2026年浙江省桐乡市高一化学上册期末考试模拟测试卷附完整答案【有一套】

2026年浙江省桐乡市高一化学上册期末考试模拟测试卷附完整答案【有一套】考试时间：90分钟；命题人：教研组考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中B．钠起火不能用泡沫灭火器灭火C．液氯可以密封保存在钢瓶中D．氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气2、将H2S和空气的混合气体通入含Cu2+、Fe2+和A．整个转化过程中Fe3+B．过程①发生了氧化还原反应C．过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2FeD．若过程中nFe3+3、下列有关电解质与非电解质的叙述中，正确的是A．电解质一定能导电，能导电的不一定是电解质B．铜丝、石墨能导电，但属于非电解质C．氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液为电解质D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl4、应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④5、下列叙述正确的是A．分散质微粒直径的大小关系：溶液>胶体>浊液B．胶体微粒不能透过滤纸C．向沸水中加入Fe(OH)3可制得D．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体6、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．CaNO32C．BaSO4=Ba7、利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15molO8、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2下列说法正确的是A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作I、操作II、操作III所用仪器相同C．试剂c是KMnOD．用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有9、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与e反应可生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系10、如图-1所示，向一定量滴有酚酞的Ba(OH)2溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是A．烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和C．b点时能说明Ba(OH)D．用Na2二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤（MgCl2、CaSOA．豆腐属于纯净物B．MgClC．CaSOD．MgCl212、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。已知：MgCl2⋅6A．制取NaHCOB．在过程②中将MgCl2C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上将石灰乳加入到海水中得到Mg(OH)13、某同学将0.39g钾投入200mL 0.1mol⋅LA．反应后的溶液中K+的数目约为B．反应过程中没有白色沉淀生成C．反应后的溶液中，溶质只有KClD．生成标准状况下112mL 14、下列实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．家庭中用醋酸溶解水垢中的CaCO3B．将钠粒投入水中：2Na+2C．向FeCl3D．将Cl2通入NaOH15、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4A．原子半径：Y<M<QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC．最简单氢化物沸点：Y<ZD．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物16、某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电17、某学习小组需0.1000mol·L-1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，冷却后称量B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水碳酸钠C．配制前容量瓶必须干燥D．配制定容时俯视容量瓶刻度线会使配制溶液的物质的量浓度偏高18、稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀A．N2O B．NO C．N219、把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、eB．通过该反应可知还原性：ClO3−>SOC．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1D．每生成1molClO2，反应转移的电子数为2NA20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）A．仅由W、Z形成的化合物中只存在离子键B．原子半径的大小顺序为W>Y>Z>XC．Y、Z可以形成电子层结构相同的离子，且离子半径后者大于前者D．仅由X、Y两种元素可形成分别含有10e−和三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、将20.8g铁铜合金投入300mL1mol/Fe2SO（1）上述反应中转移的电子的物质的量是mol。（2）混合物中铁和铜的物质的量之比是。22、以废旧钴酸锂电池(主要成分为LiCoO2、炭黑、铝箔、铁以及有机粘接剂)为原料制取CoC2O（1）酸浸。将废旧电池放电、拆解、灼烧后，用2.00mol⋅L−1H①灼烧的主要目的是。②配制100mL2.00mol⋅L−1H2SO4溶液，需质量分数为98③在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使浸取率达到99%，但工业生产不直接用盐酸作浸取剂的原因是。（2）制备。将酸浸后的滤液除杂后加入NH42C①“制备”反应的离子方程式为。②其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与nC2O42−③其他条件一定，“制备”过程中，钴的沉淀率与温度的关系如图所示。“制备”时温度高于50℃，钴的沉淀率下降的原因是。23、把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。请计算：（1）参加反应的铝的物质的量。（2）标准状况下，生成氢气的体积。24、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算：18g金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？25、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式，B的俗名；②反应Ⅱ的离子方程式是。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅱ的离子方程式是；②反应Ⅲ的离子方程式是；③B中阳离子为，检验B中阳离子最好的方法是。26、物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算（1）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为g/mol；（2）3.6gH2O中含有的电子数为；（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔气（C2H2）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是；（4）某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖（C6H12O6；M=180g/mol）为5.00×10-3mol/L，此人1mL血液中含葡萄糖mg。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】D3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】B9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】B,D12、【答案】C,D13、【答案】A,C14、【答案】B,D15、【答案】A,C16、【答案】A,C17、【答案】C,D18、【答案】B,D19、【答案】A,C20、【答案】B,D三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【