2026届高三上学期期中考试化学试题 （含解析）

2025-2026学年度新都一中高2023级高三上期中考试2.作答的时候，选择题部分必须用2B铅笔填涂，非选择题部分用0.5mm黑色签字笔书写。3.考试结束后，将试卷，答题卡，草稿纸一并交回。一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.到2025年，乡村建设要取得实质性的进展。建设美丽乡村，守护中华家园，化学在乡村振兴中发挥着重要作用。下列说法错误的是()A.乡村千家万户通光纤，光纤的主要材质为SiO₂B.乡村实现公路村村通户户通，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土C.公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，与潮湿空气隔绝可防止钢铁腐蚀D.均衡膳食助健康，苯甲酸钠常作为碱性食品防腐剂2.下列化学用语表示正确的是()A.Ca²+的结构示意图：+202882科C.水的电子式：H[::]²-H3.下列关于SO₂的说法中，不正确的是()A.属于碱性氧化物B.能与碱反应生成盐和水C.能与水反应生成对应的酸D.能与CaO反应生成盐化学试卷第1页，共17页化学试卷第2页，共17页A.在转化过程中，氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1molN₂,转移电子数为0.5molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化A.Fe(OH)₃中铁元素化合价为+3,只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.生成1molNa₂FeO4,有6mol电子转移D.Na₂FeO₄具有强氧化性，能消毒杀菌6.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()选项实验操作及现象结论A显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na₂SO₃样品，溶解后加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO₃,仍有沉淀此样品中含有SO2C将银和AgNO₃溶液与铜和Na₂SO₄溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.AB.BC.CD.D7.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。化学试卷第3页，共17页异山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸异山梨醇酯下列说法错误的是()A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是()C.X与Y形成的化合物中只含离子键D.ZX₂能与碱反应，但不能与任何酸反应9.CuFeS₂中嵌入Na+后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1:1,下列说法不正确的是OOFe或CucbaA.X的晶胞可表示为图3B.该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个C.充电时，Na+从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应D.X在空气中加热可能生成Cu₂O和Fe₃O₄化学试卷第4页，共17页①Re₂O₇是酸性氧化物，高铼酸(HReO₄)是一元强酸。②高铼酸铵(NH₄ReO₄)微溶于冷水，易溶于热水。下列说法正确的是()A.高铼酸在含R₃N的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度B.高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到NH₄ReO₄C.“热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3D.测得“浸出液”含SO2-,浸出时的离子方程式为2ReS₂+19H₂O₂=2ReO₄+4SO²-+14H₂O+10HA.该机理中化合物A是中间产物B.反应过程中，钒的成键数目发生了改变C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D.制备机理的总反应的离子方程式为：H₂O₂+CI+H⁺=HCIO+H₂O(夹持装置已略去)。下列说法错误的是()浓盐酸浓盐酸fNaOH溶液ABeA.按气流从左至右，装置中导管连接顺序为f→c→d→a→b→eB.升高温度不利于装置A中产品的生成C.当加入4molNaOH时，最多消耗氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)1molD.装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下-30～80℃下正常工作。如图所示。B.酞菁钴与参与反应的CO₂形成化合物，提高了a极电势C.在Li-CO₂电池中，3molCO₂被还原时向a极迁移4molLi化学试卷第6页，共17页时c²(M)～c(H+)2.5c(H+)(105mol-L¹)二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.(14分)独居石精矿主要含磷酸镧(LaPO₄)、氧化铈(Ce₂O₃)和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居烧碱空气水烧碱空气水浓盐酸滤液废气化学试卷第7页，共17页16.(15分)含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。I.课题小组用0.2%淀粉溶液、0.50mol·L¹KI、0.20mol·L-¹K₂S₂O₈、0.10mol·L-¹Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S₂Og-+2I=2SO²-+I₂(慢),I₂+2S₂O₃-=2I+S₄O₆-(快)。A.(2)向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜序号水KI溶液Na₂S₂O₃溶液淀粉溶液①②③Vx表中Vx=。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20s,则用Na₂S₂O₃的浓度变化表示的反应速率olLN化学试卷第8页，共17页(4)甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为:乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为0请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应017.