氯及其化合物 氯气的性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物

第一课时氯气的性质海水中的重要元素——钠和氯舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒戴维+盐酸软锰矿三十多年直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质—氯气。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。生活中的氯NaClHCl次氯酸钠氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态的形式存在。主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯的存在如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。知道氯气的主要性质（物理、化学性质），正确写出氯气与还原性物质、水、碱溶液反应的化学反应方程式；结合生活案例和化学实验认识次氯酸钠、次氯酸钙在工业生产和生活中的重要应用；正确分析出氯水中分子、离子的种类；重点：氯气、新制氯水、久置氯水的性质难点：次氯酸钠、次氯酸钙的漂白（失效）原理学习目标新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。颜色气味溶解性毒性密度阅读资料，找出氯气的物理性质一、氯气的物理性质一、氯气的物理性质扇闻法物理性质氯气（Cl2）颜色、状态

气味密度熔点沸点溶解性毒性保存在钢瓶中黄绿色气体刺激性气味大于空气3.214g/L-101℃-34.6℃较低易液化能溶于水有毒三、氯气的化学性质1、氯原子的结构易得到1个电子具有强氧化性预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。微观探析

宏观辨识Cl结构分析-10Cl2与非金属反应与金属反应回忆：我们初中学习过一种氧化性气体O2它可以与哪些物质发生反应呢？Na非金属金属预测：P

S

Mg

Fe

H2

氧化性性质：1.实验探究一：氯气与金属单质反应氯气与钠的反应氯气与铁的反应氯气与铜的反应二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质1.与金属单质反应金属现象化学方程式NaFeCu黄色火焰，产生白烟继续燃烧，产生棕褐色的烟继续燃烧，产生棕黄色的烟2Na+Cl2=2NaCl△2Fe+3Cl2=2FeCl3△Cu+Cl2=CuCl2△氯气能与绝大多数金属反应，生成金属氯化物，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。二、氯气的化学性质2.与非金属单质反应【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。反应是否有声音？火焰是什么颜色？瓶口产物有什么颜色？2.与H2反应实验内容现象方程式用途安静燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾H2+Cl2==2HCl点燃工业上制盐酸氢气在氯气中点燃烟和雾有什么区别？氢气和氯气混合点燃或强光照射会发生爆炸。二、氯气的化学性质思考与讨论燃烧不一定要有氧气的参加，其本质是氧化还原反应。所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。金属钠、氢气可以在氯气中燃烧，燃烧一定要氧气参与吗？不一定燃烧的条件可燃物温度达到着火点氧化剂（常用的是O2）请谈一谈对燃烧的条件和对燃烧有什么新的认识？燃烧的本质是什么？3.氯气与其他还原性物质反应Cl2＋2FeCl2===2FeCl3Cl2＋2KI===I2+2KClCl2＋SO2+2H2O===H2SO4+2HCl如：与Fe2+、SO2、I-等反应二、氯气的化学性质思考1：Cl2可以如何检验？可利用湿润的淀粉-KI试纸来检验。练一练1、一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散。下列应急措施不正确的是()A.向顺风方向的低洼处跑B.用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C.向逆风方向的高处跑D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援A2.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A.FeCl3 B.CuCl2C.AlCl3 D.FeCl2D3．巧判断(对的画“√”，错的画“×”)(1)铁与足量Cl2、稀盐酸反应均生成FeCl3。()(2)点燃条件下，Cl2在H2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。()××（H2在Cl2）练一练二、氯气的化学性质4.与水反应

反应原理：0+1-1

目前，很多自来水厂“用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。在25C时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。

二、氯气的化学性质4.与水反应

【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。(2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。二、氯气的化学性质4.与水反应氯水的性质实验操作实验现象结论干燥的有色布条______干燥的Cl2____漂白作用湿润的有色布条____潮湿条件Cl2____漂白作用有色鲜花______Cl2可以使鲜花______不褪色无褪色褪色有褪色褪色原因分析：使有色物质褪色的物质不是氯气本身，而是氯气与水反应生成的次氯酸。

氯气与水的反应Cl2+H2O⇋HCl+HClO干燥的Cl2没有漂白性次氯酸具有漂白性Cl2+H2O⇋H++Cl-+HClO新制氯水成分及性质：Cl2、H2O、HClOH+、Cl-、ClO-、OH-（水电离出的）HClO二、氯气的化学性质4.与水反应知识拓展——新制氯水的性质含有Cl2HClOH+Cl-浅黄绿色液体，具有强氧化性酸性Cl-+Ag+=AgCl↓漂白性不稳定性新制氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-七种微粒。思考4：向新制氯水中加入石蕊试液，会有什么现象？先变红，后褪色思考5：久置氯水与新制氯水成分是否相同？与液氯成分是否相同？新制氯水密闭贮存于棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处实验探究五：探究氯水久置会发生什么变化？2HClO

