2026年河北省辛集市高二化学下册期末考试模拟卷必考题附答案

2026年河北省辛集市高二化学下册期末考试模拟卷必考题附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d与e反应只能生成1种盐B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→gC．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应D．g的浓溶液与a反应可能有e生成2、下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+COD．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-→ΔCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3、LiOH的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是A．晶体中与一个O紧邻的Li有4个B．每个Li与所有紧邻O形成的空间结构为正四面体C．晶体中微粒间作用力只含离子键和共价键D．LiOH与NaCl晶胞结构相似P4O104、A．第一电离能：N<P B．电负性：N<PC．离子半径：N3−>O5、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；d区C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅡB族；ds区6、在碱性溶液中，双缩脲NH2CONHCONH2能与CuA．双缩脲分子中σ键与π键个数比为11:2B．该配离子与水形成氢键的原子只有NC．该配离子中提供空轨道的微粒是CuD．基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形7、将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是A．制备HClB．析出NaClC．过滤D．定容A．A B．B C．C D．DGaN8、是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备GaN纳米线的生长机理如图所示。Au层在800℃以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成GaN纳米短棒。下列说法正确的是A．Ga的核外电子排布简式为[Ar]4B．a到b过程中N2C．c到d发生的基元反应为3Ga(g)+D．产物f比e粗，易形成纳米棒，由于温度高，GaN生成速率快9、电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和A．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>10、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．风能、太阳能等洁净能源的开发和利用有利于实现“碳中和”B．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物并杀菌消毒C．锅炉水垢中的CaSO4可先用饱和NaD．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）NA11、A．标准状况下，33.6L的CH2B．14g丁烯所含碳原子数是14g乙烯所含碳原子数的2倍C．30g正丁烷和28g异丁烷的混合物中共价键数目为13D．1molCaC212、制备(NH4)2FeA．通入过量CB．加入过量NaClO溶液：NC．加入过量NaOH溶液：ND．加入过量NaClO和NaOH溶液：N13、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(N该溶液中一定含有SB向FeCl3溶液中滴加少量Fe3+的氧化性比C向Na2CO3、NKsp(AD用pH试纸测得0.1mol⋅L−1的CH3COOH酸性：CA．A B．B C．C D．D14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+15、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液16、下列指定微粒的数目相等的是（）A．等物质的量的水（H2O）与重水（D2O）含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的Fe和Al分别与足量氯气完全反应时转移的电子数17、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA19、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO320、如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）A．1mol冰晶体中含有2mol氢键B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D．冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下HgO+2Cl2=HgC（1）装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。（2）装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为→→→→C。（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。（4）实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。（5）测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000     mol⋅L−1的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用0.1000     mol⋅L−1  K2Cr2O7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K22、二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl尿素三聚氰酸二氯异氰尿酸钠已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3（1）NH4+和−NH2中∠H−N−H大小：NH4+（2）制备高浓度NaClO溶液：①NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为②为提高B中NaOH的利用率，需对该装置进行改进的可行方法是(一种即可)。（3）制备二氧异氰尿酸钠：待装置B中出现液面上方有黄绿色气体现象时，可由三颈烧瓶进料口加入(CNO)3H3固体，反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。实验过程中若温度过高，pH值过低，会生成NCl3，写出Cl2与(CNO)3（4）实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：[HClO+2I准确称取mg样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用cmol⋅L−1Na2S2O23、苯甲酸乙酯为无色透明液体，稍有水果气味，微溶于热水，易溶于很多有机物，用于配制香水、香精和人造精油。某同学利用如图装置制取并提纯苯甲酸乙酯。实验操作如下：Ⅰ.合成反应：向仪器A中加入12.2g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5h，已知：环己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸点为62.1℃。Ⅱ.分离提纯：继续水浴加热蒸出多余的乙醇和环己烷，经油水分离器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧杯中，依次用饱和碳酸钠溶液、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集213℃的馏分，得产品8.8g。已知部分实验数据如表所示：相对分子质量密度/(g⋅沸点/℃水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213难溶环己烷840.77980.8难溶回答下列问题：（1）仪器A的名称为。（2）实验中加入过量乙醇的目的是，分离提纯时加入饱和碳酸钠溶液的目的是。（3）从平衡角度考虑，合成反应中油水分离器的作用是。（4）制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。（5）该实验过程中苯甲酸乙酯的产率约为%(结果保留小数点后一位)。24、从物质结构的视角认识乙酸CH3COOH。按要求回答下列问题。（1）组成乙酸的元素中位于周期表p区的元素是。（填元素符号）（2）乙酸的官能团名称为；官能团中碳原子的杂化轨道类型为。（3）1个CH3COOH分子中，含有个σ键，个（4）推测乙酸的熔点比十八酸C17H35COOH的（5）不同羧酸25℃时的pKa(即−羧酸pK羧酸pK甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH22.86乙酸(CH34.76二氯乙酸(CHCl21.29丙酸(C24.88三氯乙酸(CCl30.65①对比表中已知数据，从分子组成与结构角度，写出所得结论：、。②写出一例能说明乙酸的酸性强于碳酸的离子方程式：。（6）写出具有果香味并含有的乙酸的同分异构体的结构简式：。25、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为：。（2）硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为：（3）NH3与BF3可以通过配位键形成①BF3的空间构型为：，NH3⋅②BF3的键角NF（4）硼酸H3①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。②1mol硼酸中含有氢键的数目为。③H3BO3（5）科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为g⋅cm−326、铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：（1）写出基态铁原子的价层电子排布式。（2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序，并解释原因。（3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序。（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序。（5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比。（6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式。（7）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，铁原子的半径为rpm，给出铁晶胞密度的表达式g•cm-3。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】A3、【答案】A4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】C7、【答案】D8、【答案】C9、【答案】B10、【答案】B二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,C12、【答案】B,D13、【答案】C,D14、【答案】B,D15、【答案】B,C16、【答案】A,B17、【答案】C,D18、【答案】B,C19、【答案】A,B20、【答案】A,C三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、【答案】（1）Ar3d24s（2）TiO2（