公开课沉淀溶解平衡原理的应用

公开课沉淀溶解平衡原理的应用第1页，共16页。1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠溶液中的Mg2+

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Ba2++SO42-==BaSO4↓第2页，共16页。沉淀溶解平衡的应用根据平衡移动原理,选择适当的条件,使平衡向着需要的方向移动。第3页，共16页。“蛀牙”——龋齿第4页，共16页。阅读P89氟化物防治龋齿的化学原理1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析)2.含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，请解释其原因。第5页，共16页。氟化物防治龋齿的化学原理+F-羟基磷灰石氟磷灰石难溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11gCa5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-第6页，共16页。AgCl、AgI、Ag2S三种难溶银盐是否可相互转化？如何通过化学方法实现转化？

试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液 KI溶液、Na2S溶液第7页，共16页。活动与探究步骤

向2mL

NaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液，观察、记录现象。向上述混合物中滴加KI溶液，观察、记录现象。继续向上述混合物中滴加Na2S溶液，观察、记录现象。现象产生白色沉淀白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀又转化为黑色沉淀难溶物AgCl(白色)AgI(黄色)Ag2S(黑色)溶解度(25℃)1.5×10-4g2.1×10-7g1.3×10-16g资料第8页，共16页。1.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。2.沉淀转化的规律一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。沉淀的转化第9页，共16页。锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1.分析将CaSO4转化为CaCO3的原理;2.写出将CaSO4转化为CaCO3的化学方程式和离子方程式。化合物溶解度(25℃)CaSO42.9×10-1gCaCO37.1×10-4g第10页，共16页。CaSO4SO42-+

Ca2+

+Na2CO3＝2Na++CO32-CaCO3CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4第11页，共16页。难溶物溶解度(25℃)BaSO4(白色)2.4×10-4gBaCO3(白色)2.2×10-3g重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料:BaSO4不溶于酸，工业上用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。第12页，共16页。BaSO4

Ba2++SO42-

+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液重复①②操作多次BaCO3H+Ba2+BaSO4Na2CO3CO32-+2Na+第13页，共16页。1.根据平衡移动原理,选择适当的条件,使平衡向着需要的方向移动。

2.沉淀转化的规律一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。小结：沉淀溶解平衡的应用第14页，共16页。分别取1mLMgCl2溶液于3只试管中，加入10滴NaOH溶液，有什么现象？再分别加入1