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文档简介

分子的立体结构第一课时ABn分子立体结构键角双原子分子n=1无三原子分子n=2四原子分子n=3五原子分子n=4列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。

一、形形色色的分子H2OCO2HCHONH3CH4一、形形色色的分子P4正四面体60°C2H2直线形180°

同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？思考:二、价层电子对互斥理论1）、价层电子对是指

，包括

。2）、价层电子对互斥理论：价层电子对在中心原子周围按尽可能互相

的位置排布，以使彼此间的排斥

。中心原子的电子对σ键电子对和孤对电子对远离最小【自主探究】①、书写CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的电子式：②、根据电子式，思考：为什么CH4是正四面体形，而不是平面正方形？③、根据电子式，思考：为什么NH3是三角锥形，而不是平面三角形？④“价层电子对互斥”包括π键电子对么？【练习】分析BF3、CO2、H2O分子的空间构型？为什么？【练习】分析下列分子的空间构型？说明理由？甲醛HCHO四氯化碳CCl4氰化氢HCNσ键电子对和孤对电子对：价层电子对构型，即vsepr构型A排斥力最小分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2H2ONH3CH44.VSEPR模型应用——预测分子立体构型20COOCOOO直线形直线形推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对432012CHHHHNHHHOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)2.孤对电子对数的计算σ键电子对数=外围原子数（n）=σ键个数+孤对电子对数价层电子对数2.孤对电子对数的计算中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)a:对于原子：为中心原子的最外层电子数x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数分子或离子中心原子

a

x

b中心原子上的孤电子对数H2OO

SO2

S

NH4+

N

CO32-C

6

15-1=40

4+2=60224132孤电子对的计算

6

221=½（A价电子数-n·B的化合价数)中心原子上的孤电子对数＝

(4－1×1－1×3)＝012HCN练习H3O+中心原子上的孤电子对数＝

(6－1－3×1)＝112SO42-中心原子上的孤电子对数＝

(6＋2－4×2)＝012应用反馈化学式中心原子孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空间构型V形平面三角形V

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