2026年广东省阳春市高二化学下册期末考试模拟检测卷【考试直接用】附答案

2026年广东省阳春市高二化学下册期末考试模拟检测卷【考试直接用】附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列实验的对应操作中不合理的是A．倾倒液体药品B．制备氢氧化铁胶体C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物D．萃取后放出下层液体A．A B．B C．C D．DP4O102、A．第一电离能：N<P B．电负性：N<PC．离子半径：N3−>O3、下列性质比较中不正确的是A．沸点的高低：B．键角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>4、下列方程式与所给事实不相符的是A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2BrB．用绿矾(FeSO4⋅7H2C．用5%Na2SOD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO45、下列说法错误的是A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱6、拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为NaClO+2NH3=NaCl+N2A．中子数为18的氯原子：1835B．NaClO的电子式：C．H2O中心原子的VSEPR模型：D．N2H4的电子式：7、W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．RW4、XW4+和ZWA．氢化物稳定性：Z>R>XB．最高价氧化物对应水化物酸性：R>Z>YC．电负性：X>R>YD．原子晶体ZR中Z的配位数为48、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O9、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．14g的丙烯和1-丁烯的混合气体，其原子数为3NAB．46gCH3CH2C．标况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NAD．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为N10、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2A．EB．可计算Cl−Cl键能为2C．相同条件下，O3D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：ClO(g)+O(g)二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、含苯酚的工业废水处理的流程图如下图所示。下列说法正确的是（）A．上述流程里，设备I中进行的操作是萃取、分液，设备III中进行的操作是过滤B．图中能循环使用的物质是苯、CaO、CO2和NaOHC．在设备IV中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3D．由设备II进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是Na2CO312、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键13、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图。下列有关豪猪烯的说法正确的是（）A．豪猪烯与乙烯互为同系物B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C．豪猪烯的分子式为CD．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色14、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC2 D．A2BC315、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一组离子是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、HCO3﹣、K2、SO42﹣C．Na+、Cl﹣、AlO2﹣、NO3﹣ D．NH4+、NO3﹣、I﹣、CO32﹣16、下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（）A．H B．Na C．Al D．Si17、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体18、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯19、下列关于Fe(OH)2的制备能够成功的是（）A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油(密度小于水，且不溶于水)，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液20、草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．电解质三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①装置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反应(C6H③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为mL。④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。（2）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4−+H+=Mn2+22、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(K2（1）制备K2请回答下列问题：①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为Mn②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeOI．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。II．方案II可证明K2FeO4氧化了②根据K2FeO4的制备实验可判定，氧化性：Cl2FeO23、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、O、N、P、Fe、Ti、Cu等元素。回答下列问题：（1）基态Cu原子的简化电子排布式为；B、N、O第一电离能由大到小的顺序为。（2）钛能形成多种配合物或配离子，如TiCO6、TiOH①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是。②1molTiNH363+中含有σ（3）某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大，与金刚石类似：①氮化硼属晶体；该种氮化硼的熔点SiC(填“>”或“<”或“=”)。②已知氮化硼晶胞的边长为anm，则晶胞密度为g·cm-3(用含有a、NA的代数式表示)。③已知晶胞的密度为ρ g⋅cm−3，NA24、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三种物质依次是：①；②；③。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOA．是 B．不是（3）某实验小组通过以下实验来探究Na2C实验一：称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。实验发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）实验二：Na2C整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性：Na2CA．>B．<（6）证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、（7）下列实验方案中，不能鉴别Na2CA．将Na2CO3和NaHCB．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化C．分别将这两种物质的溶液与过量的H2（8）配制一定物质的量浓度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4导致所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水FeCl325、Ⅰ．FeCl3（1）FeCl3①配制100mL一定浓度的FeCl3溶液需用到的仪器有②配制FeCl3溶液时，需要将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，原因为Ⅱ．SO2与FeCl实验事实：小组同学向1mL0.5mol/LFeCl3溶液中通入提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？查阅资料：①Fe3+与阴离子形成配合物，且Fe②SO2溶液中，存在的含有硫元素的微粒有SO2、H提出猜想：a．溶液变为红色与SOb．溶液变为红色与HSO实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。实验实验操作实验现象①取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入3mL1mol/LNa溶液变为红色②取1mL1mol/LFeCl3溶液于试管中，加入___________溶液，观察溶液变为红色（2）完成表格：实验②中加入溶液。上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。测量溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+amL1mol/LNa参比溶液：0.5mL1mol/LFeCl3溶液+0.5mL1mol/LNa图中A、B、C三点对应加入各试剂的体积如表所示。点1mol/1mol/1mol/A0.54.00.0BabC0.04.0说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。（3）补充上表中数值，其中a=，b=。实验结论：（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与(填离子符号)有关。（5）常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。则H2SO3的第二步电离平衡常数26、三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：已知：①格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。②ROMgBr可发生水解。③几种物质的物理性质如表所示(表中括号内的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点)：物质相对分子质量沸点／℃存在状态及溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8)不溶于水的液体，溶于乙醚、乙醇二苯酮182305.4不溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0不溶于水及石油醚的白色晶体，溶于乙醇、乙醚实验步骤如下：制备三苯甲醇：在图1所示的仪器甲中加入1.5g镁屑，恒压滴液漏斗中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯(约0.065mol)的混合液，启动搅拌器，先将部分混合液加入甲中，开始反应，再逐滴加入余下的混合液，充分反应后，将甲置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(约0.060mol)和25.0mL无水乙醚的混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL饱和NH提纯三苯甲醇：用图2所示的水蒸气蒸馏装置分离出乙醚、溴苯并回收利用，向残留液中加入石油醚，获取粗产品。请回答下列问题：（1）除去镁条表面氧化膜并将其剪成屑状的目的是。（2）仪器甲的名称为，球形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)，装置乙的作用为。（3）反应原理中C→D使用饱和NH4Cl（4）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是，加入石油醚后分离出粗产品的操作为。（5）若粗产品经(填提纯方法)得到8.8g三苯甲醇，则三苯甲醇的产率为(保留三位有效数字)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】C5、【答案】B6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】D9、【答案】D10、【答案】D二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、【答案】A,B12、【答案】B,C13、【答案】B,D14、【答案】A,B,C15、【答案】B,D16、【答案】B,D17、【答案】A,C18、【答案】B,D19、【答案】C,D20、【答案】A,C三、非选择题（