金属和金属材料

金属和金属材料第1页，共83页。考点一

金属材料考点二

金属的性质考点三

金属活动性顺序及其应用基础知识梳理题型一考查金属材料及应用题型二考查金属的化学性质题型三考查金属活动性顺序的判断和应用题型四考查金属资源的保护和利用中考题型突破考点四

金属资源的利用和保护考点五

置换反应第2页，共83页。河北考情探究第3页，共83页。考点一金属材料基础知识梳理1.金属材料:包括①纯金属和②合金。2.合金:(1)定义:在金属中加热熔合某些③金属或非金属就可制得具有④金属特性的

合金。▶注意

合金是混合物,不是合成材料。(2)性能:一般地,合金与组成它的纯金属相比,熔点⑤较低,强度和硬度⑥较大,

抗腐蚀性能⑦较强,因此合金有广泛的用途。如⑧钛合金与人体有很好的第4页，共83页。“相容性”,可用来制造人造骨,被认为是21世纪的重要金属材料。(3)铁合金种类:⑨生铁和⑩钢。它们的主要区别是

含碳量不同(或钢的含碳量比生铁低)。3.金属之最(1)世界上年产量最高的金属是

铁,其次是

铝。(2)地壳中含量最高的金属元素是

铝。(3)人体中含量最高的金属元素是

钙。(4)导电、导热性最好的金属是

银。(5)熔点最高的金属是

钨,最低的是

汞。第5页，共83页。考点二金属的性质1.物理性质(1)常温下一般呈固态(①汞呈液态)。(2)有金属光泽。大多数呈银白色,铜为②紫红色,金为③黄色。(3)有良好的导热性、④导电性、⑤延展性。第6页，共83页。2.化学性质(1)与氧气反应→金属氧化物(属于化合反应)a.铝具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝与空气中的氧气反应,在铝表面生成

一层⑥致密的氧化铝薄膜,阻止了铝进一步被氧化,反应的化学方程式为⑦4Al+3O2

2Al2O3。b.镁、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式为⑧2Mg+O2

2MgO、⑨3Fe

+2O2

Fe3O4、⑩2Cu+O2

2CuO。第7页，共83页。c.“真金不怕火炼”是指金在加热或高温条件下,

不能与氧气反应。(2)与酸反应→盐+氢气(属于置换反应)a.金属必须是金属活动性顺序中位于氢前面的金属;酸为盐酸或稀硫酸。b.金属与酸反应的现象:产生气泡,放出热量。(剧烈程度不相同)金属化学方程式

盐酸稀硫酸镁

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑铝

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑锌

Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑铁

Fe+2HCl

FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑第8页，共83页。▶注意

①化合物中铝元素的化合价为+3价,没有+2价,不能写出如下错误

反应:Al+H2SO4

AlSO4+H2↑。②铜与稀酸不发生反应,不能写出如下错误反应:Cu+H2SO4

CuSO4+H2↑。③金属与酸发生反应后,所得溶液的质量比反应前均增加。(3)与盐反应→新盐+新金属(属于置换反应)a.在金属活动性顺序中,位于

前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于

后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来,简记为“前置后”。b.写出化学方程式:第9页，共83页。实验设计实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有

红色固体析出,溶液由蓝色变为

无色

2Al+3CuSO4

Al2(SO4)3+3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜表面附着一层

银白色物质,溶液由无色变为

蓝色

Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝表面析出

红色固体,溶液由蓝色变为

浅绿色

Fe+CuSO4

FeSO4+Cu第10页，共83页。考点三金属活动性顺序及其应用1.金属活动性顺序

2.应用在金属活动性顺序里:a.金属的位置越靠前,它的活动性就越①强。b.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的②氢。c.位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的③盐溶液

(或化合物的溶液)中置换出来。第11页，共83页。考点四金属资源的利用和保护1.常见的金属(铁、铝)矿物矿物赤铁矿磁铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿主要成分的化学式①Fe2O3Fe3O4FeS2FeCO3Al2O32.铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用还原剂②一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学

