2026年河北省霸州市高二化学下册期末考试模拟检测卷及参考答案【完整版】

2026年河北省霸州市高二化学下册期末考试模拟检测卷及参考答案【完整版】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语或图示表达正确的是A．CO2的空间填充模型：B．顺−2−丁烯的球棍模型：C．N2的结构式：D．基态氮原子的轨道表示式：S4N42、具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入S2Cl2的CCl4A．S4N4属于分子晶体，1B．32gS8中含有C．40.5gS2ClD．NH33、下列说法中，正确的是A．SF6和PClB．共价晶体中，共价键越强，熔点越高C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高4、电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和A．半径大小：γAl3+>γC．电离能大小：I1Al>5、下列化学用语表示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．氯离子的结构示意图：C．KI的电子式：D．p−pπ键形成的轨道重叠示意图：6、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O7、已知NA为阿伏加德罗常数，下列关于NA说法正确的是A．标准状况下22.4LHF含有分子的个数为NB．1mol液态冰醋酸中含s-pσ键的数目为4NC．往FeBr2溶液中通入氯气，若有1molBr2D．常温下已知KspCaSO4=9×10−68、将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是A．制备HClB．析出NaClC．过滤D．定容A．A B．B C．C D．D9、可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物HB．反应制得1molCl2，须投入C．升高反应温度，HCl被O2氧化制ClD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应10、微生物燃料电池(MFC)是一种利用微生物将有机物(如苯酚)中的化学能直接转化成电能的装置，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．电极a上发生的是氧化反应B．电极c上的电极反应式：CHC．右池中的H+D．处理污染物苯酚1mol，理论上外电路中迁移了20mol电子二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。下列说法正确的是（）A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性B．X的最高价氧化物的水化物为强酸C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在标准状况下，1.12L SB．1mol C2C．14g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为0D．0.1mol13、已知含铁元素的几种物质间具有如图转化关系。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO4B．当反应a中消耗0.2molHCl时，生成的H2分子数为0.05NAC．5.6gFe与足量硝酸溶液发生反应b，转移的电子数为0.3NAD．向沸水中滴加含0.1molFeCl3的饱和溶液，生成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子14、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．所含共价键数目均为0.4NA的白磷（）和甲烷的物质的量相等B．常温下，向1L0.1mol⋅L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CHC．通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、ClOD．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe15、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．6.2g C2B．标准状况下，11.2L环己烷中所含碳原子数目为2.5C．44g乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为2.5D．1L 0.2mol⋅L−1乙醇溶液与足量Na17、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOB用pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强C向3molKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D18、下列有关叙述正确的是A．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构B．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-D．NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-19、下列反应方程式书写错误的是（）A．HCHO+4Cu(OHB．+NaHCO3→+CO2↑+H2OC．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl→一定条件D．+Cl2→光照+HCl20、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：下列说法错误的是（）A．基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B．丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C．每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D．二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为4三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、滴定分析法是一种重要的化学定量分析方法，某化学学习小组进行如下实验测定草酸晶体H2C2O4①称取12.60g草酸晶体，配成②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀③用浓度为0.5000mol⋅L（1）已知滴定过程中MnO4−转化为M（2）滴定管装标准液前需、水洗、润洗，装液、排气泡后盛装KMnO4溶液的滴定管的初始读数如图所示，则此时的读数为（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图，正确的是（填“a”或“b”）．ab（4）实验记录与数据处理：平行实验123V（样品）/mL25.0025.0025.00V(KMn20.9520.0519.95①滴定终点现象为．②根据图表数据计算，x=．③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果x偏大的是（填字母）．A．滴定管水洗后未用KMnOB．滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视C．锥形瓶蒸馏水洗净后未干燥就加入待测溶液D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出22、青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。回答下列问题：（1）I．配制500mL0.02mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有(填仪器名称)。（2）将3.92g(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O{已知M[(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O]=392g∙mol-1}固体溶于稀硫酸，再加水稀释。溶于稀硫酸的目的是。（3）II．青铜中铬元素含量的测定：i．称取1.00g青铜样品于250mL锥形瓶中，加入适量稀硝酸使其完全溶解，再加入适量过硫酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2CrO4，加蒸馏水至250mL，摇匀，冷却至室温。ii．取25mL上述溶液置于锥形瓶中，滴入4滴N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂，用0.02mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2CrO4(弱酸)转化为Cr3+时，溶液由紫红色变为黄绿色，达到滴定终点。滴定时将(NH4)2Fe(SO4)2溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，重复四次的实验数据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=。实验序号消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积/mL119.98217.973x418.03（4）过程ii中发生反应的离子方程式为。（5）样品中所含铬元素的质量分数为。（6）上述实验过程中，若有部分(NH4)2Fe(SO4)2溶液被空气氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。23、乙酰基二茂铁是橘红色固体，熔点为81℃，沸点为163℃，常用作火箭燃料的添加剂。由二茂铁Fe(C5H5)2合成乙酰基二茂铁实验步骤如下：步骤①：称取0.1g(0.00054mol)二茂铁，放入仪器A中，加入2mL(0.02mol)新蒸的乙酸酐，放入磁子，并装上空气冷凝管和干燥管，在60～75℃水浴中用磁力搅拌器搅拌溶解(见制备装置图，部分仪器已略去)后，迅速加入6～8滴浓磷酸，使反应液呈深红色，在室温下再搅拌60min。步骤②：将反应液转入盛有约5g冰的烧杯中，用冷水刷洗反应瓶并将刷洗液并入烧杯中。滴加3mol⋅L（1）仪器A的名称为；（2）装有无水氯化钙干燥管的作用是；（3）步骤②中用pH试纸测定溶液的pH的操作是；用碳酸氢钠替换氢氧化钠中和产物时不需测定溶液的pH，观察到，可作为中和反应完成的判断标准；固体碳酸氢钠需分批加入，原因是；（4）红外灯的温度不宜过高的原因是，提纯乙酰基二茂铁粗品的方法是，提纯后得到乙酰基二茂铁0.037g，本实验的产率是(保留两位有效数字)；（5）二茂铁Fe(C5H5)2由两个环戊二烯负离子与亚铁离子结合而成，已知分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66)，则C5H524、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和NaHSO③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol⋅L回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为____（填标号）。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）仪器A的名称为，当加热回流至观察到出现现象时，可停止反应。（3）对合并后溶液进行处理的实验操作为。（4）加入适量饱和NaHSO3溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于（填标号）。A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。25、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）将补铁剂碾碎的目的是。（2）试剂1是，试剂2是。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是（5）完成在上述条件下Fe2+与H2（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN−与H2（7）实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。方法一：方法二：①配制0.01、0.008等一系列浓度的[Fe(SCN)②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。方法二中配制100mL0.01mol⋅L−1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：（8）方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。26、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCN→70℃CuCl2CH（1）Ⅰ．制备催化剂CuCl2

通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应，原理如右图所示。方案2：铜丝在氯气中燃烧①仪器a的名称。②请写出方案1的反应原理(用离子方程式表达)。（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因。（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为（填化学式）。（4）Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性HCN的电子式为。（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是（填化学式）。（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液____（填序号）。A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液C．饱和食盐水 D．盐酸溶液（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg，计算产率%（