重庆市2026届高三上学期一诊前模拟演练化学试卷（含解析）

重庆市2026届高三一诊前模拟演练化学试题【高三化学第【高三化学第重庆高三化学考试参考答案【解析】A.液态氯乙烷汽化时大量吸热,具有冷冻麻醉作用,可在身体局部产生快速镇痛作用,该过程不涉及氧化还原反应,故选A。【解析】A.乙醇能与水互溶,不可用于萃取碘水中的碘单质。B.浓硫酸具有强氧化性,可以氧化H2s气体。C.洁净的铁丝熔点高,灼烧时没有颜色,可用于蘸取待测液进行焰色实验。D.铜离子是重金属阳离子,使蛋白质变性而非盐析。故选C。【解析】B.稀硝酸具有强氧化性,锌与稀硝酸反应生成NO气体而非氢气,故选B。【解析】A.饱和明矾溶液降温结晶的过程中,加入小晶体作为晶核,更有利于得到明矾大晶体。B.不能在容量瓶中进行浓溶液的稀释。C.读取液体体积时视线应与凹液面齐平。D.表面皿不可加热,更不能用于金属钠的燃烧实验。故选A。31Ga)与砷(33A2)是第四周期的元素,依据同周期第一电离能变化规律,第一电电子数为18。C.同一周期从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:Ga>A2。D.镓(31Ga)与砷(33A2)是p区元素。故选C。【解析】A.麻黄碱的分子怯为C10H15NO。B.麻黄碱中和氮原子相连的碳原子为2p3杂化,其中一个碳原子在连有氮原子的同时还连有2个C原子,故麻黄碱中的氮原子和所有碳原子不可能共平面。C.麻黄碱分子内脱水,羟基变为碳碳双键,官能团的数目不变,若为麻黄碱分子间脱水,则羟基变为醚键,官能团的数目不变。D.甲基是推电子基团,麻黄碱中氮原子的电子云密度高于去甲基麻黄碱,因此碱性更强。故选D。【解析】A.该晶体为离子晶体;B.如图用均摊法计算,Ag+在体内有4个,Ⅰ一在顶点有8X 个,面心10X,棱上4X,体心1个,共8个, 一3。【高三化学第【高三化学第【解析】A.液溴和苯在铁粉作用下产生的气体除了有HBr外,还有挥发的溴蒸气,如果直接通入硝酸银溶液中,溴蒸气也能和硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀,不能说明液溴和苯发生取代反应;B.两者靠近生成硝酸铵,不是氧化还原反应;C.向浓度均为0.1mol●L_1的CusO4和FesO4混合溶液中加入少量锌粉,溶液蓝色消失,说明Cu2+反应了,锌粉表面附着暗红色物质,说明产生了Cu单质,因为锌粉少量,则是说明锌粉优先和Cu2+反应,所以还原性zn>Cu,Fe>Cu;D.硫酸钡浸泡在饱和碳酸钠溶液反应,在滤渣上滴加盐酸,产生无色气体,说明一定有碳酸钡产生,但由于是浸泡在饱和的碳酸钠中,当二者K2P相差不大时可以发生沉淀转换,不能说明K2P(BasO4)>K2P(BaCO3)。【解析】A.从结构的角度来说,H3PO4的羟基数目多于H3PO3,且相对分子质量更大,分子间作用力更强,因此沸点:H3PO4>H3PO3。B.P原子与O原子之间形成双键,电子云重叠程度更大,键能更大,故键能:P__O>P__O。C.HPO__中磷原子的杂化方怯与H3PO3相同,中心原子磷原子有四个σ键电子对,没有孤电子对,是2P3杂化。D.H3PO4中P处于最高价态+5价,不可再升,而H3PO2中P原子为+1价,且该价态不稳定,有强烈趋势被氧化为更高价态以形成更稳定的P__O键,故还原性:H3PO2>H3PO4。故选C。【解析】A.如图zn变成znO可知zn电极放电过程中作负极,则Ni_MOF为正极,放电时,zn电极发生氧化反应;B.正极Ni_MOF的电极反应为NO+6H2O+8e_____NH3↑+9OH__;C.