方程式:③Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。第12页，共83页。(3)设备:炼铁高炉。(4)CO还原氧化铁的实验:现象:④澄清石灰水变浑浊、⑤红色粉末逐渐变黑。注意事项:a.实验前先⑥通入一氧化碳的原因是排尽装置内的空气,防止CO

与O2混合后加热引起爆炸。第13页，共83页。b.实验完毕后,停止加热,继续⑦通入CO至硬质玻璃管冷却,目的是防止高温下O2进入使得生成的铁再次被氧化,同时也防止石灰水倒流。c.尾气不能直接排放到空气中,因为⑧CO有毒,未反应的CO排放到空气中会

引起大气污染。尾气的处理办法有⑨点燃、收集。3.金属的腐蚀与防护(1)铁生锈的条件是⑩与水和O2同时接触,铁锈的主要成分是

Fe2O3·xH2O。(2)防止铁制品生锈的措施a.保持铁制品表面

干燥、洁净。b.在金属表面覆盖保护层,如涂油、喷漆等。第14页，共83页。c.改变金属的内部结构,如制成不锈钢等。(3)金属资源的保护和利用保护金属资源的途径:a.防止金属腐蚀;b.

回收利用废旧金属;c.合理开采矿物;d.

寻找金属的替代品。第15页，共83页。考点五置换反应1.定义由①一种单质与一种化合物反应,生成②另一种单质和另一种化合物的反应,

叫做置换反应。2.常见类型(1)氢气+金属氧化物

金属单质+水如:③H2+CuO

Cu+H2O(2)木炭+金属氧化物

金属单质+二氧化碳第16页，共83页。如:④C+2CuO

2Cu+CO2↑(3)活泼金属+酸

盐+氢气如:⑤Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑(4)金属单质+盐

新金属+新盐如:⑥Fe+CuSO4

Cu+FeSO4(湿法冶金术的先驱)▶注意

CO+金属氧化物

金属单质+二氧化碳,不是置换反应。第17页，共83页。理一理1.以“铁”和“氧化铁”为中心,构建相关物质之间的转化关系,并正确默写

出下列序号对应的化学方程式。

①Fe+2HCl

FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑②Fe+CuSO4

FeSO4+Cu③3Fe+2O2

Fe3O4第18页，共83页。④Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O等⑤3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2⑥Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O▶易错提醒生成物中Fe元素化合价的判断:①铁(Fe)与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时,生成亚铁盐,如FeCl2、

FeSO4或Fe(NO3)2。②氧化铁(Fe2O3)与盐酸、稀硫酸发生复分解反应时,生成铁盐,如FeCl3、Fe2第19页，共83页。(SO4)3。③铁丝在氧气中燃烧时生成Fe3O4,在潮湿的空气中生锈时生成Fe2O3。④Fe3O4、Fe2O3与还原剂(C、CO、H2)反应时均生成Fe单质。2.以“铜”和“铜的化合物”为中心,构建相关物质之间的转化关系,并正确

默写出下列序号对应的化学方程式。

第20页，共83页。⑦H2+CuO

Cu+H2O(或C+2CuO

2Cu+CO2↑)

⑧CuO+2HCl

CuCl2+H2O、CuO+H2SO4

CuSO4+H2O)⑨2NaOH+CuCl2

Cu(OH)2↓+2NaCl、2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+

Na2SO4⑩Cu(OH)2

CuO+H2O

Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag第21页，共83页。中考题型突破典例1

(2018湖南邵阳中考)2018年3月9日,特朗普正式签署关税令“对进口

钢铁和铝分别征收25%的关税”,这一做法严重违反国际贸易规则,严重损害

我国利益。下列选项中不属于合金的是

(B)A.钢B.金刚石C.焊锡D.黄铜题型一考查金属材料及应用该题型主要考查金属材料的判断及其在生产、生活和社会发展中的应用。第22页，共83页。解析金刚石是由碳元素组成的碳单质,其中不含有金属元素,不属于合金。▶方法指导

金属材料包括纯金属和合金,在纯金属中熔合其他金属或非金

属可制得合金。解答这类题目要充分理解合金的定义,并学会用“性质决定

用途,用途反映性质”的思想梳理相关知识。第23页，共83页。变式训练1

(2017四川自贡中考)(1)根据如图所示金属应用实例推断,金属具

有的物理性质有导电性、导热性、延展性等(至少答两点);

