2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

哈三中2025—2026学年度上学期I卷(选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)B.小心锐器果蔬厨余物，微波炉内研磨成粉末加水搅拌过滤取滤液榨汁取残渣220℃烤1小时C.所得滤液可产生丁达尔效应D.制备过程发生了物理变化和化学变化浓盐酸浓盐酸固体a固体b光洁无锈的铁丝A.实验室制氯气C.鉴别NaHCO₃与8.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列A.a既可被氧化，也可被还原B.c可能为漂白液的有效成分D.c的固体与足量d的浓溶液反应生成b与e9.下列离子方程式书写正确的是10.下列说法正确的是A.同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好C.实验室用盐酸酸化KMnO₄溶液，增强其氧化性11.Na在液氨中溶剂化速度极快，生成Na+(NH₃)和溶A.微粒A代表的是NaB.根据题意可知液氨是电解质C.溶剂合电子e(NH₃)x具有强氧化性12.向AgNO₃溶液中加入适量的KI固体后制得的一种AgI胶体B.向该AgI胶体中继续加入过量KI固体，胶体稳定性提高D.实验室向FeCl₃溶液中加入适量KOH固体制Fe(OH下列有关说法正确的是B.“转化1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D.结合本题信息与氧化还原反应规律可知氧化性：Na₂O₂>Cl₂Na₂CO₃A.步骤I中不必采用冰水浴控制体系温度D.步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中某同学取mg固体粉末样品，设计如下实验。装置①、④中盛碱石灰，通过测量反应前C.根据题干实验数据无法确定固体粉末样品中是否存在NaClD.装置④是多余的，可以撤去卷(非选择题共55分)二、非选择题(共4小题，共55分)16.(12分)按要求完成下列反应的化学方程式。(1)钠与水反应(2)实验室用MnO₂与浓盐酸制备Cl₂(3)向NaHCO₃溶液中通入过量Cl₂的总反应方程式(酸性：H₂CO₃>HC1O)(4)向FeI₂溶液中通入过量Cl₂的总反应方程式(5)密闭容器内，等物质的量的Na₂O₂与NaHCO₃固体在加热条件下充分反应的总反应(6)配平方程式P4+P₂I₄+H₂O=PH₄I+H₃PO4。17.(14分)回答下列问题：全燃烧产生的CO₂和水蒸气全部通入过量的Na₂O₂完全吸收，可使固体增重g。(2)1个镁原子的质量约为g(保留三位有效数字)。(4)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl的物质的量关系如图所示 (忽略CO₂的溶解和HC1的挥发):aaⅡ ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为 18.(15分)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品NH₄Cl。生产流程和溶解度曲线如图。(1)下列说法正确的是0循环IB.从母液中经过循环I进入沉淀池的溶液中含有Na₂CO₃、NH₄Cl(3)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_;从母液中分离出NH₄C1晶体的操作为(5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量①证明步骤ii中Na₂CO₃已经沉淀完全的操作方法是19.(14分)二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。哈三中某化学兴趣小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)为原料制备ClO₂。i.ClO₂为黄绿色气体，易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4;Cl₂易溶于有机溶剂CCl4,溶液呈黄绿色。iii.NaClO₂溶液呈弱碱性，在酸利用下图所示装置进行实验(夹持装置，加热装置等省略),实验过程中，持续通入N₂(1)为使分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可以执行的操作是o(2)已知该实验条件下Cl₂氧化性强于ClO₂,则装置C中制备ClO₂的反应的化学方程(3)装置B的作用是_,若无此装置可能导致的影响是_0(4)装置D的作用是_(5)实验室利用NaOH溶液吸收ClO₂尾气生成NaClO₂和NaClO₃,该反应的离子方程(6)等质量的ClO₂的消毒效率(以单位质量消毒剂得到的电子数表示)是Cl₂的倍(保留2位有效数字)。哈三中20252026学年度上学期(5)2NaHCO₃+2Na₂O₂=Na(6共2分，有错不得分)(4)NaHCO₃Na₂