化学学科能力倾向（下学期）评估试题

化学学科能力倾向（下学期）评估试题注意事项本试卷共分为选择题、填空题、实验题、计算题四个部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱类物质B.冰水混合物属于混合物C.二氧化硫（SO₂）属于酸性氧化物D.盐酸属于纯净物下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子（Cl⁻）的结构示意图：C.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻D.过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素的化合价为-2下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2NaHCO₃$\xlongequal{\triangle}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑C.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.Na₂O+H₂O=2NaOH下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素（卤族）的单质均为双原子分子D.第ⅡA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强碱下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量10.05g固体B.用100mL量筒量取9.5mL液体C.用蒸发皿加热氯化钠溶液至蒸干D.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度可降低反应的活化能，加快反应速率B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.催化剂能改变反应的平衡转化率，但不影响反应速率D.对于可逆反应，达到平衡后正逆反应速率均为零下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷（CH₄）能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯（C₂H₄）能发生加成反应和取代反应C.乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）均易溶于水D.油脂属于高分子化合物，能发生水解反应下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极，铜作负极C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₃PO₄B.碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃C.稳定性：H₂O<H₂S<H₂SeD.还原性：Cl⁻>Br⁻>I⁻下列关于化学平衡的说法错误的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到平衡时，正逆反应速率相等C.改变压强一定能使平衡发生移动D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.过氧化钠（Na₂O₂）可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠（Na₂CO₃）的热稳定性比碳酸氢钠（NaHCO₃）弱D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气（Cl₂）是无色无味的气体B.漂白粉的有效成分是CaCl₂C.实验室可用MnO₂和稀盐酸共热制取Cl₂D.新制氯水具有漂白性是因为含有HClO下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在纯氧中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺溶液中滴加KSCN溶液显红色C.Fe²⁺具有氧化性，能被还原为Fe³⁺D.氢氧化铁（Fe(OH)₃）能与氢氧化钠溶液反应下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在常温下一定不能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热二、填空题（本题共5小题，每空2分，共30分）（6分）现有下列物质：①H₂O②NaCl③H₂SO₄④CH₄⑤NaOH⑥Cl₂。请按要求填空：（1）属于电解质的是________（填序号，下同）；（2）属于非电解质的是________；（3）能导电的是________。（6分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A的原子核内无中子；B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D的原子最外层电子数与C相同。请回答：（1）A的元素符号是________；（2）B的最高价氧化物的化学式是________；（3）C和D形成的化合物的电子式是________。（6分）在一定条件下，可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)$\rightleftharpoons$2NH₃(g)ΔH<0达到平衡。（1）该反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应；（2）若增大压强，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；（3）若升高温度，平衡常数K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：；（2）乙醇在铜作催化剂条件下被氧化为乙醛：；（3）乙酸与乙醇发生酯化反应：________。（6分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答：（1）该反应的化学方程式为________；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________；（3）平衡时，Y的转化率为________。三、实验题（本题共2小题，共24分）（12分）实验室用如图所示装置制取并收集氯气（Cl₂），请回答下列问题：（1）仪器a的名称是________，仪器b中盛放的试剂是________；（2）写出实验室制取Cl₂的化学方程式：；（3）装置C的作用是，装置D中盛放的试剂是________；（4）若要收集干燥纯净的Cl₂，装置的连接顺序为：A→→→D（填装置字母）。（12分）某化学兴趣小组为探究铁与稀硝酸的反应，进行了如下实验：实验步骤：①向盛有过量铁粉的试管中加入10mL0.1mol/L稀硝酸，充分反应后，观察到试管中有气泡产生，溶液呈浅绿色；②向反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色；③再向溶液中滴加少量氯水，溶液立即变为红色。请回答下列问题：（1）步骤①中产生的气体是________（填化学式），溶液呈浅绿色的原因是生成了________（填离子符号）；（2）步骤②中溶液不变色，说明溶液中不含________（填离子符号）；（3）步骤③中发生反应的离子方程式为________；（4）由实验可知，过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为________。四、计算题（本题共2小题，共16分）（8分）将10.6g碳酸钠（Na₂CO₃）固体溶于水配成500mL溶液，计算：（1）该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度；（2）取出100mL该溶液，向其中加入足量稀盐酸，可生成标准状况下CO₂的体积。（8分）将28g铁粉投入200mL某浓度的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体30.4g。计算：（1）参加反应的铁的质量；（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案及评分标准（此处省略，实际考试中会单独提供）命题说明本试卷以高中化学下学期核