(2)生铁和钢都是铁的合金,二者性能不同的原因是含碳量不同;(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是BD;A.陶瓷碗B.不锈钢炊具C.橡胶手套D.铜质水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序是钙、锌、铁、铜。第24页，共83页。解析(1)金属能做电缆,说明具有导电性;金属能做热水壶,说明具有导热性;

金属能拉成金属丝,说明具有延展性。(2)生铁和钢均属于铁合金,其区别是

含碳量不同。(3)金属材料包括纯金属和合金。陶瓷属于无机非金属材料,不

锈钢属于金属材料,橡胶属于合成材料,铜属于金属材料,故选B、D。(4)根据

金属活动性顺序可知,钙、锌、铁、铜四种金属的活动性由强到弱的顺序是:

钙、锌、铁、铜。第25页，共83页。题型二考查金属的化学性质该题型主要考查金属与氧气、稀酸、盐溶液反应的性质及其应用,其中对金

属与稀酸反应的性质往往结合坐标图像的形式进行考查,对学生的读图、识

图及分析推理能力进行了很好地考查。典例2

(2018河北中考)如图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确

的是

(C)

第26页，共83页。A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸第27页，共83页。解析铜与稀硫酸不反应,不能产生氢气,A错误;等质量、不同浓度的稀硫酸

中硫酸质量不相等,与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等,20%硫

酸产生的氢气多,B错误;足量金属与等量酸反应产生氢气质量相等,镁的金

属活动性大于锌,反应速率快,C正确;等量金属与足量酸反应产生氢气质量不

相等,镁产生氢气多,镁的金属活动性大于锌,反应速率快,D错误。第28页，共83页。▶方法指导

金属与酸反应产生氢气质量的分析:等质量的盐酸与等质量的金属反应,设金属的质量为mg,盐酸中溶质的质量

为ng。金属与盐酸反应的通式:(二价金属)R+2HCl

RCl2+H2↑

M732

mg

ng(三价金属)2R+6HCl

2RCl3+3H2↑2M2196第29页，共83页。

mg

ng(1)酸不足,金属过量此时,产生氢气的质量只与酸的质量有关,即产生氢气的质量为

g,所以等质量的Mg、Al、Fe与不足量的酸反应,产生氢气的质量相等。又因为金属

越活泼,与相同浓度的酸反应速率越快,单位时间内产生的H2越多,即曲线越

陡,如图,Mg线比Al线陡,Al线比Fe线陡。第30页，共83页。

(2)金属不足,酸过量规律总结:等质量的金属与足量的酸反应,产生氢气的质量与金属的相对原子

质量有关,相对原子质量越大,产生氢气的质量越小:①等质量的二价金属与足量酸反应,产生氢气的质量为

g,所以对于二价金第31页，共83页。属,相对原子质量越大,产生氢气质量越小,即产生氢气的质量:m(Mg)>m(Fe)>

m(Zn),如图1。

②对于正三价的Al,产生氢气的质量为

g,比Mg产生氢气的质量

g大。所以Mg、Al、Zn产生氢气的质量:m(Al)>m(Mg)>m(Zn),如图2。第32页，共83页。变式训练2等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸

反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是

(D)

A.t1时,产生气体的质量:X>Y第33页，共83页。B.t2时,消耗金属的质量:X>YC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y第34页，共83页。解析由图像可知,t1时,产生气体的质量X>Y,A项正确;t2时,X的图像开始出

现平台,此时X金属已经消耗完,而Y的图像未产生平台,Y金属未完全消耗,则t

2时消耗金属的质量X>Y,B项正确;t3时,两金属全部消耗完,消耗金属的质量X

=Y,C项正确;D不正确。第35页，共83页。题型三考查金属活动性顺序的判断和应用该题型主要考查利用金属活动性顺序判断金属的活动性强弱,判断金属与

酸、金属与盐溶液之间是否可以发生反应,简单解释一些与日常生活有关的

化学问题;设计实验验证几种金属的活动性强弱;通过一些反应事实、现象分

析判断未知金属的活动性强弱,并作出相应的解释;一定量的金属与酸、盐溶

液反应后,对所得滤渣、滤液组成(构成)的分析判断等。第36页，共83页。1.考查金属活动性顺序的判断典例3

(2018江苏盐城中考)分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z

表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出。则三种金属的活动性顺序

是

(A)A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Z>Y>X第37页，共83页。解析把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象,说明Z的活动