(15分)工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g2molSO₃(g)+2molV₂O(s)+1molO₂(g)2molSO₂(g)+2molV₂O₅(s)+1molO₂(g)222kJ反应过程①其中第一步反应：V₂O₅(s)+SO₃(g)=V₂O₄(s)+SO₃(g),写出第二步反应的化学方程式：0②计算生成1molSO₃(g),总反应(2)若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO₂和O₂进行反应，则下列说法不正确的是oA.加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO₂完全转化B.将SO₃分离移出，可提高SO₂的转化率D.若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态(3)若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2:1的SO₂和O₂充入2L的密闭容器中，发生2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃g)变化曲线图化学试卷第9页，共17页(4)热电厂尾气经处理得到较纯的SO₂,可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电稀硫酸阳离子交换膜较浓H₂SO₄←18.(14分)三氟甲基类有机物G是一种重要的医药中间体，合成路线之一如图所示：(2)B的系统命名法名称为0(3)H的分子式为C₈H₄O₃,写出C转化为D的化学方程式◎(5)G的同分异构体中，含有苯环且取代基有—CH₂CONH₂与—CH₂CONH₂的结构有种，其中H—NMR谱显示有4组峰，且峰面积比为1:1:1:3的结构简式有(写出1种即可)。化学试卷第10页，共17页化学试卷第11页，共17页高2023级高三上学期期中考试化学试题答案将CeO₂还原为Ce₂O₃,防止用浓盐酸酸浸时产生过多Cl₂污染环境；蒸发浓缩、冷却结晶【解析】(1)稀土元素包含镧系元素(15种)、抗和钇共17种金属元素，故答案为：17;故答案为：除去过量的NaOH和可溶性盐；故答案为：2CeO₂+8H++2CI=2Ce³++Cl₂↑+4H₂O;盐酸酸浸时产生过多Cl₂污染环境，故答案为：将CeO₂还原为Ce₂O₃,防止用浓盐酸酸浸时产生过多Cl₂污染环境；LaPO₄转化为La₂O₃,加入水水洗，得到CeO₂,然后加入浓盐酸，发生化学试卷第12页，共17页本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知4.0;0.0010mol·L-1·s-¹;产生黄色沉淀；含有I₂的溶液中加入AgNO₃溶液也能产生黄色沉淀；向5mL(过量)0.01mol/LKI溶液中加入3mL(少量)0.005mol/LFe₂(SO4)₃溶液，振荡，充分反应，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量厂的溶液中存在Fe³+,即可证明反应为可逆反应【解析】(1)要配制一定浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤。溶解固体固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有烧杯、容量瓶，则实验③中V=(20.0-6.0-4.0-4.0-2.0)mL=4.0mL。由第(2)问可知，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，才能观察到溶液变蓝，即耗尽4.0mL0.10mol·L-¹Na₂S₂O₃用时20s,则用Na₂S₂O₃的浓度变化表示的反应液的两等份中分别滴加0.01mol·L-¹AgNO₃溶液和淀粉溶液，试管ii中溶液变蓝，说明Fe³+和厂反应有I₂生成，向含有I₂的溶液中加入AgNO₃溶液也能产生黄色的AgI沉淀，则试管i中现象为产生黄色沉淀；因为生成的I₂和KI中不能完全转化的厂均能与AgNO₃溶液反应生成黄色沉淀，所以乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为：含有I₂的溶液中加入AgNO₃溶液也能产生黄色沉淀，因为上述试化学试卷第13页，共17页管i中的现象不能说明是KI中不能完全转化的厂与AgNO₃溶液反应的结果，若重新设计实验，证明该反应为可逆反应，可以向过量的KI溶液中加入少量的Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后，再检验含有过量厂的溶液中是否存在Fe³+,则证明该反应为可逆反应的实验方案为：向5mL(过量)0.01mol/LKI溶液中加入3mL(少量)0.005mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，振荡，充分反应，再向其中加入KS明含有过量厂的溶液中存在Fe³+,即可证明反应为可逆反应，溶液中加入3mL(少量)0.005mol/LFe₂(SO₄)₃溶液，振荡，充分反应，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明含有过量厂的溶液中存在Fe³+,即可证明反应为可逆反应。本题主要考查探究影响化学反应速率的因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。②放出；99;AC;0.100.04【解析】(1)①根据反应过程能量变化示意图，第二步反应方程式：2V₂O₄(s)+O₂(g)=2V₂O₅(s),故答案为：2V₂O₄(s)+O₂(g)=2V₂O₅(s);②该反应的反应物总能量高于生成物总能量，所以反应放热；每当有2molSO₃(g)参与反应，放出能量：(222-24)kJ=198kJ,则生成1molSO₃(g)放出热量99kJ,故答案为：放出；99;B.将SO₃分离移出，可导致平衡正向移动，提高SO₂的转化率，故B正确；化学试卷第14页，共17页平衡状态，故C错误；D.恒温恒压的条件下发生反应，反应前后气体分子数不断变化，则体器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态，故D正确；(3)反应前c(SO₃)=0,反应进行到t₁时，达平衡状态，此时c(O₂)变化0.03mol/L,则c(SO₃)=0.06mol/L,t(4)根据装置图可知SO₂在电极a发生氧化反应生成H₂SO4,则电极a为负极，电极反应式：SO₂-2e⁻+2H₂O=4H+SO2-,故答案为：SO₂-2e-+2H₂O=4H(1)根据反应过程能量变化示意图，可以写出第二步反应方程式，该反应的反应物总能量高于生成物总(2)根据反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，加入催(4)根据SO₂在电极a发生氧化反应生成H₂SO₄,则电极a为负极，进行分析。本题主要考查化学平衡的影响因素等，注意完成此题，可以