2026年河南省沁阳市高二化学下册期末考试模拟考试卷（考试直接用）附答案

2026年河南省沁阳市高二化学下册期末考试模拟考试卷（考试直接用）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具，下列化学用语不正确的是A．基态溴原子简化电子排布式：[Ar]3B．乙烷的空间填充模型：C．COS的电子式为D．px轨道的电子云轮廓图：2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3B．1mol白磷含6NA个P−P键，1mol二氧化硅中含4C．等物质的量的CO2和N2中含有D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个3、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似4、科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B．“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是P区元素C．用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素D．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为SiO5、下列对有关事实的解释正确的是选项事实解释A某些金属盐灼烧呈现不同焰色跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化BH2O与二者中心原子杂化轨道类型不同CSiO2SiO2DHF的热稳定性比HCl强H—F键比H—Cl键的键能大A．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是A．O3为极性分子B．SF6分子的键角为90°C．Ge位于元素周期表的d区D．氢氟酸电离方程式：HF=F-+H+7、化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹B．明矾和ClO2C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．高分子材料聚乙烯广泛应用于食品包装材料KMnO48、常用作氧化剂、消毒剂等，锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性、弱碱性中容易发生自身氧化还原反应。某研究小组用碱熔法以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制取高锰酸钾的流程如图所示，已知：相同温度下，KHCO3溶解度比KA．熔融氧化时不可用玻璃棒搅拌B．锰酸钾歧化时生成的MnO2C．通入过量CO2，导致KMnO4D．系列操作包含过滤、滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9、2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家。分子R称为“点击化学试剂”，如图所示。下列叙述正确的是A．电负性：F>N>OB．第一电离能：F>O>N>SC．S原子核外有6种运动状态不同的电子D．基态F原子核外电子占据3个能级10、化学处处呈现美，下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．K+与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、A．基态Fe3+价电子排布为B．CH4、NH3、C．O2、N2、HCN中均存在σ键和D．沸点：C2H12、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+13、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO314、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si15、2020年春节，一场突如其来的新冠疫情打破了我们平静的生活，乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常为95%B．“84”消毒液(主要成分为NaClO)通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸分子中只含极性共价键D．可用纯碱溶液鉴别乙酸、乙醇和氯仿16、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．电解质17、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W基态原子只有一种自旋取向，X的最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y位于第二周期，基态原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动中的电子数相等，N的简单离子半径是同周期元素简单离子中最大的。下列说法正确的是（）A．Y的第一电离能一定低于同周期相邻元素B．由W、X、Y、N四种元素中的任意两种形成的化合物只有极性共价键C．由W、X、Y三种元素形成的化合物可能有成千上万种D．最简单氢化物的稳定性：Z>Y18、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=519、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．1.5molCH4所含的电子数为15NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有+2和+3价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备CoCl实验步骤如下：①首先将活性炭、CoCl2和氯化铵在仪器②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热30min，同时缓慢搅拌。④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到CoCl⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入10mL浓HCl，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许____洗涤、烘干等操作得到较纯CoCl已知：a．Co(OH)b．CoCl请回答下列问题：（1）仪器b的名称为。（2）仪器d中所盛药品为，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。（3）60℃恒温加热的优点是。（4）步骤⑥中，再加少许洗涤。（5）反应器中发生的总反应化学方程式为。（6）取5.0mL0.01mol/LCoCl已知该配合物中Co3+的配位数为6，则CoCl3⋅6NH3用内界外界表示为22、己二酸［HOOC(CH2已知：己二酸的物理常数如下表所示。色态相对分子质量熔点/℃溶解性己二酸白色晶体146152g/100mL水乙醇15℃25℃100℃易溶1.42.3160Ⅰ.制备：向三颈烧瓶中，先加入一定量的浓HNOⅡ.提纯：冷却后，抽滤、洗涤、干燥得己二酸粗品。Ⅲ.测定粗品纯度：精确称取粗品0.0146g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，加入合适指示剂，用0.01mol/L的NaOH标准液滴定至终点，重复上述操作三次，平均消耗NaOH标准液的体积为VmL。实验原理：+HNO3回答下列问题：（1）与分液漏斗相比，仪器M的优点为；仪器X的作用为。（2）制备时，如图1连接装置后需先进行的操作为；为避免制备过程中尾气污染空气，仪器X后需连接尾气处理装置，其中装置内盛放的试剂为(填化学式)溶液。（3）洗涤时应选用(填选项字母)。a．热水b．冰水c．乙醇（4）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图2，则消耗NaOH溶液的体积为mL。重复上述操作三次，记录另两次数据如表中所示：滴定次数初读数/mL末读数/mL第二次1.2017.60第三次5.1023.40最终所得己二酸粗品的纯度为。23、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：（1）提纯ZnSO4。向含有Mg2+的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2+，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。ZnF2可除去Mg2+，主要反应为：ZnF2s+Mg2+（2）制备Zn3PO42⋅4H2O。将一定量①在得到产品的过程中会产生一种气体，该气体为（用化学式表示）。②检验Zn3PO4（3）测定Zn3①测定含量前需使用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度。请补充完整配制250mL0.3000mol⋅L−1Zn2+标准溶液的实验步骤：②将一定质量的磷酸锌样品溶于盐酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，从而计算出样品中Zn3PO424、硫酸羟胺[(NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下：步骤Ⅰ：将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入(NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。步骤Ⅱ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3，然后再通入SO2生成(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，实验装置如图所示(夹持装置与加热装置省略)（1）(NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。(NH3OH)2SO4中N元素的化合价为。（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。（3）若步骤Ⅰ通入气体中n(NO)：n(NO2)<1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质(填化学式)。（4）步骤Ⅱ利用装置B制得SO2，发生反应的化学方程式为。（5）装置A的名称是，随SO2通入，装置A中溶液的pH(填“增大”或“减小”)。25、腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，其含量与土壤肥力密切相关。实验室采用高锰酸钾氧化法测定土壤中腐殖质的含量，步骤如下：Ⅰ.称取0.2000g风干的土壤试样于三颈烧瓶中，加入稀H2SOⅡ.用蒸馏水将三颈烧瓶中的混合液移至锥形瓶内，用0.1000mol⋅L⁻¹(NHⅢ.空白实验：称取0.2000g风干的土壤试样高温充分灼烧，冷却后加入稀H2SO4溶解，再加入5mL0.1000mol⋅L⁻¹KMnO回答下列问题：（1）使用恒压滴液漏斗的优点是；该实验采用的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。（2）KMnO4的作用是将腐殖质中的碳(以C计)氧化为CO2，该反应的离子方程式为（3）滴定时应将(NH4)2Fea.b.c.d.26、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、SiO2和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：已知：I．[CuII．步骤⑤中的反应只有一种元素化合价发生变化（1）步骤①中加入H2O2的作用除了将Fe2+（2）写出步骤⑤的离子反应方程式。（3）下列说法正确的是____。A．固体X的成分是SiB．．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应C．溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜D．步骤④中，部分SO2（4）写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除H+外的无色阳离子

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】A10、【答案】C二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】C,D12、【答案】A,D13、【答案】A,D14、【答案】B,D15、【答案】B,C16、【答案】A,C17、【答案】A,B,C18、【答案】B