性小于H,Z最不活泼,Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出,说明金属活动性:Y>

X,故选A。第38页，共83页。▶方法指导

本题考查金属活动性顺序的判断。要熟记金属活动性顺序,并

掌握金属活动性顺序的应用。判断金属活动性顺序的方法有:①比较常温下

金属与O2反应的难易程度;②看金属能否与酸反应;③分析金属与盐溶液之间

的置换反应。第39页，共83页。变式训练3把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度

的足量稀盐酸中,再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应

关系如下图所示,据此判断四种金属的活动性顺序为

(B)

A.Z>X>M>YB.X>Z>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X第40页，共83页。解析由题图可知,X、Y、Z、M四种金属分别投入稀盐酸中,只有X、Z发

生反应,且X与稀盐酸反应速率快,说明X、Z的活动性大于Y、M,且X的活动

性大于Z,故A、D错误。由题图可以看出X能把Z置换出来,M能把Y置换出

来,可以得出X的活动性大于Z,M的活动性大于Y,故B正确、C错误。第41页，共83页。2.考查金属活动性顺序的验证典例4

(2018河北石家庄桥西一模)为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依

次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示),其中不能达到

目的的组合是

(C)

A.①②B.⑤⑥C.④⑥D.②③④第42页，共83页。解析将金属铁分别放入硫酸铜溶液和硫酸锌溶液中,①铁表面有红色物质

析出,溶液由蓝色变为浅绿色,证明金属活动性:Fe>Cu;②无现象,证明金属活

动性:Zn>Fe,可探究出三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜,A正确。将金属铜

放入硫酸亚铁溶液中,无现象产生,可证明金属活动性:Fe>Cu;将金属锌放入

硫酸亚铁溶液中,锌表明有黑色物质析出,溶液由浅绿色变为无色,可证明金

属活动性:Zn>Fe,从而可探究出三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜,B正确。

将金属铜放入稀盐酸中,无明显现象,可证明金属活动性:Cu>H;将金属锌放入

硫酸亚铁溶液中,可以证明金属活动性:Zn>Fe,无法证明铁与铜的金属活动性

顺序,C错误。将金属铁放入硫酸锌溶液中,无现象产生,可以证明金属活动第43页，共83页。性:Zn>Fe;将铁、铜分别放入稀盐酸中,铁表面有气泡产生,铜表面无现象,可

以证明金属活动性:Fe>Cu,从而探究出三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜,D

正确。第44页，共83页。▶方法指导

本题考查金属活动性顺序的验证。一般验证三种金属的活动

性顺序时,“中间开花”法是最为简捷的思路,具体做法是:先将三种金属按

活动性强弱排序(如A>B>C),然后让排在中间的金属B分别与含有金属A和含

有金属C的盐溶液进行实验即“盐、金、盐”;或者是让含有中间金属B的

盐溶液与两边的金属A和金属C分别进行实验即“金、盐、金”。有时也可

以借助稀盐酸或稀硫酸进行验证,能与它们反应的金属活动性要强于不能与

酸反应的金属。第45页，共83页。变式训练4

(2018河北石家庄十八县结课检测)某学生为了验证锌、铜、银

三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中③将Cu放入AgNO3溶液中④将Cu放入ZnSO4溶液中⑤将Zn放入AgNO3溶液中下列实验组合不能验证锌、铜、银三种金属活动性顺序的是

