2026年山东省青州市高二化学下册期末考试模拟试卷附答案【预热题】

2026年山东省青州市高二化学下册期末考试模拟试卷附答案【预热题】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)2、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中电子数为8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO2GaN3、是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备GaN纳米线的生长机理如图所示。Au层在800℃以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成GaN纳米短棒。下列说法正确的是A．Ga的核外电子排布简式为[Ar]4B．a到b过程中N2C．c到d发生的基元反应为3Ga(g)+D．产物f比e粗，易形成纳米棒，由于温度高，GaN生成速率快4、下列方程式与所给事实不相符的是A．实验室制NHB．实验室制Cl2:C．工业制NaOH:D．工业冶炼铝：2Al25、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F−、NH3A．稳定性比较：BeFB．稳定性比较：AgC．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行D．含FeSCN66、可用反应Na+KCl=高温K↑+NaClA．第一电离能：I1 K<IC．离子半径：rCl−<r7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合气体，其原子数为3NAB．46gCH3CH2C．标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NAD．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为N8、下列离子方程式书写正确的是A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．乙酸乙酯在碱性环境下水解：CHD．向苯酚钠溶液中通入少量CO9、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为10、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-12、下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．硫酸钡13、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+14、下列说法错误的是（）A．基态Cr原子有6个未成对电子B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]4sC．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化15、能够用键能的大小解释的是（）A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸D．金属钠的硬度小，可用小刀切割16、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF417、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与18、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应19、将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃20、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、一硝基甲苯是一种重要的工业原料。某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)，反应原理如下：实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②按图所示装置装好药品和其他仪器，在三颈烧瓶中加入16mL甲苯(易挥发)；③向三颈烧瓶中缓慢加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀；④控制温度约为50℃，反应大约10min时，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤反应停止后将混合液缓慢倒入冰水中，待冷却后分液除去混酸，有机层依次用蒸馏水和10%Na⑥提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共13.7g。Tu相关物质的性质如下：有机物相对分子质量密度(沸点/℃溶解性甲苯920.866110.6不溶于水对硝基甲苯1371.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1371.162222不溶于水，易溶于液态烃（1）仪器A的名称为，该实验所使用的三颈烧瓶规格合理的是(填选项字母)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）该反应需要维持在50℃左右进行，实验过程中常采用的控温方法是。（3）反应结束后能否直接向三颈烧瓶中加入冷水进行冷却分离有机层？(填“能”或“不能”)，原因是。（4）得到一硝基甲苯粗产品通过操作最终得到纯净的邻硝基甲苯和对硝基甲苯。（5）有机层用10%Na2CO（6）该实验得到一硝基甲苯的产率为。(结果保留三位有效数字)22、乙酰基二茂铁是橘红色固体，熔点为81℃，沸点为163℃，常用作火箭燃料的添加剂。由二茂铁Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂铁实验步骤如下：步骤①：称取0.1g(0.00054mol)二茂铁，放入仪器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并装上空气冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力搅拌器搅拌溶解(见制备装置图，部分仪器已略去)后，迅速加入6～8滴浓磷酸，使反应液呈深红色，在室温下再搅拌60min。步骤②：将反应液转入盛有约5g冰的烧杯中，用冷水刷洗反应瓶并将刷洗液并入烧杯中。滴加3mol⋅L（1）仪器A的名称为；（2）装有无水氯化钙干燥管的作用是；（3）步骤②中用pH试纸测定溶液的pH的操作是；用碳酸氢钠替换氢氧化钠中和产物时不需测定溶液的pH，观察到，可作为中和反应完成的判断标准；固体碳酸氢钠需分批加入，原因是；（4）红外灯的温度不宜过高的原因是，提纯乙酰基二茂铁粗品的方法是，提纯后得到乙酰基二茂铁0.037g，本实验的产率是(保留两位有效数字)；（5）二茂铁Fe(C5H5)2由两个环戊二烯负离子与亚铁离子结合而成，已知分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则C5H523、某小组进行电解FeCl2溶液的实验探究．回答下列问题：（1）配制1mol⋅L①下列仪器不需要用到的是（填选项字母）；A.B．C．D．②配好的溶液需加入少量铁粉防止氧化变质，其原理是（用离子方程式表示）；（2）甲小组用如图所示的装置电解不同pH条件下的FeCl2实验编号溶液pH阳极阴极试纸颜色溶液变化取电极附近溶液滴加KSCN溶液是否有气泡电极是否有镀层14.91不变黄绿色，浑浊盐酸酸化后变红无有22.38不变黄绿色，少量浑浊无需酸化变红无有3−0.43不变黄绿色，无浑浊无需酸化变红有难形成①为减少其他干扰，应用（填试剂名称）调节FeCl2②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为；③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为（填离子符号），请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为；（3）乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无Cl2实验编号溶液pH电压/V阳极阴极试纸颜色溶液变化取电极附近溶液滴加KSCN溶液是否有气泡电极是否有镀层4c1.5不变缓慢变黄绿色盐酸酸化才变红无约453不变缓慢变黄绿色盐酸酸化才变红极少约164.5长时间后稍变蓝黄绿色红色少量迅速76明显变蓝很快变黄绿色暗红色大量迅速①c=；②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由（用离子方程式表示）反应产生24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(K2（1）制备K2请回答下列问题：①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为Mn②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeOI．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。II．方案II可证明K2FeO4氧化了②根据K2FeO4的制备实验可判定，氧化性：Cl2FeO25、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为：。（2）硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为：（3）NH3与BF3可以通过配位键形成①BF3的空间构型为：，NH3⋅②BF3的键角NF（4）硼酸H3①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。②1mol硼酸中含有氢键的数目为。③H3BO3（5）科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为g⋅cm−326、某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是。（2）用装置F制取氯气的化学方程式为。（3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂____(选填字母)。A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸C．球形干燥管装氧化钙 D．球形干燥管装P（4）装置E的作用是，装置D和E的位置(选填“能”或“不能”)调换。（5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：，若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】A4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】B8、【答案】C9、【答案】B10、【答案】D二、多选题（10小题，