充电时,电池总反应为4znO+NH3↑+OH_____zn+NO+2H2O;D.充电时,阴极电极由znO变成zn,减少质量即为氧原子,1个氧原子对应2个电子,1.6g氧原子为【解析】如图可以写出热化学方程怯+5H2CH2CH3(g)△H1=+bKJ/mol②C(2)+2H2(g)__→CH4(g)△H2=__CKJ/mol③7C(2)+4H2(g)__→ CH3(g)△H3=+aKJ/mol,③+②__①可得到CH2CH3CH3△H=a__b__CKJ/mol。电子的空间运动状态种类数目均为5;C.氢化物的稳定性NH3>H2O2;D.单质熔点最高的不一定是Cu,可以是金刚石。【解析】A.没有体积无法计算;B.某温度下,PH=7的溶液不一定为中性,若为中性,根据电【高三化学第【高三化学第荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH)=2c(sO__)+c(OH__),物料守恒:c(sO__)=c(NH)+c(NH3●H2O),两者叠加可得c(Na+)=c(NH)+2c(NH3●H2O);C.V(NaOH)=aL时,两者1:1反应后为NH丶sO__丶Na+,则c(Na+)=c(sO__)>c(NH)>c(H+)>c(OH__);D.V(NaOH)=2aL时,两者恰好反应生成Na2sO4和NH3【解析】A.640℃以前仅发生反应②,无CO产生,且曲线b丶c起点相同及变化趋势知,a为CO,随温度升高,②正向移动,n(CH4)减少,CO2百分含量增大,则b为CO2,c为CH4;B.低温区仅发生②,即活化能:反应②<反应④;C.起始5mol的CH4和5mol的CO2,碳元素为10mol,若不生成碳单质,根据a丶b对应含碳物质的百分含量分别为70%丶20%,则CH4的百分含量为10%,即1mol,CH4的转化率为X100%=80%,而实际肯定会产生碳单质,所以CH4的转化率>80%;D.恒温恒容条件下,温度高于640℃,向平衡体系中通入少量的CH4,①②正向移动,对④的影响相当于加入H2,使得④中n(H2):n(H2O)增大,由④的平衡常数表达怯可推知n(CO):n(CO2)的值变大。15.(15分,第一空1分,其余每空2分)(2)siO2(3)2CeO2+6H++H2O2___2Ce3++O2↑+4H2O(4)提高Ce3+浓度,除去Fe3+(5)9(7)①溶液由浅蓝色变为红色(浅红色),且半分钟不复原②AC【解析】(1)Fe3+的价电子排布怯为3d5,故价电子排布图为。3d(2)酸浸时只有杂质siO2不溶于盐酸,故滤渣为siO2。(3)氧化焙烧将三价的Ce氧化为四价,而酸浸后得到含Ce3+的稀溶液,故H2O2在反应中作还原剂,离子方程怯为2CeO2+6H++H2O2___2Ce3++O2↑+4H2O。(4)已知信息中HA能将Ce3+从水层中提取,将Ce3+与Fe3+分离;加酸增大H+浓度,使萃取过程逆向移动,从而将Ce3+从有机层中提取出来,实现Ce3+的富集。(5)沉铈是将Ce3+转化Ce(OH)3沉淀,利用K2P[Ce(OH)3]=c(Ce3+)X[c(OH__)]3=1.0X10__20,将Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=1.0X10__5mol●L_1,从而计算PH=9。【高三化学第【高三化学第灼烧(6)灼烧时空气中o2将ce(oH)3氧化为ceo2故化学方程怯为4ce4ceo2+6H2o。灼烧(7)①根据题目信息可知,滴定终点为Fe2+稍过量,由于Fe2+与邻二氮菲的配位能力更强,所以溶液变为红色。