(D)A.①②B.①③C.②④D.①⑤第46页，共83页。解析将Zn、Cu分别放入稀盐酸中,Zn表面有气泡产生,Cu表面无明显现象,

可证明金属活动性:Zn>Cu;将Ag放入Cu(NO3)2溶液中,无现象产生,可证明金

属活动性:Cu>Ag,故①②组合能验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,A

正确。将Zn、Cu分别放入稀盐酸中,Zn表面有气泡产生,Cu表面无明显现象,

可证明金属活动性:Zn>Cu;将Cu放入AgNO3溶液中,Cu表面有银白色物质析

出,溶液由无色变为蓝色,可证明金属活动性:Cu>Ag,故①③组合能验证锌、

银、铜三种金属的活动性顺序,B正确。将Ag放入Cu(NO3)2溶液中,无现象产

生,可证明金属活动性:Cu>Ag;将Cu放入ZnSO4溶液中,无现象产生,可证明金

属活动性:Zn>Cu,故②④组合能验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,C正第47页，共83页。确。将Zn、Cu分别放入稀盐酸中,Zn表面有气泡产生,Cu表面无明显现象,可

证明金属活动性:Zn>Cu;将Zn放入AgNO3溶液中,Zn表面有银白色物质析出,

可证明金属活动性:Zn>Ag,无法证明Cu、Ag的金属活动性顺序,故①⑤组合

不能验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,D错误。第48页，共83页。3.考查反应后滤液、滤渣成分的判断典例5

(2018湖南邵阳中考)向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,

充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣,下列说法正确的是

(A)A.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B.反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3C.反应后所得的滤渣中一定含有Ag,一定不含Cu和ZnD.反应后所得的滤渣中一定含有Cu,可能含有Zn和Ag第49页，共83页。解析向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物,锌比铜活泼,铜比银活

泼,锌先和硝酸银反应,如果硝酸银过量,则铜再和硝酸银反应。充分反应后

过滤得到无色溶液,说明溶液中不存在铜离子,AgNO3溶液完全反应,铜没有

参加反应,滤渣中一定含有银、铜,可能存在锌。因此反应后所得的溶液中一

定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2和AgNO3,故A正确、B错误;反应后所得

的滤渣中一定含有银、铜,可能存在锌,C、D均错误。第50页，共83页。▶方法指导

判断金属与盐溶液反应后滤液或滤渣的成分时,要知道活泼的

金属可以把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来,且金属活动性差距越大的

越优先反应。故①滤液中一定含有最活泼的金属离子,活动性次之的可能含

有;②滤纸上(或析出的固体中)一定含有最不活泼的金属,活动性较强的则可

能含有。其中的“可能含有”应该根据题目进行具体判断。第51页，共83页。变式训练5

(2018河北沧州13中模拟)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn

粉,下列说法错误的是

(D)A.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则一定有FeCl2B.若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,则可能有FeCl2C.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和FeCl2D.若反应完成后Zn有剩余,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2,可能有FeCl2

第52页，共83页。解析在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉,锌会先与氯化铜反应,氯化铜

反应完后,再与氯化亚铁反应。若反应完成后Zn无剩余,溶液中若有CuCl2,则

一定有FeCl2,A正确;若反应完成后Zn无剩余,溶液中若无CuCl2,加入的锌可能

与氯化亚铁发生了置换反应,也可能没有,则可能有FeCl2,B正确;若反应完成

后Zn有剩余,锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应,则溶液中有ZnCl2,无CuCl2和

FeCl2,C正确、D错误。第53页，共83页。典例6

(2017河北中考)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属

铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化

碳”,需要进行下图所示实验中的

(B)A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁题型四考查金属资源的保护和利用该题型主要考查一氧化碳还原氧化铁的实验、铁生锈条件的探究实验、防

止金属锈蚀的方法及保护金属资源的途径等。第54页，共83页。解析验证铜生锈的条件除有水和氧气外还必须有二氧化碳,必须通过控制

变量法设计对比实验,要求一个是铜能同时接触氧气、水和二氧化碳,另一个

是铜只接触水和氧气。▶方法指导

本题考查运用控制变量法设计实验方案。设计对比实验时,要

注意条件相同,即除了要比较的变量外,其余各种条件均应相同。第55页，共83页。变式训练6

(2018浙江杭州中考)小金为探究铁制品锈蚀的条件,进行如下实

验:

