2026年高考化学元素周期表试题

2026年高考化学元素周期表试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于11的元素是（）A.KB.CaC.ScD.Ga3.下列关于原子半径的叙述，正确的是（）A.同周期自左向右原子半径逐渐减小B.同主族自上而下原子半径逐渐增大C.同周期自左向右原子半径逐渐增大D.同主族自上而下原子半径逐渐减小4.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的元素是（）A.BeB.OC.FD.Ne5.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄6.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F7.下列关于金属键的叙述，正确的是（）A.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键B.金属键是金属离子与自由电子之间通过静电作用形成的化学键C.金属键是非极性共价键D.金属键是离子键的一种特殊形式8.下列元素中，属于过渡元素的是（）A.LiB.FeC.BrD.I9.下列关于同位素的叙述，正确的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素是质子数不同而中子数相同的同一元素的不同原子C.同位素的化学性质完全相同D.同位素的质量数相同10.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律B.元素周期律是元素性质随电子层数递变而呈现周期性变化的规律C.元素周期律是元素性质随最外层电子数递变而呈现周期性变化的规律D.元素周期律是元素性质随原子半径递变而呈现周期性变化的规律二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢原子基态电子排布式为________。12.碳原子的价电子构型为________。13.氧原子的原子序数为________。14.氮原子的最外层电子数为________。15.钠原子的电子排布式为________。16.镁原子的价电子构型为________。17.硅原子的原子序数为________。18.磷原子的最外层电子数为________。19.氯原子的电子排布式为________。20.氩原子的最外层电子数为________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.同周期自左向右，元素的金属性逐渐增强。22.同主族自上而下，元素的非金属性逐渐增强。23.氢原子最外层电子数为1，属于非金属元素。24.氦原子最外层电子数为2，属于金属元素。25.氧化钠是离子化合物，含有离子键。26.氢氟酸是共价化合物，含有极性共价键。27.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键。28.过渡元素通常具有多种化合价。29.同位素的化学性质完全相同，物理性质可能不同。30.元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述原子半径的变化规律。32.简述离子键的形成原理。33.简述金属键的特点。34.简述元素周期律的意义。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.已知某元素X的原子序数为15，试写出其基态电子排布式，并判断其所属周期、族及主要化合价。36.已知某元素Y的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，试写出其基态电子排布式，并判断其所属周期、族及主要化合价。37.已知某元素Z的原子最外层电子数为1，试写出其基态电子排布式，并判断其所属周期、族及主要化合价。38.已知某元素W的原子最外层电子数为7，试写出其基态电子排布式，并判断其所属周期、族及主要化合价。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：Na位于第IA族，原子序数为11，其原子半径最大。2.A解析：K位于第IA族，原子序数为19，大于11。3.AB解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。4.D解析：Ne最外层电子数为8，电子层数为2，相等。5.C解析：NaCl是离子化合物，含有离子键。6.D解析：F电负性最大，为4.0。7.B解析：金属键是金属离子与自由电子之间通过静电作用形成的化学键。8.B解析：Fe位于第VIII族，属于过渡元素。9.A解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。10.A解析：元素周期律是元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律。二、填空题11.1s²2s²2p²12.2s²2p²13.814.515.1s²2s²2p⁶3s¹16.3s²17.1418.519.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵20.8三、判断题21.×解析：同周期自左向右，元素的金属性逐渐减弱。22.×解析：同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。23.√24.×解析：He最外层电子数为2，属于非金属元素。25.√26.√27.×解析：金属键是金属原子之间通过自由电子形成的化学键。28.√29.√30.√四、简答题31.解析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小；同主族自上而下，原子半径逐渐增大。32.解析：离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，常见于活泼金属与活泼非金属之间。33.解析：金属键是金属原子之间通过自由电子形成的化学键，具有方向性和饱和性，使金属具有良好的导电性、导热性和延展性。34.解析：元素周期律揭示了元素性质随原子序数递变而呈现周期性变化的规律，为化学学习和研究提供了理论依据。五、应用题35.解析：元素X的原子序数为15，为磷（P），基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，位于第三周期第VA族，主要化合价为+3、+5。36.解析：元素Y的原子最外层电子数为4，次外层电子数为8，为硅（Si），基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，位于第三周期第IVA族，主要化合价为+4。