2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

绝密★考试结束前高二年级化学学科试题1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质的是A.KOHB.CO₂C.盐酸D.Cl₂2.下列表示正确的是C.CH₄的空间填充模型：D.HCIO的结构式为H-Cl-O3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.ClO₂可用作自来水杀菌消毒剂B.单晶硅可用来制造光导纤维C.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料D.人体酸碱平衡失调，使用药物调节pH是辅助治疗手段之一4.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是A.铁与稀硫酸反应制取H₂时，用浓硫酸代替稀硫酸B.NaOH溶液和稀硫酸反应时，增大反应体系的压强C.Na与水反应时，增加水的用量D.大理石与盐酸反应制取CO₂时，将块状大理石改为粉末状大理石5.在25℃和101kPa下，下列热化学方程式书写正确的是A.4g硫粉在O₂中完全燃烧生成SO₂放出37kJ热量：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-37kJ/molB.4gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-142.9kJ/molD.若NaOH溶液和稀盐酸反应的中和热为57.3kJ/mol,则氢氧化钡稀溶液与稀硫酸反应：6.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.加入催化剂，可改变该反应的活化能，也能改变反应的△HC.过程b分两步进行，第一步为慢反应D.该反应为吸热反应，升高温度，活化分子的百分数升高，反应速率加快A.压强B.催化剂C.温度D.CO的浓度8.下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是B.实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应C.向含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅D.利用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气9.下列关于工业合成氨的说法不正确的是C.增大压强，有利于增大反应速率和平衡混合物中氨气的体积分数D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒10.下列装置或操作不能达到实验目的的是高二化学学科试题第2页(共8页)红墨水红墨水固体溶液眼睛①定性验证NaHCO₃与稀③验证非金属性强弱：作反应生成COS的反应如下：CO₂(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂O(g)。下列说法正确的是B.该反应中消耗1molH₂S,生成22.4L水蒸气C.及时分离出H₂O,可加快反应速率12.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是B.常温下，1L0.1mol·L¹的某一元酸HA溶液中，所含H+数目为0.1NAD.2molSO₂与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子总数为2NA13.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：3A(g)+B(g)一2C(g)+2D(s),2A12时间/sA.达到平衡时，A的转化率为75%B.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率C.该温度下反应的平衡常数为14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是高二化学学科试题第4页(共8页)选项实验事实结论A将2mL0.1mol-L⁻¹的H₂SO₄溶液分别加入到2mL0.1mol-L⁻1、2mL0.05mol-L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液中，前者先出现明显浑浊BNH₃的水溶液可以导电NH₃是电解质C向Cr₂O3-(橙)+H₂O=2CrO2-(黄)+2H+平衡体系中D向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀原溶液中含SO2-15.常温下，用0.1000mol·L¹的NaOH溶液分别滴定0.1000mol·L¹的盐酸和0.1000mol-L¹的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是A.虚线表示滴定醋酸的曲线B.ab段的离子方程式为H++OH=H₂OD.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂16.室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。实验1:将SO₂气体通入水中，测得实验3:将SO₂气体通入新制BaCl₂溶液中，再滴加过量的H₂O₂溶液，充分振荡，出现白色沉淀。下列说法不正确的是A.实验1所得溶液中存在的阴离子有OH、、HSO₃B.实验2所得溶液中：高二化学学科试题第5页(共8页)二、非选择题(本大题共5个小题，共52分)17.(8分)(1)写出NH₃·H₂O在水中的电离方程式。(2)下列属于吸热反应的是(填序号)。(3)用50mL0.50mol-L¹盐酸与50mL0.55mol·L¹NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答杯盖外壳杯盖外壳①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是0(4)工业上可用镍粉除去CO,其反应为Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)₄(g)△H<0,从化学平衡的角度A.高温B.催化剂C.低温D.加压18.(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：电离常数 A.溶液的导电性降低B.醋酸的电离平衡常数变大C.c(H+)/c(CH₃COOH)的值增大D.水的电离程度变小高二化学学科试题第6页(共8页)(3)向新制氯水中加入一定量的NaHCO₃固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离_o(4)25℃时，将amol·L¹的醋酸与bmol·L¹氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的醋酸的电离平衡常数为_o19.(10分)氮化镁(Mg₃N₂)是一种应用广泛的半导体材料，通常条件下Mg₃N₂为黄色粉末，热稳试剂X金属镁小瓷舟碱石灰(3)装置D中发生反应的化学方程式为;装置E(4)经查阅资料得知，Mg₃N₂和水反应可以生成一种碱和一种有刺激性气味的气体，写出反应的化学20.(12分)已知某NaOH试样中含有NaCI杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；滴定序号滴定前滴定后123(1)赶出碱式滴定管溶液中气泡的正确操作为_(填字母)。A.(2)用浓盐酸配制标准盐酸时，不需要的仪器是(填字母)。A.托盘天平B.容量瓶C.碱式滴定管D.量筒E.烧杯F.胶头滴管G.玻璃棒(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):A.装入0.1000mol·L-¹的标准盐酸溶液至零刻度以上B.用0.1000mol·L-¹的标准盐酸溶液润洗2至3次(4)判断滴定终点到达时的现象为。(5)下列情况会使测定结果偏高的是(填字母)。A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.滴定终点时俯视读数C.滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为o21.工业上可以使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：(1)反应I自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。(2)已知断开1mol相关物质所含化学键需要的能量如下表，则a=o1mol物质断开所有化学键所需能量(k.J)a(3)若反应I、反应II的平衡常数分别为K₁、K₂,则反应CH₄(g)+2H₂O(g)一4H₂(g)+CO₂(g)的(4)已知反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下所示：温度/℃91(5)在绝热恒容的容器中，判断反应IⅡ达到平衡的标志是(填序A.各组分的物质的量浓度不再改变B.混合气体的密度不变C.v(CO₂)=v(H₂O)D.体系的压强不再发生变化(6)如图表示反应IⅡ在t时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况，则t₂时第1页共2页2025学年第一学期浙里特色联盟期中联考123456789ACBDCCABBDDCDACB二、非选择题(共52分)17.(8分)(2)②③(2分)(3)玻璃搅拌器(1分)偏大(2分)18.(10分)(2)(2)1×10-¹1mol·L-¹(2分)AC(2分)(3)HCO₃-+Cl₂=CO₂+Cl-+HC1O(2分)(物质全对给1分，配平1分)(4)(2分)19.(10分)(1)除去空气中的CO₂(1分)浓硫酸(1分)