步骤1:利用图甲所示装置,将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好,

药品如图所示);待U形管内充满O2后,在导管b处连接一活塞推至底部的注射第56页，共83页。器,收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧,如图乙所示。步骤2:一段时间后,观察U形管内的铁丝,其现象如表所示。观察对象现象①干燥的普通铁丝没有明显变化②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑③潮湿的纯铁丝没有明显变化第57页，共83页。(1)步骤1中,检查U形管内是否已充满O2的方法是将带火星的木条放置在b导管口,若木条复燃,则证明U形管内已充满O2。(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2,在此实验中能支持此条件的证据是观察

到注射器活塞向左移动(或注射器内O2体积减小)。(3)通过对比实验现象,此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是水分和金属的内

部结构。第58页，共83页。解析(1)因为是从a口通入氧气,若想知道U形管内是否充满氧气,可在b口处

放一带火星的木条;(2)注射器中有氧气,铁生锈需要氧气参与,故注射器内的

压强会减小,现象是活塞向左移动;(3)对比①②的现象可知铁生锈除了需要

氧气外,还需要水分;对比②③的现象可知铁制品锈蚀与金属的内部结构有

关。第59页，共83页。课堂即时训练1.金属材料在我们的生活中得到越来越多的应用。下列属于金属材料的是

(C)A.碳B.氧化铁C.钢D.玻璃解析金属材料包括纯金属和合金。钢是铁的合金,属于金属材料。第60页，共83页。2.下列物质不属于合金的是

(B)A.青铜B.铝C.钢D.生铁解析A项,青铜是铜锡合金;B项,铝是纯金属;C项,钢是铁合金;D项,生铁是

铁合金。第61页，共83页。3.下列关于合金的说法正确的是

(B)A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属解析金属材料包括纯金属和合金,A错误;合金是由两种或两种以上的金属

或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质,故属于混合物,C错误;合金

的硬度一般比各成分金属大,熔点一般低于组成它的成分金属,B正确,D错

误。第62页，共83页。4.食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有

(B)A.良好的导热性B.良好的延展性C.较强的抗腐蚀性D.较小的密度解析物质的性质决定物质的用途,物质的用途又体现物质的性质。铝材能

制成铝箔说明铝具有良好的延展性。第63页，共83页。5.菜刀用铁制不用铅制的原因是

(A)A.铁的硬度大,铅的硬度小B.铁的熔点高,铅的熔点低C.铁的密度大,铅的密度小D.铁的导电性好,铅的导电性差解析菜刀用来切菜,只有其硬度大,才能把菜切断,与密度、熔点、导电性

无关。第64页，共83页。6.下列金属中不能与稀盐酸反应的是

(D)A.ZnB.AlC.MgD.Ag解析Ag在金属活动性顺序中排在H的后面,不能与稀盐酸反应。第65页，共83页。7.(2018四川巴中中考)有X、Y、Z三种金属,X在常温下能与氧气反应,Y、Z

在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,

在Z表面有银析出,而Y没有变化。根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金

属的活动性由强到弱的顺序是

(B)A.X>Y>ZB.X>Z>Y

C.Y>Z>XD.Z>Y>X第66页，共83页。解析X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X

的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银

析出,而Y没有变化,说明Z的金属活动性比银强,Y的金属活动性比银弱,即金

属活动性:Z>Ag>Y,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序

为X>Z>Y。第67页，共83页。8.人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性

决定的是

(D)A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.古代金银制品能保存至今D.用铝合金制作门窗框架第68页，共83页。解析用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、硬度大、耐腐蚀、美观等

特点,与金属活动性无关。第69页，共83页。9.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的,某化学兴趣小组设计

了如图所示四个实验。其中不必进行的是

(C)

第70页，共83页。解析利用A、B实验可以判断出在金属活动性顺序中Fe在H的前面,Cu在H

的后面;利用D实验可以判断出Cu比Ag活泼,从而可以确定Fe、Cu、Ag三种

金属的活动性是依次减弱的,故C实验不必进行。第71页，共83页。10.为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是

(D)A.车架表面喷涂油漆B.钢圈表面镀防护金属C.链条表面涂机油D.露天放置、日晒雨淋第72页，共83页。解析防止铁生锈的方法有喷漆、涂油、镀其他金属等,而露天放置、日晒