2026年河北省河间市高二化学下册期末考试模拟试卷及完整答案（考点梳理）

2026年河北省河间市高二化学下册期末考试模拟试卷及完整答案（考点梳理）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。下列说法正确的是A．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能B．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体C．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为2、化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是A．基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3B．乙烷的空间填充模型：C．COS的电子式为D．px轨道的电子云轮廓图：3、下列说法正确的是A．O3为极性分子B．SF6分子的键角为90°C．Ge位于元素周期表的d区D．氢氟酸电离方程式：HF=F-+H+4、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的A．CO2的分子结构模型：B．p−pπ键电子云轮廓图C．OH−的电子式：D．Na+的电子排布式：5、国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是A．Al原子结构示意图：B．铝位于元素周期表的s区C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形D．基态Al原子外围电子轨道表示式：6、在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H7、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10−100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价−2——−3−1—−3—A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同8、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为9、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d与e反应只能生成1种盐B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→gC．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应D．g的浓溶液与a反应可能有e生成10、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：下列说法错误的是（）A．制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+C．“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反应B”发生的离子方程式为2Cu2++CO32−+2H2O=Cu2(OH)2CO312、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列说法正确的是（）A．格林绿的化学式为FeB．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与D．普鲁士白中Fe元素全部以Fe13、已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子14、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷（）和甲烷的物质的量相等B．常温下，向1L0.1mol⋅L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClOD．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe15、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法错误的是（）A．常温常压下，6克水中所含的原子数为NAB．标准状态下，11.2L乙醇所含的分子数目为0.5NAC．2.3克金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.2NAD．0.2mol/L的BaCl2溶液中氯离子的个数为0.4NA16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．9g重水(D2OB．浓盐酸与氧化剂反应，每制备1molCl2C．14g环戊烷和环己烷的混合物中含有σ键的数目为3ND．200mL0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.02N17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－18、用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72−时，发生反应I：Cr2O72−+CuS+H+→Cu2++SO42−+Cr3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O72−+FeS2+H+→Fe3++SO42−+Cr3+A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO4B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．处理等物质的量的Cr2O72−时，反应I消耗的H+D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O719、我国传统文化包含丰富的化学知识。材料1，苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。材料2，《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下列关于材料中“气”和“火”的说法正确的是（）A．“气”“火”在水中都能形成分子间氢键B．“气”的沸点高于“火”C．“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形D．每个“气”“火”分子中σ键数目之比为5∶420、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.2g C2B．标准状况下，11.2L环己烷中所含碳原子数目为2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为2.5D．1L 0.2mol⋅L−1乙醇溶液与足量Na三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、一硝基甲苯是一种重要的工业原料。某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按图所示装置装好药品和其他仪器，在三颈烧瓶中加入16mL甲苯(易挥发)；③向三颈烧瓶中缓慢加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀；④控制温度约为50℃，反应大约10min时，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤反应停止后将混合液缓慢倒入冰水中，待冷却后分液除去混酸，有机层依次用蒸馏水和10%Na⑥提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共13.7g。Tu相关物质的性质如下：有机物相对分子质量密度(沸点/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水对硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液态烃（1）仪器A的名称为，该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是(填选项字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）该反应需要维持在50℃左右进行，实验过程中常采用的控温方法是。（3）反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗产品通过操作最终得到纯净的邻硝基甲苯和对硝基甲苯。（5）有机层用10%Na2CO（6）该实验得到一硝基甲苯的产率为。(结果保留三位有效数字)22、有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2，则：（1）写出基态E原子的价电子排布式。（2）1molA的单质分子中π键的个数为。（3）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（4）A的最简单氢化物分子的空间构型为。（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含ρ、NA的计算式表示)23、金属在生活生产中应用广泛，请回答：（1）铜元素位于周期表区。（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①Ne3s2；②Ne3s13A．电离一个电子所需最低能量：①B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C．微粒半径：②D．得电子能力：①（3）1molH2Os分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态NH3分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中NH（4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：①该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=，晶体类型为。②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为gcm24、邻硝基苯甲醛()是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇()为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置(夹持仪器已略去)和反应原理分别如图1和图2所示。已知：1.部分物质的性质物质溶解性熔点/℃沸点/℃水C邻硝基苯甲醛微溶易溶70270邻硝基苯甲醇难溶易溶43153TEMPO—COOH易溶难溶——2.+NaHSO3⇌(易溶于水)（1）Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入1.0 mL TEMPO−COOH的水溶液和13.0 mL饱和NaHCO3溶液。保持温度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持续反应40 min。经一系列操作得到粗产品。

仪器（2）控制反应温度为15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成产品的化学方程式为。该步反应要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提纯：在粗产品中加入10.0 mL饱和NaHSO3溶液，充分反应后分液，在水层中加入5%氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。（5）本次实验的产率为(计算结果保留3位有效数字)。（6）该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是。25、乙酰基二茂铁是橘红色固体，熔点为81℃，沸点为163℃，常用作火箭燃料的添加剂。由二茂铁Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂铁实验步骤如下：步骤①：称取0.1g(0.00054mol)二茂铁，放入仪器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并装上空气冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力搅拌器搅拌溶解(见制备装置图，部分仪器已略去)后，迅速加入6～8滴浓磷酸，使反应液呈深红色，在室温下再搅拌60min。步骤②：将反应液转入盛有约5g冰的烧杯中，用冷水刷洗反应瓶并将刷洗液并入烧杯中。滴加3mol⋅L（1）仪器A的名称为；（2）装有无水氯化钙干燥管的作用是；（3）步骤②中用pH试纸测定溶液的pH的操作是；用碳酸氢钠替换氢氧化钠中和产物时不需测定溶液的pH，观察到，可作为中和反应完成的判断标准；固体碳酸氢钠需分批加入，原因是；（4）红外灯的温度不宜过高的原因是，提纯乙酰基二茂铁粗品的方法是，提纯后得到乙酰基二茂铁0.037g，本实验的产率是(保留两位有效数字)；（5）二茂铁Fe(C5H5)2由两个环戊二烯负离子与亚铁离子结合而成，已知分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则C5H526、铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子轨道表示式为，位于周期表区。（2）Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。步骤实验操作实验现象或结论ⅰ向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色的溶液ⅱ再加入无水乙醇得到深蓝色晶体ⅲ测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O①写出步骤i中“沉淀溶解得到深蓝色的溶液”的离子方程式。②已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为(填“正四面体”或“平面正方形”)。③配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O中的配位原子为。（3）①铜是一种导电性良好的金属，其晶胞结构如图所示，则该晶体中每个铜原子周围与它最近且相等距离的铜原子有个；若晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为(用含d和a的式子表示)。②一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则该晶体中粒子个数比Cu：In：Te=。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(12，12，12

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】C5、【答案】D6、【答案】C7、【答案