高二化学化学反应的方向和限度

专题二化学反应速率与化学平衡2-2-1化学反应方向第二单元化学反应方向和程度1/21自然界中水总是从高处往低处流是自动进行自发改变过程含有一定方向性2/21

在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行过程.1.自发过程：思索：请结合自己生活经验举例说明.

1、电流总是从电位高地方向电位低地方流动2、室温下冰块自动融化3、墨水扩散4、食盐溶解于水5、火柴棒散落讨论:说一说是什么原因造成这些自发过程?3/21镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气中生锈；甲烷和氧气混合气体遇明火就燃烧；锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。这些过程都是自发，其逆过程就是非自发.很多化学反应也含有方向性：4/21

在一定温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行反应.一、化学反应方向:2.自发反应：(1)外界帮助是指温度和压强外条件:如通电、光照等。(2)自发反应在恰当条件下才能实现.说明：5/211.水分解生成氢气和氧气反应2.氯气与溴化钾溶液反应3.乙烯与溴单质反应4.氮气和氧气生成一氧化氮反应不能能不能能Cl2+2KBr=Br2+2KClC2H4+Br2CH2BrCH2Br交流与讨论：P426/21二，化学反应方向判断依据：教材P43思索：这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点？小结：共同特点：△H＜0，放热反应。即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。7/21二、化学反应方向判断依据:1、依据焓变⊿H（能量）判断

研究表明，对于化学反应，

⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。说明:反应焓变是制约化学反应能否自发进行原因之一。思索:

放热反应能够自发进行，吸热反应不能自发进行这种观点对吗?8/21观察与思索：P439/21以下反应是吸热反应，能否自发进行？NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)高温小结:反应焓变是制约化学反应能否自发进行原因之一，但不是唯一原因。思索:是什么原因促使吸热反应也能自发进行呢？10/21

研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行另一原因——体系混乱度（熵S）熵：衡量一个体系混乱度物理量叫做熵，用符号

S表示。对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s)二、化学反应方向判断依据:

水三态熵11/211、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。2、固体溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。3、产生气体反应和气体物质量增加反应。造成混乱度增加原因 12/21熵变：反应前后体系熵改变叫做反应熵变.用△S表示。规律:反应△S越大,越有利于反应自发进行，这个判据叫熵判据。△S=S生成物总熵－S反应物总熵△Ｓ＜０混乱度减小△Ｓ＞０混乱度增大13/211.判断以下过程熵变大于零还是小于零1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)3)NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq)4)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△S＞0△S＞0△S＞0△S＜02.填写表2-5几个改变方向性:P45问题解决思索:判断自发反应要考虑什么原因?14/21综合判断（⊿H、⊿S综合考虑）△H＜0△S>0一定自发△H>0△S＜0一定非自发△H＜0△S＜0或者△H>0△S>0｛△H-T△S>0，一定非自发进行

＜0，一定自发进行低温可行高温可行NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

研究表明：在温度、压强一定条件下与反应温度相关15/21

课堂小结：影响原因：化学反应方向

反应焓变

反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减焓减小有利于反应自发熵增大有利于反应自发能量判据熵判据16/21课堂练习:1.以下说法不正确是A.焓变是一个与反应能否自发进行相关原因，多数能自发进行反应是放热反应。B.在同一条件下不一样物质有不一样熵值，其体系混乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变共同影响相关C17/212.以下反应中，熵减小是D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D18/213.250C和1.01×105Pa时，反应

2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵降低反应；D、熵增大效应大于能量效应。D19/212NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，已知，298K、101KPa下反应△H=-113.0KJ·mo