2026年江苏省扬中市高二化学下册期末考试模拟试卷及参考答案一套

2026年江苏省扬中市高二化学下册期末考试模拟试卷及参考答案一套考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为2、下列生产生活中涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用三氯化铁溶液蚀刻制铜电路板：2B．工业废水中的Pb2+用FeS去除：C．海水提溴中将溴吹入SO2吸收塔：D．含氟牙膏防治龋齿：Ca3、下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液中加入过量氨水：B．HSO3−C．氢氧化铁溶于氢碘酸：FeD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合至溶液呈中性：H4、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：5、将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是A．制备HClB．析出NaClC．过滤D．定容A．A B．B C．C D．D6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO与1molO2D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为0.1N7、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．简单离子半径：R<W<Y<ZC．Z的单质可能为极性分子D．XZ28、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F−、NH3A．稳定性比较：BeFB．稳定性比较：AgC．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行D．含FeSCN69、国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是A．Al原子结构示意图：B．铝位于元素周期表的s区C．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形D．基态Al原子外围电子轨道表示式：10、化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是A．基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3B．乙烷的空间填充模型：C．COS的电子式为D．px轨道的电子云轮廓图：二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF412、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOB用pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强C向3molKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D13、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性14、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是（）A．豪猪烯与乙烯互为同系物B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C．豪猪烯的分子式为CD．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色15、用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72−时，发生反应I：Cr2O72−+CuS+H+→Cu2++SO42−+Cr3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O72−+FeS2+H+→Fe3++SO42−+Cr3+A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO4B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．处理等物质的量的Cr2O72−时，反应I消耗的H+D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O716、日光中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4A．电负性：Y>X>Z>WB．原子半径：Y>X>Z>WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性17、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯18、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低19、短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＞乙B．原子核外电子层数：乙＜丁C．原子最外层电子数：丙＞丁＞戊D．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊20、下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B．Cu(OH)2是一种蓝色沉淀，既溶于盐酸、也能溶于氨水中，故为两性氢氧化物C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X−射线衍射实验D．乙烯脲的结构如图所示：，则该分子中含σ键与π键数目之比为8：1三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、在无水AlCl3的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。某同学据此原理制备收集乙烯并验证乙烯的性质，反应装置如下图所示：回答下列问题：（1）容器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质，该加热方式相较直接加热的优势是。（2）装置B的名称为。（3）为收集较纯净的乙烯气体，装置C最适宜选择的是(如下图，填标号)。反应开始应先关闭止水夹1打开止水夹2，待出现现象时，打开止水夹1关闭止水夹2，开始收集乙烯气体。（4）若将装置C连接如图装置，观察到澄清石灰水变浑浊，写出乙烯与酸性KMnO4反应的离子方程式（5）该催化机理如下图所示，中间产物HOAlCl3生成22、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：（1）提纯ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反应为：ZnF2s+Mg2+（2）制备Zn3PO42⋅4H2O。将一定量①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。②检验Zn3PO4（3）测定Zn3①测定含量前需使用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制250mL0.3000mol⋅L−1Zn2+标准溶液的实验步骤：②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中Zn3PO423、铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：（1）写出基态铁原子的价层电子排布式。（2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序，并解释原因。（3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序。（5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。（6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式。（7）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，铁原子的半径为rpm，给出铁晶胞密度的表达式g•cm-3。24、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL-1)氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯92-95110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：I．向仪器A中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO2)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1min。Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。Ⅲ．纯度测定：称取0.150g粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。回答下列问题：（1）仪器A的名称是，其最适宜规格为(填字母)。a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL（2）步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。（3）装置中仪器B的作用是（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为%(保留1位小数)。（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。25、金属在生活生产中应用广泛，请回答：（1）铜元素位于周期表区。（2）由铝原子核形成的四种微粒，电子排布式分别为：①Ne3s2；②Ne3s13A．电离一个电子所需最低能量：①B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C．微粒半径：②D．得电子能力：①（3）1molH2Os分子间有2mol氢键(如下图所示)，1mol固态NH3分子间有3mol氢键，请在图中画出与图中NH（4）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶胞结构如下：①该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=，晶体类型为。②设X的最简式的相对分子质量为Mr，则X晶体的密度为gcm26、实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验方案实验现象加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀加热、静置后，底部有砖红色沉淀①实验Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因：a．电极反应式：ⅰ．还原反应：2Cuⅱ．氧化反应：。b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随c(OH−)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。实验方案现象温度50℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色70℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色100℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，(填操作和现象)。②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。假设b：(补充完整)。经定量分析可知假设a不成立。（3）综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。温度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液条件2mL10%NaOH溶液

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】A2、【答案】C3、【答案】B4、【答案】D5、【答案】C6、答案：【答案】D7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】C10、【答案】C二、多选题（10小题，每