②A.容量瓶中有蒸馏水,对配制溶液的浓度无影响;B.滴定原理为ce4++Fe2+___Fe3++ce3+,开始滴入Feso4溶液时,就会生成Fe3+使溶液变红;c.开始俯视,结束时仰视会导致读数大于真实体积,从而导致测定结果偏大;D.Feso4在空气中久置会造成部分Fe2+被氧化为Fe3+,滴定时所用体积偏大,导致测定结果偏大。16.(14分,每空2分)(1)①恒压滴液漏斗②形成气化中心,防止暴沸(搅拌作用或者控制减压程度)(2)bclo__+so_____so__+cl__(3)①盐酸,Bacl2溶液(或只答Bacl2溶液)②Naclo可将山梨酸氧化,降低产率【解析】该实验通过三步制备山梨酸。步骤Ⅰ中考查常见基本实验装置恒压滴液漏斗,和减压蒸馏装置中毛细管的作用:形成气化中心,防止爆沸;步骤聂考查萃取操作:应该在梨形分液漏斗中进行,以及分析Na2so3和Naclo的化学性质,离子方程怯为clo__+so_____so__+cl__;步骤Ⅲ酸化考查了分离提纯过程中,检验晶体是否洗净的试剂选择,需分析出洗涤的离子为硫酸根离子;除去过量Naclo的时机选在步骤Ⅲ之前,因为Naclo可将山梨_1巴豆醛,计算可知丙酮过量,用17.(14分,每空2分)(1)B(2)①479co(3)B(4)B→A(5)o2+2H2o+4co2+4e_____4Hco【解析】Ⅰ.(1)逆水煤气变换(RWGs)被认为是二氧化碳加氢转化中最具应用潜力与发展前景的途径,该反应△G<0,由题知△H>0,故△S>0,温度升高,△H__T△S减小,则△H__T△S随温度T的变化趋势正确的是B。【高三化学第【高三化学第①K四舍五入保留整数),同一温度下K3>K2说明823K时CO还原COO(2)的趋势比H2更大,该温度下CO还原性强于H2。②375gCOO的物质的量为mOl,设反应消耗的CO为xmOl,根据K x=3.99mOl,因此COO(2)被还原的物质的量为3.99mOl,故剩余COO(2)(3)A.升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡正向移动,A错。B.保持温度不变,向恒压容器中注入Ar,平衡不移动,H2物质的量不变,但是体系气体总的物质的量增加,H2的体积分数减小,总压不变,H2的分压φ(H2)变小,B正确。C.及时将水蒸气液化分离平衡正向移动能提高原料转化率,但是反应速率会降低。聂.(4)读题可知,B侧由氢气变为水可知B侧失电子,则电子转移到A侧,因此电子移动方向为B→A。(5)A侧得电子,且生成HCO,可知CO2并没有发生化合价变化,结合空气成分推测,应为O2得电子,H2O提供氢元素,该侧反应为O2+4e__+2H2O+4CO2___4HCO。18.(15分,除第二空1分,其余每空2分)(3)还原反应(7)NCON2H2NH2BTCHNHNpd/CNCON2H2NH2BTCHNHNpd/COONH2NaoHNH2NaoHH【解析】(1)根据E的结构简怯很容易得到官能团名称为羟基、氨基。(2)C的名称是甲胺。(3)由__NO2→__NH2得知H→Ⅰ发生还原反应。【高三化学第【高三化学第(4)信息中得知一NcO的结构为直线形,故J中碳原子的杂化方怯为2p3丶2p2丶2p。(5)该方程怯除了要考虑酰胺基的水解,还要考虑水解后的产物中一NH2N+Hcl__→及信息中NHclN+Hcl__→及信息中NHcl,从而得出D在盐酸中水解的化学方程怯为二/二二/NH2lNH2人-CH。NH21NH2NH2NH2lNH2人-CH。NH21NH2NH2