2026年山东省海阳市高二化学下册期末考试模拟考试卷附完整答案（全优）

2026年山东省海阳市高二化学下册期末考试模拟考试卷附完整答案（全优）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)2、下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，是原子激发态转化成基态，释放能量B．F2的p-pσ键形成过程：C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：D．BF3的空间构型：三角锥形3、室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的A在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol⋅L−1H淀粉水解程度B向CO还原Fe2Fe2C用pH试纸分别测定0.1mol⋅L−1CH比较CH3D用饱和Na2CO3比较KspBaCO3A．A B．B C．C D．D4、以甲烷燃料电池为电源电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图所示，下列叙述错误的是A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的X电极B．N室中：a%>b%C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为2.8L(标况)5、下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A．CH4 B．HCl C．H2 6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−7、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O8、下列实验的对应操作中不合理的是A．倾倒液体药品B．制备氢氧化铁胶体C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物D．萃取后放出下层液体A．A B．B C．C D．D9、研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB．简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞ZC．工业上电解熔融YX制备Y单质D．X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同10、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为CuSO4，流经ZnS或FeS等含硫矿石又可以转化为CuS，[已知Ksp(ZnS)=1.A．工业上可用CuS处理含有ZnS、FeS等金属硫化物的废水B．当溶液中有ZnS和CuS共存时，溶液中c(ZC．基态Cu2+D．FeS的晶胞结构如图所示，晶胞中与S紧邻的Fe为4个12、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：下列说法错误的是（）A．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D．二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为413、25℃时，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数τ(τ=n(NaOH)n(HA．曲线①表示盐酸滴定NaB．25℃时，KC．溶液中：a点c(A2−)D．c点溶液中：c(N14、一种双功能结构催化剂能同时活化水和甲醇，用以解决氢气的高效存储和安全运输。下图是甲醇脱氢转化的反应历程(TS表示过渡态)下列说法正确的是（）A．CHB．甲醇脱氢反应历程的最大能垒(活化能)是1C．甲醇脱氢反应中断裂了极性键和非极性键D．该催化剂的研发为醇类重整产氢的工业应用提供了新思路15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在标准状况下，1.12L SB．1mol C2C．14g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为0D．0.1mol16、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：下列说法错误的是（）A．制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+C．“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2D．“反应B”发生的离子方程式为2Cu2++CO32−+2H2O=Cu2(OH)2CO317、下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．硫酸钡18、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低19、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）XYWA．基态Z离子的核外电子排布式为1B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质C．W的电负性和第一电离能都大于XD．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中20、下列叙述错误的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，可以使用干粉灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重要的应用．Ⅰ．琥珀酸亚铁可与邻二氮菲（phen，结构为）生成稳定的橙色配合物，反应为Fe2++3phen       （1）[Fe(phen)3]2+中存在的化学键有a．配位键b．离子键c．π键d．氢键（2）某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程中[Fe(phen)3]2+转化为（3）与邻二氮菲（）相比，中C-N-C键角（填“变大”、“变小”、“不变”），原因是．（4）Ⅱ．Fe配离子[Fe[Fe[Fe[FeC[Fe颜色浅紫色黄色红色黄色无色为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验：Fe(NO3)3为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(A．HCl B．HSCN C．HF D．HN（5）由实验可知，配体H2O、SCN−、F−22、2021年全世界前沿新材料领域取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛（Ti）被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：（1）钛的核外电子排布式是，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种。（2）钛元素的检验方法如图：TiO2+可与H2O2（3）二氧化钛（TiO2）是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是个（4）氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为。（N23、1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：已知：ⅰ.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4ⅱ.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2Oⅲ.2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O请回答下列问题：（1）制备装置中a仪器的名称为。在反应时，若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的(填标号)溶液来洗涤产品。A．四氯化碳B．硫酸钠C．氢氧化钠D．亚硫酸钠产品选择上述溶液洗涤后，还需要用蒸馏水洗涤一次，洗涤液与产品分离的操作是(填操作名称)。（2）分离得到的有机层依次用适量的水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤、用无水CaCl2干燥，蒸馏，得到最终产品。若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g，则1-溴丁烷的产率为%(保留一位小数)。（3）探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：①对比ⅰ、ⅱ的实验现象，可得出卤代烃水解的实验结论是。②为深入研究1-溴丁烷与NaOH水溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，B中酸性高锰酸钾溶液褪色。Ⅰ.甲同学认为不能依据酸性高锰酸钾溶液褪色，判断A中发生消去反应，理由是。Ⅱ.乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是。24、实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深(如棕色)的聚合物。ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)（1）探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验方案实验现象加热，无明显现象，静置后未见砖红色沉淀加热、静置后，底部有砖红色沉淀①实验Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH②分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因：a．电极反应式：ⅰ．还原反应：2Cuⅱ．氧化反应：。b．依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随c(OH−)增大，Cu（2）探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度(加热时间约1min，冷却后过滤)对该反应的影响。实验方案现象温度50℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈极浅黄色得到大量砖红色沉淀；滤液呈浅橙色70℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈棕黄色得到大量砖红色沉淀并伴有少量黑色沉淀；滤液呈棕色100℃得到较多砖红色沉淀；滤液呈红棕色得到大量黑色沉淀；滤液呈深棕色①经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，(填操作和现象)。②分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(Ⅱ)还原为Cu单质。假设b：(补充完整)。经定量分析可知假设a不成立。（3）综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。温度／℃NaOH溶液葡萄糖溶液条件2mL10%NaOH溶液25、工业上用电镀污泥［含Cr(OH)3，少量Cu(OH)2、FeO和Fe(OH)3等］和废铅膏（含已知：①Fe(OH)3和②在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被H2O③相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：（1）“氨浸”时可采取的措施提高浸取率（一条即可），滤液1中主要的阳离子有NH4+（2）“沉铁”加入Na2CO3（3）“转化”中Cr3+反应的离子方程式为（4）“一系列操作”具体为：加热煮沸→冷却至室温→加H2SO4溶液调pH→操作X→冷却结晶、过滤洗涤→加NaOH溶液调pH→Na（5）“盐浸”中发生的反应的离子方程式为。向含0.5molPbSO4的1L溶液中加入Na2CO3固体，若将PbS（保留两位有效数字）。［已知：25℃时Ksp(PbSO（6）“焙烧”时H2C2O4与PbO2反应生成PbO、CO226、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三种物质依次是：①；②；③。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOA．是 B．不是（3）某实验小组通过以下实验来探究Na2C实验一：称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。实验发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）实验二：Na2C整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性：Na2CA．>B．<（6）证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、（7）下列实验方案中，不能鉴别Na2CA．将Na2CO3和NaHCB．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化C．分别将这两种物质的溶液与过量的H2（8）配制一定物质的量浓度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4导致所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】C3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】C6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】