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文档简介

化学复习酸碱中和滴定指示剂酸跟碱作用而生成盐和水的反应，其实质是：H++OH-=H2O1.中和反应2.酸碱中和滴定:(1)定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.(2)关键:a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。（）b、准确判断滴定终点（）酸碱中和滴定移液管、滴定管即标准液即待测液达滴定终点时溶液的pH值一定为7吗？不，不一定是中性。能用量筒吗？不行，量筒精密度不够？

酸碱中和滴定4.指示剂的选择：（1）变色要明显（2）变色灵敏(即变色范围越窄越好）（3）变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致3.滴定操作：（1）检查（2）洗涤（3）装液（4）排气泡（5）指示剂的选用（6）滴定（7）读数滴定管先水洗，后液洗。锥形瓶只水洗，不能液洗。不能超过0刻度下垫一张白纸，眼睛注视锥形瓶内指示剂颜色的变化，滴定结束时，不能超过最大刻度

酸碱中和滴定5.操作要点：（1）左手：控制滴定管的活塞（或玻璃珠）右手：振荡锥形瓶眼睛：注视锥形瓶中溶液的颜色变化（2）终点的判断滴入最后一滴溶液，指示剂的颜色发生改变且半分钟不褪色。（3）其它A先水洗后润洗B除气泡俯视图仰视图

酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小

酸碱中和滴定先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数返回酸碱中和滴定例：用已知标准碱液测定某酸液的物质的量浓度时，下列操作会引起测定结果偏低的是（）A、未知浓度的酸用滴定管量取，而该滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。B、装待测酸液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没有用待测酸液润洗。C、量取酸体积时，开始仰视凹液面，取

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