25-26学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

甘肃省兰州五十九中2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.中华五千年的文化沉淀，成就了中华文明也渗透着科学精神。下列古诗词加点处不涉及放热反应的是A.风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香（宋•李重元《忆王孙•夏词》）B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏（宋•王安石《元日》）C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（唐•李商隐《无题》）D.野火烧不尽，春风吹又生（唐•白居易《赋得古原草送别》）2.化学的发展离不开一代又一代科学家的不懈努力，下列有关化学史上重大理论的说法错误的是()A.盖斯定律的发现，为反应热的研究提供了极大的方便B.元素周期律揭示了元素间的内在联系，有力地论证了量变引起质变的规律C.简单碰撞理论认为，活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞D.勒夏特列原理指导人们更加科学、有效地调控反应条件，使化学反应尽可能按照人们的需要进行3.下列说法中正确的是()A.测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度B.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性4.下列关于化学反应与能量的说法中，正确的是()A.有化学键断裂的过程则一定发生了化学反应B.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）ΔH＞0，则白磷比红磷稳定D.已知稀盐酸与稀NaOH溶液发生中和反应的反应热为57.3kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为ΔH=-57.3kJ•mol-1降到0.07mol•L-1，则下列说法正确的是()A.0～15s内用I2表示的平均反应速率为B.c（HI）由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D.容器体积不变通入He气，正逆反应速率均增大6.下列装置及设计不能达到实验目的的是()A.测定中和热B.探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.测定锌和稀硫酸反应的速率D.探究温度对化学平衡的影响7.在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC2O4，发生反应CaC2O4（s）⇌CaO（s）+CO（g）+CO2（g），下列说法正确的是()A.平衡常数表达式为B.若CO的体积分数不再改变，则达到平衡C.增大CaC2O4质量，反应速率会增大D.可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢8.往恒容密闭容器中充入C2H4（g）、H2O（g），发生的反应为C2H4（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）ΔH，测得温度为T1、T2时C2H4（g）的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A.O～t1min内，反应速率：v（av（b）B.对应点的平衡常数：K（mK（n）C.焓变：m=nD.当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡9.已知：①；②1molCH3CH2CH2CH3（g）转化为CH（CH3）3（g）的热量变化为()A.放出9kJB.吸收9kJC.放出18kJD.吸收18kJ10.下列方案设计中现象和原因或结论都正确的是()实验方案现象原因或结论AFeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl向反应后的溶液中滴加KCl溶液红色变浅KCl使平衡逆向移动B2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后缩小体积颜色变浅增大压强，平衡正向移动C在H2O2中加入MnO2H2O2的分解速率加快MnO2降低了反应所需的活化能D等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力HA溶液中灯泡更亮HA是强酸，HB是弱酸A.AB.BC.CD.D11.2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程如图所示，下列说法正确的是()A.该反应决速步骤的活化能为E2B.该反应的两步基元反应均为放热反应C.使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小D.温度升高，第Ⅰ步反应活化分子百分数增大，第Ⅱ步反应活化分子百分数减小12.下列有关电解质的叙述中正确的是()A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强C.HF易溶于水，故HF是强电解质D.BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质13.在已达到电离平衡的0.1mol•L-1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的酸性增强，应采取的措施是()A.加少量氯化钠溶液B.加少量醋酸钠晶体C.加少量0.1mol•L-1稀硫酸D.加热14.生物体内部的许多化学反应都对pH敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止pH的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是()A.25℃时，向氨水溶液中加入稀NaOH，氨水的电离常数减小B.向1mLpH=3盐酸和醋酸中加入少量CH3COONa固体，溶液pH均增大C.将1mLpH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，pH大的是醋酸D.室温下向0.1mol•L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱二、实验题：本大题共1小题，共16分。15.回答下列问题：Ⅰ.某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验装置如图所示：（1）仪器A的名称为______。（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。①请填写表中的空白：起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1______227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1则测得中和反应反应热ΔH=-53.5kJ•mol-1，上述实验数值结果与-57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中c.用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数（3）实验中改用30mL0.50mol•L-1的硫酸溶液跟60mL0.50mol•L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”）。Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表已知KI溶液、H2SO4溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象）向烧杯中加入的试剂及用量/mL0.1mol/LKI溶液0.1mol/LH2O2溶液0.1mol/LH2SO4溶液淀粉溶液H2O时间/s①25℃20.05.00.0t1②40℃20.05.00.0t2③25℃20.05.05.0Vt3（4）该实验能观察到的实验现象为：______。（5）表中的V=______mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为______。（6）对比实验①②可推测实验结论为______。三、简答题：本大题共3小题，共42分。16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷数袋可以利用______（填“放热”或“吸的化学变化或物理变化。（2）用CO2催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=______（用含a、b的式子表示）；（3）已知，在25℃和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。化学键H—NN≡NC=OH—ON—N键能kJ•mol-1391946803462科学家发现了一种新的气态分子N4有关反应为N4=2N2，在25℃和101ka下，N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式为_______，由此可知N4（g）与N2（g）中更稳定的是______（填化学式）。（4）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮（N2O4）和液态偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并放出大量热。已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为______。（5）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。反应A+B→C分两步进行i）A+B→X(ΔH＜0）(ⅱ)X→C(ΔH＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是______（填字母）。（6）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g在低温下，该反应______（填“能”或“不能”）自发进行。17.回答下列问题：（1）一定条件下CO2与H2可发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量______生成物的化学键形成要放出的能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生上述反应，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。①在4min到9min时间段，v（H2）=______mol•L-1•min-1。②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。Av（CO2）与v（CH3OH）相等B.CO2的体积分数在混合气体中保持不变C.单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molCH3OHD.混合气体的平均相对分子质量不变E.混合气体的密度保持不变③下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。A.升高温度B.扩大容器体积C.充入一定量氦气D.加入催化剂④该温度下，平衡时H2的物质的量为______mol；该反应达平衡时CO2的转化率为_______；该反应的平衡常数为______。⑤该温度下，某时刻反应混合物中CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L、2mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为______（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。18.研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。（1）醋酸的电离方程式为______。（2）将0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀释，的比值将______（填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是______（填字母）。A.相同温度下，浓度均为1mol•L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B.25℃时，1mol•L-1CH3COOH溶液的约为1×10-2mol•L-1C.10mL1mol•L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应（4）体积均为10mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数______（填“＞”、“=”或“<”,下同）醋酸的电离平衡常数：稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸______HX。参考答案1.【答案】A2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】D5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】D9.【答案】