===2HCl+O2↑光照久置氯水遇光分解成HCl和O2，无漂白性，酸性变强、pH变小。二、氯气的化学性质（5）与碱反应2009年6月24日，长沙市毛纺厂发现不明刺鼻气体，经过进一步的调查，不明刺鼻气体是储存氯气的钢瓶生锈导致氯气泄漏。20时35分，附近工地运来了2吨石灰后，抢险人员利用现场的临时应急处理池，迅速将氯气罐拖拉到池中，在打开木塞的同时注入石灰和水，氯气与石灰水发生反应后的生成物不会再对空气、土壤、水等环境构成危害。2Cl2+2Ca(OH)2

===

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水制备漂白粉和漂白液(氯气与碱反应)①与NaOH反应（制备漂白液）Cl2+2NaOH===NaCl+

NaClO

+H2O84消毒液的主要成分根据氯气与水的反应原理，推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应，其产物是什么?NaOHNaOHCl2

+H2O===HCl+HClO二、氯气的化学性质（5）与碱反应三、氯气的化学性质2.与冷的石灰乳反应——工业制取漂白粉①

制取反应的化学方程式：_____________________________________②

漂白粉的主要成分是_____________________,有效成分是___________，若Cl2与Ca(OH)2反应充分，使

成为主要成分，则得到漂粉精。2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？

③漂白液、漂白粉和漂粉精既可作

又可作

。漂白剂消毒剂二、氯气的化学性质（5）与碱反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）漂白粉放置久了易变质，为什么？

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO===2HCl＋O2↑光照3.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理二、氯气的化学性质（5）与碱反应二、氯气的化学性质漂白液、漂白粉的保存需密封避光保存漂白液、漂白粉的应用漂白棉、麻、纸张。游泳池消毒等。漂白液、漂白粉和漂粉精的保存与应用

检查包装、保质期；密封、避光保存购买漂白粉时要注意什么呢？如何保存？禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用主要成分NaClO主要成分HCl混合会产生氯气！红星新闻消息：在家打扫卫生，我们时常会用到洁厕灵（HCl

）和84消毒液（NaClO），但如果将它们混合在一起使用，可能会有风险！2023年8月30日，四川攀枝花市一位居民在打扫卫生间时，就将84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，导致中毒送医。NaClO+2HCl===Cl2↑+NaCl+H2O+1-10-11．下列关于氯水的叙述正确的是

(

)A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱B课堂训练课堂训练2．(2020·北京丰台区高一期末)下列关于氯气的说法不正确是(

)A．黄绿色 B．难溶于水C．有刺激性气味 D．有毒3.2020·辽宁阜新高一期末)某同学用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是(

)A．NaCl

B．AgNO3C．Na2SO4 D．盐酸BB课堂训练4.

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大C氯及其化合物

第二课时

氯及其化合物核心素养与发展目标1.通过实验室制氯气的实验操作,培养实验能力与创新意识,构建气体制备思维模型2.通过实验室制取氯气的探究活动，树立安全意识和环保意识一、氯气的实验室制法1、反应原理请你从含Cl元素物质之间的转化关系分析，制取Cl2有哪些途径？可以选择哪些含氯的试剂？1、反应原理舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。反应化学方程式：氧化性还原性、酸性一、氯气的实验室制法请改写成离子方程式，并用双线桥描述电子转移的方向和数目。请分析反应中MnO2和浓HCl的性质？得2e-失2e-浓盐酸随着反应的消耗，会逐渐变稀，反应会停止！思考与讨论一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全反应？

不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。实验室制取氯气时需要加热，加热温度是否越高越好？

否，HCl易挥发模型建构——氯气的实验室制法实验设计发生装置除杂装置尾气处理装置收集装置看反应物的状态和条件（是否需要加热）浓盐酸MnO2发生装置除杂装置尾气处理装置收集装置2、装置设计一、氯气的实验室制法2、装置设计为什么除H2O（g）放在最后？饱和食盐水试剂中同样含有水，所以除水放在最后。一、氯气的实验室制法3、Cl2的实验室制取注意事项：①

滴加热不宜过猛，温度不宜过高，因浓盐酸易挥发，容易造成氯气纯度低。一、氯气的实验室制法②

实验结束后，先使反应停止并排尽装置中残留的Cl2，再拆卸装置，

避免污染空气。③

吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收，因溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。④

MnO2与浓HCl反应，保证浓HCl过量，当变成稀HCl，反应停止。知识卡片二、氯离子的检验试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸②氯化钠溶液③碳酸钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓二、氯离子的检验规范描述：取少量待测液加入试管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸

银溶液，若有白色沉淀产生，则有Cl-。

本节小结氯气的实验室制法反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O发生装置：固+液

气△除杂装置：饱和食盐水除HCl，浓硫酸除水蒸气收集装置：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O验满方法：湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口/导管口（变蓝）本节小结实验目的实验室制取纯净干燥的氯气反应原理核心元素→类别、化合价变化→试剂选择MnO2

+

4HCl(浓)

MnCl2

+

Cl2↑+

2H2O装置设计发生→除杂(如需要)→收集→尾气处理(如需要)操作事项药品加入的顺序，化学反应条件的控制等△本节小结Cl-检验需要的试剂：AgNO3，HNO3Cl-检验

取溶液于试管中加入足量的稀HNO3酸化滴加硝酸银溶液，