正确的是A．做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替B．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细C．将pH传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现pH逐渐下降D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯14、下列装置能达到实验目的的是（）ABCD用此方法可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀除CCl4中的Br2实验室制取Cl2氧化碘离子A．A B．B C．C D．D15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1mol/LNaCl溶液中含有NAB．标准状况下，22.4 L H35C．标准状况下，22.4 L NH3D．44 g N2O和16、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（）A．原硫酸铜溶液一定是饱和溶液B．若将Ba(OH)2固体换成C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D．N点时CuSO4和17、将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32gO2。经检验容器内无A．产物中一定含有NaOHB．Na2O2C．NaD．由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212gNA18、A．0.1molFeCl3B．含有1mol氧原子的O2和OC．1mol⋅L−1NaClD．标准状况下，3.36LCO和19、下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是选项实验操作及现象结论A某气体通入到品红溶液中，溶液褪色该气体为SO2B向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含Fe2+C向某溶液中先滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中含SOD向某澄清溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有COA．A B．B C．C D．D20、某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．配制前容量瓶必须干燥D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算（1）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为g/mol；（2）3.6gH2O中含有的电子数为；（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是；（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C6H12O6；M=180g/mol）为5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖mg。22、二氧化氯ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题：（1）①工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO②现需要用36.5%浓盐酸配制反应所需的500 mL2 mol⋅L−1稀盐酸，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和（2）将ClO2气体先用稳定剂吸收，加酸后释放出ClO2，可用于水果保鲜。稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2（3）用ClO2消毒自来水时，还可以将水中的Mn2+转化为MnO2难溶物除去，控制其他条件不变，测得不同pH①pH=8时水体中Mn2+转化为MnO2，ClO2②反应相同时间，水体中Mn2+去除率随pH增大而增大的原因是（4）国家规定，饮用水中ClO2的残留量不得高于0.8mg⋅L−1。某同学欲利用氧化还原反应测定ClOⅰ．量取自来水样品200 mL，调节样品的pH≤2.0；ⅱ．加入足量KI晶体，振荡后静置片刻；ⅲ．加入指示剂淀粉溶液，用10 mL0.0010 mol⋅L−1的已知：2ClO2+8H++10I−23、6.4gO2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？24、A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。（1）A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。（2）写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。（3）高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>Fb．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D（5）B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。（6）W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的NO3−，使其转换为NH425、下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20~40mg·kg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是(填序号)。①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：。26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素⑧的简单离子的结构示意图为。（2）元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是(填化学式，下同)，还原性最强的是。（3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是。（4）Cs在元素周期表中的位置是，预测碱性强弱：CsOH(填“强于”或“弱于”)NaOH。（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，SeO2具有（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】B7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】C,D13、【答案】B,C14、【答案】C,D15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】C,D18、【答案】C,D19、【答案】A,C20、【答案】C,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】第三周期第ⅣA族；CO2；H2SiO3；、；BD；55；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；强；B；b=a+1或b=a+1122、【答案】（1）9.0g（2）500mL容量瓶；引流(各1分)（3）①②④③⑤（4）abcd（5）C；D23、【答案】（1）第三周期第ⅦA族；（2）；离子键、